Skillnad mellan peroxid och dioxid

Peroxid vs dioxid

Syre är ett mycket vanligt element som deltar i oxidationsreaktioner med många andra element. Därför finns det ett stort antal syreinnehållande föreningar i naturen. Alla dessa föreningar innehåller syreatomer i olika oxidationstillstånd. På grund av detta är kemisk reaktivitet och kemiska bindningsmönster olika från varandra. Peroxid och dioxid är sådana syreinnehållande molekyler.

Peroxid

Peroxid är en syreinnehållande anjon med molekylformeln av O₂^2-. Två syreatomer är bundna med en kovalent bindning, och varje syreatom har oxidationsnumret av -1. Peroxidanjon kan vanligtvis gå med andra katjoner som H⁺, andra grupp 1 eller grupp 2-katjoner, eller övergångsmetaller för att bilda peroxidföreningar. Vidare kan de vara en del av de organiska föreningarna. Väteperoxid är den enklaste formen av peroxid, som betecknas H₂O₂. Syre-syre-enkelbindningen i peroxiden är inte så stabil. Därför kan det lätt genomgå hemolytisk klyvning som producerar två radikaler. Därför är peroxider mycket reaktiva och förekommer inte mycket i naturen.

Peroxid är en stark nukleofil och ett oxidationsmedel. Sedan utsätts de lätt för kemiska reaktioner när de utsätts för ljus eller värme, de förvaras i svala, mörka behållare. Peroxider reagerar lätt med hud, bomull och många andra material, så måste hanteras med försiktighet. Peroxider produceras som en biprodukt av olika kemiska reaktioner eller som en mellanprodukt. Denna typ av reaktioner händer också i våra kroppar. Peroxid har toxiska effekter i våra celler. Därför måste de neutraliseras så fort de produceras. Våra celler har en speciell mekanism för det. Det finns en organell som kallas peroxisomer i våra celler, som innehåller katalasenzymet. Detta enzym katalyserar nedbrytningen av väteperoxid i vatten och syre, vilket gör en avgiftningsfunktion. Väteperoxid har farliga egenskaper, som sönderdelning till syre och vatten med värmeutveckling eller sönderfall på grund av kontaminering eller kontakt med aktiva ytor. På grund av att syretrycket ökar in i behållarna, kan det också bilda explosiva blandningar. Blekverkan av väteperoxid beror på oxidation och frisättning av syre. Detta syre kommer att reagera med färgämnen för att göra det färglöst.

H₂O₂   → H₂O + O

O + färgämne → färglös materia

Peroxider används för blekning. Så peroxider används ofta för hår eller hudblekning i salonger, rena badrum och att ta bort fläckar från kläder.

Dioxid

Dioxid är termen som används när en molekyl har två syreatomer. Även om vi kan säga väteperoxid är en dioxid, enligt denna definition, finns det vissa skillnader. När vi säger dioxid, tänker vi normalt på en förening som innehåller syreatomer och har följande egenskaper. I en dioxid bindas två syreatomer separat med den andra atomen i molekylen. Till exempel, i fallet med koldioxid, är två syreatomer bundna med kol separat. Varje syre bildar en dubbelbindning med kol; är därför i -2-oxidationstillståndet. På samma sätt är svaveldioxid, kvävedioxid, titandioxid andra föreningar där det finns två syreatomer med ett -2-oxidationstillstånd.