Skillnad mellan osmolaritet och osmolalitet
Share
Huvudskillnad - Osmolaritet mot osmolalitet
Osmotiskt tryck är en term som rör vätskor. Det är det tryck som behövs för att undvika osmos. Med andra ord är osmotiskt tryck det tryck som måste appliceras för att undvika en ren lösning som kommer in i en lösning som har upplösta lösta ämnen genom osmos. Osmolaritet och osmolalitet är kopplade till osmotiskt tryck. De används för att mäta det osmotiska trycket i form av osmoler. En osmol är antalet mol i en förening som bidrar till det osmotiska trycket. Den största skillnaden mellan osmolaritet och osmolalitet är det osmolaritet är ett mått som beaktar volymen av en lösning medan osmolalitet mäts med tanke på lösningenes massa.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är osmolaritet
- Definition, Förklaring med exempel
2. Vad är osmolalitet
- Definition, Förklaring med exempel
3. Vad är förhållandet mellan osmolaritet och osmolalitet
- Förklaring av ekvation
4. Vad är skillnaden mellan osmolaritet och osmolalitet
- Jämförelse av viktiga skillnader
Nyckelord: osmolalitet, osmolaritet, osmol, osmotiskt tryck
Vad är osmolaritet
Osmolaritet är antalet osmoler per liter av en lösning som övervägas. Med andra ord är det en term som används för att uttrycka koncentrationen av en lösning som visar osmotisk aktivitet. Detta betyder att osmolaritet är koncentrationen av en osmotisk lösning. Detta kallas också osmotisk koncentration.
Figur 1: Osmos
Till skillnad från molaritet mäter osmolariteten antalet partiklar per liter. Om vi exempelvis betraktar en NaCl-lösning, ges osmolariteten dubbelt så mycket som molariteten hos den lösningen. Detta beror på att molariteten är antalet Na eller Cl mol per liter medan osmolaritet är (Na + Cl) mol per liter eftersom alla partiklar anses.
Om vi betraktar en lösning av en jonförening, betraktas alla joner som partiklar i stället för särskilda joner. En partikel kan vara antingen en jon eller en molekyl. Men om vi betraktar en lösning av en förening som har en molekylär struktur, kommer föreningen att lösa upp bildande molekyler. Då betraktas varje molekyl som en partikel.
Till exempel,
- Om 0,08 mol glukos löses i 1 liter vatten;
Molaritet av glukoslösning = 0,08 mol / L
Osmolaritet av glukoslösning = 0,08 osmol / L
- Om 0,08 mol NaCl löses i 1 liter vatten;
Molaritet av NaCl-lösning = 0,08 mol / L
Osmolaritet av NaCl-lösning = 0,16 osmol / L
Osmolaritet beror inte på typen av förening som löses i lösningen. Det mäter bara mängden partiklar som finns där. Men det påverkas av förändringarna i lösningsmedlet (vatten). Det beror på att om volymen av lösning ökas eller minskas, ändras volymen som beaktas vid beräkningen av osmolaritet i enlighet därmed. Dessutom beror osmolariteten också på temperatur och tryck eftersom volymen och lösligheten hos föreningar kan ändras genom att ändra dessa parametrar.
Vad är osmolalitet
Osmolalitet är en term som används för att beskriva det osmotiska trycket i en lösning avseende lösningsmassan. Det kan definieras som antalet osmoler per kilo av lösningen. Osmolerna är antalet mol partiklar närvarande i den lösningen. Partiklarna kan vara antingen joner eller molekyler.
Eftersom massan är oberoende av tryck och temperatur kan dessa två parametrar inte påverka osmolaliteten hos en lösning. Men en förändring av vattenhalten kan påverka osmolaliteten mycket, eftersom det förändrar lösningens massa. Denna egenskap är fördelaktig vid bestämning av osmolalitet exakt vid varje temperatur och tryckförhållande.
Osmolalitet kan lätt bestämmas genom fryspunktsdepressionsmetod. Det är baserat på den indirekta proportionaliteten av lösta ämnen och lösningens fryspunkt (desto mer lösningsmedel i en lösning, desto lägre blir dess fryspunkt)
Figur 2: Det osmotiska trycket uppstår när en förening löses i vatten.
Enheten för osmolalitet är osmol / kg. Osmolalitet ger koncentrationen av ett lösningsmedel i en lösning i fråga om lösningens massa.
Förhållandet mellan osmolaritet och osmolalitet
- För mycket utspädda lösningar är osmolaritet och osmolalitet numeriskt densamma.
- Skillnaden mellan osmolalitet och osmolaritet kallas osmolärt gap.
Skillnad mellan osmolaritet och osmolalitet
Definition
osmolaritet: Osmolaritet är koncentrationen av en lösning uttryckt som osmol lösta partiklar per liter lösning.
osmolalitet: Osmolalitet är koncentrationen av en lösning uttryckt som det totala antalet lösta partiklar per kilo.
Beräkning
osmolaritet: Osmolaritet beräknas med tanke på volymen av lösningen.
osmolalitet: Osmolalitet beräknas med tanke på lösningsmassan
Enheter
osmolaritet: Enheter för osmolaritet är mol / L.
osmolalitet: Enheter för osmolalitet är osmol / L.
Temperatur och tryck
osmolaritet: Osmolaritet beror på temperatur och tryck.
osmolalitet: Osmolalitet beror inte på temperatur och tryck.
Slutsats
Både osmolaritet och osmolalitet används för att bestämma det osmotiska trycket i ett system. De beskriver koncentrationen av en lösning i form av osmoler. De har dock vissa skillnader som diskuterats ovan i den här artikeln. Den största skillnaden mellan osmolaritet och osmolalitet är att osmolaritet mäts med tanke på volymen av en lösning medan osmolalitet mäts med tanke på massan av en lösning.
referenser:
1. Canon, Martin. "Osmol, osmolalitet och osmotiskt tryck: Förtydligande pussel av lösningskoncentration." PubMed (2008): 92-99. Researchgate.net. Researchgate.net, juni 2008. Web. Tillgänglig här. 11 aug 2017.
2. "Osmotisk koncentration." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 13 juli 2017. Web. Tillgänglig här. 11 aug 2017.
Image Courtesy:
1. "Osmose en" Av © Hans Hillewaert (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
2. "Osmosdiagram" Av KDS4444 - Egent arbete (CC0) via Commons Wikimedia
