Skillnad mellan osmolaritet och tonicitet

Huvudskillnad - Osmolaritet mot Tonicity

Begreppen Osmolaritet och Tonicity är nära besläktade med varandra. De avser begreppet koncentration av lösningar och hur de påverkar det osmotiska trycket. Hur de uttrycker sina effekter skiljer sig emellertid från varandra. Båda termerna avser situationer där lösningar separeras av permeabla membran där osmos äger rum. Osmolaritet tar hänsyn till alla molekyler som finns i lösningen för dess kollektiva effekt medan, tonicitet beaktar endast koncentrationen av de icke-permeabla lösningsmolekylerna i lösningen. Därför kan det sägas att tonicitet är ett mått på den yttre miljön, medan osmolaritet gäller själva lösningen. Det här är huvudskillnad mellan osmolaritet och tonicitet.

Vad är osmolaritet

Osmolaritet är ett sätt att uttrycka koncentrationen av en lösning med hjälp av antalet osmoler närvarande i lösningen snarare än det välkända sättet att överväga antalet mol i en lösning som kallas "molaritet". Därför använder osmolaritet i stället för enheten mol / L som i fall av molaritet osmolerna av lösningsmedel per liter eller osmol / L. I många fall liknar värdet för osmolaritet värdet av molaritet, men i fallet med vattenlösliga föreningar blir osmolariteten större än lösningens molaritet. Detta beror på att osmolaritet involverar den totala mängden lösta ämnen närvarande medan molariteten involverar koncentrationen av föreningen som en helhet. Till exempel; NaCl löst upp i vatten separerar i sina joner som Na⁺ och Cl^-. Om NaCl hade en koncentration av 2 mol / L vid starten, vid upplösningen i vatten, kvarstår dens molaritet 2 mol / L men dess osmolaritet ökar till 4 osmol / L på grund av att det totala antalet lösta ämnen i lösning nu beaktas , vilka är de separerade jonerna. (2 osmol / 1 Na⁺ och 2 osmol / 1 av Cl^-).

Beroende på egenskaperna hos omgivningen kan osmolariteten hos en given lösning ta tre olika former. Isosmotisk, hyperosmotisk och hypoosmotisk. När det osmotiska trycket i den givna lösningen är lika med dess omgivande, kallas det en isosmotisk lösning. En lösning är hyperosmotisk om dess osmotiska tryck är högre än dess omgivande. På samma sätt kallas en lösning hypoosmotisk om dess osmotiska tryck är lägre än omgivningen.

Vad är Tonicity

Till skillnad från osmolaritet påverkas toniciteten av de lösta ämnen som inte passerar membranet. Därför är det ett mått på den osmotiska tryckgradienten och inte själva det osmotiska trycket. Begreppet tonicitet är till hjälp vid beskrivningen av reaktioner och beteende hos en cell nedsänkt i olika koncentrationskoncentrationer. Om en cell placeras i en isotonisk lösning liknar koncentrationen av lösningen koncentrationen av cellinnehållet. Därför kommer det inte att finnas en tillströmning eller utflöde av lösningsmedelsmolekylerna genom det semipermeabla membranet. Om cellen emellertid placeras i en lösning som är hypertonisk, är koncentrationen av lösningen högre än koncentrationen av cellulära innehåll. Därför kommer lösningsmedelsmolekylerna (i detta fall dess vatten) att strömma ut ur cellen tills koncentrationerna är lika på vardera sidan av membranet, vilket får den att krympa. På samma sätt, om cellen placerades i en hypotonisk lösning, eftersom koncentrationen av lösningen är lägre än den för cellinnehållet, kommer det att finnas en tillströmning av vatten i cellen, vilket får cellen att svälla och brista i slutändan.

Effekt av olika lösningar på blodceller

Skillnad mellan osmolaritet och tonicitet

Definition

osmolaritet är ett mått på det osmotiska trycket i en given lösning.

toniciteten är ett mått på den osmotiska tryckgradienten mellan två lösningar separerade av ett permeabelt membran.

Måttenheter

osmolaritet mäts i osmol / L.

toniciteten är relaterad till koncentrationsmätningar och uttrycks i termer av mol / L.

Definiera koncentration

osmolaritet tar hänsyn till det totala antalet lösta ämnen som penetrerar och tränger inte in i membranet.

toniciteten tar hänsyn till koncentrationen som rör de icke-permeabla lösta ämnena.

Effekt av omgivningen

osmolaritet representerar ofta analysen av en given lösning.

toniciteten används som ett mått på den yttre miljön.

Image Courtesy:

"Osmotiskt tryck på blodceller diagram" av LadyofHats. (Public Domain) via Commons

"Osmosdiagram" av KDS4444 - Egent arbete. (CC0) via Allmänning