Skillnad mellan mol och molekyl

Huvudskillnad - Mole vs Molecule

Mole och molekyl är två separata termer som används i kemi. Termen mol används för att representera ett belopp som inte kan mätas med enheter som gram eller milligram. Därför mäter ett molantal antalet atomer, joner eller molekyler. En molekyl är en kemisk art som bildas på grund av kombinationen av flera atomer genom kemisk bindning. En molekyl bär inte någon elektrisk laddning. Atomer som bygger upp en molekyl kan vara av samma element eller olika element. Förhållandet mellan dessa atomer är olika från en molekyl till en annan. Antalet molekyler som finns närvarande i ett system kan mätas i mol. Huvudskillnaden mellan mol och molekyl är det mol är en måttenhet av kvantitet medan molekylen är en kemisk art som är gjord av atomer.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är en Mole
      - Definition, historisk bakgrund, tillämpningar
2. Vad är en molekyl
      - Definition, Typer och Användningar
3. Vad är skillnaden mellan molekyl och molekyl
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Viktiga termer: Atom, Avogadros nummer, Jon, Mole, Molecule

Vad är en Mole

En mol är kvantiteten av allt som har samma antal atomer som finns i 12,0 g ¹²C isotop. Värdet på en mol anges som 6,023 x 10²³. Detta värde heter Avogadros nummer. Det betyder 12,0 g ¹²C isotop består av 6,023 x 10²³ kolatomer. Med andra ord består en mol kol av ett Avogadroantal kolatomer.

Figur 1: Avogadros nummer

Antalet mol kan ges av enheten "mol". Termen mol kan användas med vilken kemisk art som helst, såsom atomer, molekyler, joner etc. Därför betyder en mol svavel 1 mol svavelatomer. En mol koldioxid betyder 1 mol CO₂ molekyler.

När det gäller atomnivån är enheter som gram eller milligram inte så mycket användbara eftersom vi behöver mäta mycket små mängder. År 1805 kom John Dalton upp med den första standardviktstabellen som var sammansatt av varje elements atomvikt med avseende på väte. Atomvikten av väte togs som 1. Därför var dessa relativa atommassor. Senare, med utvecklingen av atomteori, introducerades begreppet mol av Wilhelm Ostwald, en tysk forskare. Sedan dess blev mol en grundläggande SI-enhet som symboliseras av "mol".

Mole är en vanlig term i kemiska reaktioner. Mängden produkt som kan erhållas med en viss mängd reaktanter kan förutsägas genom bestämning av molförhållandena mellan reaktanter och produkter av en kemisk reaktion. Atomvikten ges som en mol av det elementet. Om inte, är det väldigt svårt att hantera atomernas vikt eftersom det är ett mycket minutvärde.

Till exempel,

Vikten av en atom av syre = 2,6 x 10^-26 kg.
En mol syre är sammansatt av 6,023 x 10²³ syreatomer
Vikten av en mol syre = (2,6 x 10^-26 x 6,023 x 10²³)
                                                                             = 15,9 g.
Atommassan av syre = 15,9 g / mol.

Att hantera ett värde som 15.99 (ungefär 16) är enkelt att hantera 2,6 x 10^-26 g. Därför är begreppet mol mycket viktigt i studier.

Vad är en molekyl

En molekyl är en kemisk art som bildas på grund av en kombination av flera atomer genom kemisk bindning. Dessa bindningar kan vara kovalenta bindningar, jonbindningar eller koordinationsbindningar. Dessa kombinationer av atomer kan innefatta atomer av samma element eller olika element. Dessutom är förhållandet mellan dessa atomer i en molekyl unikt för den molekylen. Om kombinationen ändras resulterar det i en ny molekyl. Till exempel O₂ är en molekyl, O₃ är också en molekyl. Men de är olika molekyler.

Enstaka atomer är inte molekyler. Föreningar är molekyler som är gjorda av flera olika element. Därför är alla molekyler inte föreningar eftersom vissa molekyler är sammansatta av atomer av endast ett element, såsom H₂ och O₂.

Figur 2: Molekyler kan hittas som antingen enkla molekyler eller komplexa molekyler.

Ovanstående bild visar en komplex molekyl bestående av ett stort antal atomer bundna till varandra genom kovalenta bindningar.

Molekyler kan hittas som diatomiska molekyler, triatomiska molekyler, etc. En molekyl kan ha jonbindningar eller kovalenta bindningar. Till exempel har NaCl-molekylen en jonbindning mellan Na och Cl-atomer. SÅ₃ molekylen har kovalenta bindningar mellan den centrala svavelatom och syreatomer. I föreningar som NH₃BF₃, kovalenta bindningar och en koordinationsbindning är närvarande. Emellertid är alla dessa molekyler.

Skillnad mellan mol och molekyl

Definition

Mol: En mol är kvantiteten av allt som har samma antal atomer som finns i 12,0 g ¹²C isotop.

Molekyl: En molekyl är en kemisk art som bildas på grund av en kombination av flera atomer genom kemisk bindning.

tillämpningar

Mol: Mole används för att mäta kvantiteten av ett ämne.

Molekyl:  Molekylen används för att namnge en kombination av flera atomer.

Enheter

Mol: Molen ges i enheten "mol".

Molekyl:  Antalet molekyler kan mätas som antalet "mol" s närvarande.

Slutsats

Även om de två termerna mol och molekyler är separata termer, kan begreppet mol användas för att mäta mängden molekyler som är närvarande i ett prov. Huvudskillnaden mellan mol och molekyl är att mol är en måttenhet av kvantitet medan molekylen är en kemisk art som är framställd av atomer.

referenser:

1. "Mole och Avogadros Constant." Kemi LibreTexts, Libretexts, 21 juli 2016, Tillgänglig här. Åtkomst 17 aug 2017.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Vad du behöver veta om Mole Unit of Measurement." ThoughtCo, tillgänglig här. Åtkomst 17 aug 2017.

Image Courtesy:

1. "Nombre avogadro" Av Från Joanjoc - Utförd av mig själv med PD-bild; Bild: Amedeo Avogadro.gif (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Imaginary organic molecule" Av JSJohnson på engelska Wikibooks - Överförd från en.wikibooks till Commons av Adrignola med CommonsHelper. (Public Domain) via Commons Wikimedia