Skillnad mellan mol och molaritet

Mole vs Molarity

Både mol och molaritet är relaterade till mätämnen.

Mol

Vi kan räkna och mäta de saker vi kan se och röra. Pennor, böcker, stolar, hus eller något liknande kan lätt räknas och berättas i ett nummer, men det är svårt att räkna de saker som är väldigt små. Atomer och molekyler i den delen är verkligen små, och det finns miljarder av dem i ett givet litet utrymme. Att försöka räkna dem som andra föremål är alltså oanvändbar. Det är därför som en mätare kallad "mol" har införts. Detta används för att mäta mängden ämnen (atomer, molekyler, joner, elektroner etc.) i kemi. Symbolen för enheten är mol. Kol 12-isotopen används för att definiera en mol. Antalet atomer i 12 gram ren kol-12 isotop är känd som 1 mol. Detta värde motsvarar 6,02214179 (30) × 10²³ kol-12 atomer. Därför är 1mol 6,02214179 (30) × 10²³ av några ämnen. Detta nummer är känt som Avogadros nummer. Massan av en mol av ett ämne uttryckt i gram är lika med substansens molekylvikt. Om vi ​​tar en massa av 1 molekylvikt innehåller det 1 mol ämnen och därför Avogadros antal ämnen. I kemi används mol i stor utsträckning för att indikera mätningarna i stället för volym eller vikt.

molaritet

Koncentration är ett viktigt och vanligt förekommande fenomen i kemi. Det används för att indikera kvantitativ mätning av ett ämne. Om du vill bestämma mängden kopparjoner i en lösning kan den ges som en koncentrationsmätning. Nästan alla kemiska beräkningar använder koncentrationsmätningar för att dra slutsatser om blandningen. För att bestämma koncentrationen måste vi ha en blandning av komponenter. För att beräkna koncentrationen av varje komponents koncentration måste de relativa mängderna upplösta i lösningen vara kända. Det finns få metoder att mäta koncentrationen, och molaritet är en av dem.

Molaritet är också känd som molär koncentration. Detta är förhållandet mellan antalet mol av ett ämne i en volym av ett lösningsmedel. Konventionellt ges lösningsmedelsvolymen i kubikmeter. Men för vår bekvämlighet använder vi ofta liter eller kubiska decimetrar. Molariteten är därför mol per liter / kubikimeter (mol 1^-1, mol dm^-3). Enheten är också indikerad som M. En lösning av 1 mol natriumklorid upplöst i vatten har en molaritet av 1 M.

Molaritet är den vanligaste metoden för koncentrationsmätning. Exempelvis används den vid beräkning av pH, dissociationskonstanter / jämviktskonstanter etc. Omvandling av en massa av ett givet lösningsmedel till dess molära tal måste göras för att ge den molära koncentrationen. För att göra detta delas massan av lösningsmolekylens molekylvikt. Till exempel, om vi vill förbereda en 1 M kaliumsulfatlösning, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kaliumsulfat bör lösas i en liter vatten.