Skillnad mellan magnesiumklorid och magnesiumsulfat

Huvudskillnad - Magnesiumklorid vs Magnesiumsulfat

Magnesiumklorid och magnesiumsulfat är oorganiska, joniska föreningar av det kemiska elementet magnesium. Magnesium är ett grupp 2-element. Därför har den två valenselektroner som kan avlägsnas för att göra magnesiumdivalent katjon. Denna katjon kan bilda joniska föreningar genom bindning med olika divalenta eller monovalenta anjoner. Båda dessa föreningar är välkända för deras hälsofördelar. Den största skillnaden mellan magnesiumklorid och magnesiumsulfat är det Magnesiumklorid har en kloridjon som anjonen medan magnesiumsulfat har sulfat som anjonen.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är Magnesiumklorid
     - Definition, kemisk formel, egenskaper, hälsofördelar
2. Vad är Magnesiumsulfat
     - Definition, kemisk formel, egenskaper, hälsofördelar
3. Vad är skillnaden mellan magnesiumklorid och magnesiumsulfat
     - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Anjon, katjon, jonisk förening, magnesiumklorid, sulfat, valenselektroner

Vad är Magnesiumklorid

Magnesiumklorid är en jonisk förening som har den kemiska formeln MgCl₂. Magnesium är ett grupp 2-element och har två valenselektroner. Det kan bilda en stabil divalent katjon genom att ta bort dessa två elektroner. Kloridjon är en monovalent jon. Därför kan två kloridjoner kombinera med en magnesiumjon. Det finns också många hydrat av magnesiumklorid. Hydrater är sammansatta av vattenmolekyler tillsammans med magnesiumkloridmolekyler. Molvatten av vattenfri magnesiumklorid är 95,205 g / mol.

Magnesiumklorid är färglös och luktfri. Kokpunkten för vattenfri magnesiumklorid är ca 1412^oC. Smältpunkten är ca 712^oC. När denna förening värms tills den sönderdelas, producerar den den giftiga gasen av saltsyra.

Magnesiumklorid är mycket löslig i vatten. När fast magnesiumklorid sättes till vatten löses den upp i form av magnesiumjoner och kloridjoner omgivna av vattenmolekyler. Hydrerad magnesiumklorid kan erhållas från havsvatten som en biprodukt av saltproduktion. Vattenfri magnesiumklorid anses vara en svag Lewis-syra.

Figur 1: Magnesiumklorid

Det finns hälsofördelar med magnesiumklorid också. Det används som ett magnesiumtillskott. Magnesium är viktigt för muskel- och nervfunktion. Magnesiumklorid ges när en vuxen person har magnesiumbrist. Men vår diet, oftast, har tillräckligt med magnesium.

Vad är Magnesiumsulfat

Magnesiumsulfat är en oorganisk jonförening som har den kemiska formeln MgSO₄. Magnesiumjon är en tvåvärd katjon. Sulfat är en divalent anjon. Därför kombinerar en magnesiumjon med en sulfatjon, som bildar den joniska föreningen. Molvatten av vattenfritt magnesiumsulfat är ca 120,36 g / mol.

Magnesiumsulfat är ett genomskinligt fastämne. Det är mycket lösligt i vatten. De vattenfria magnesiumsulfatkristallerna är mycket hygroskopiska. När dessa kristaller utsätts för normal luft kan de absorbera vatten från atmosfären. Därför kan denna fasta substans användas som ett torkmedel. Magnesiumsulfat är färglöst och luktfritt. Den har en bitter smak. Smältpunkten för magnesiumsulfat är ca 1124^oC. Vid denna temperatur sönderdelas den. I sin sönderdelning producerar magnesiumsulfat giftiga gaser såsom svaveldioxid.

Figur 2: Magnesiumsulfat

Den vanligaste formen av magnesiumsulfat är magnesiumsulfat heptahydrat. Här är en magnesiummolekyl förenad med 7 vattenmolekyler. Det vanliga namnet för denna förening är Epsom-salt. Eftersom Epsom salt lätt absorberas via huden, används det för saltbad. Några hälsofördelar med Epsom-salt inkluderar lättnad av muskelbelastningen, avkoppling av nervsystemet, ritning av toxiner ur kroppen.

Skillnad mellan magnesiumklorid och magnesiumsulfat

Definition

Magnesiumklorid: Magnesiumklorid är en jonisk förening som har den kemiska formeln MgCl₂.

Magnesiumsulfat: Magnesiumsulfat är en oorganisk jonförening som har den kemiska formeln MgSO₄.

Molar massa

Magnesiumklorid: Molmassan av magnesiumklorid är ca 95,205 g / mol.

Magnesiumsulfat: Molmassan av magnesiumsulfat är ca 120,36 g / mol.

Smältpunkt och kokpunkt

Magnesiumklorid: Kokpunkten för vattenfri magnesiumklorid är ca 1412^oC. Smältpunkten är ca 712^oC.

Magnesiumsulfat: Smältpunkten för magnesiumsulfat är omkring 1124^oC. Vid denna temperatur sönderdelas den.

Sönderfall

Magnesiumklorid: Magnesiumkloridsönderdelning ger giftiga gaser, såsom väteklorid.

Magnesiumsulfat: Magnesiumsulfatupplösning ger giftiga gaser, såsom svaveldioxid.

anjon

Magnesiumklorid: Anjonen av magnesiumklorid är kloridjon.

Magnesiumsulfat: Anjonen av magnesiumsulfat är sulfatjon.

Slutsats

Magnesiumklorid och magnesiumsulfat är mycket viktiga föreningar på grund av deras hälsofördelar. Huvudskillnaden mellan magnesiumklorid och magnesiumsulfat är att magnesiumklorid har en kloridjon som anjonen medan magnesiumsulfat har sulfat som anjonen.

referenser:

 1. Cherney, Kristeen. "Fördelar med magnesiumklorid." LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 3 okt 2017, Tillgänglig här.
2. "Magnesiumsulfat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16 Nov. 2017, Tillgänglig här.
3. "MAGNESIUM SULFATE". National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tillgängligt här.

Image Courtesy:

1. "Magnesiumklorid" (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Magnesiumsulfat heptahydrat" (Public Domain) via Commons Wikimedia