Skillnad mellan isotoper och isobars

Huvudskillnad - Isotoper vs Isobars

En atom av ett kemiskt element består alltid av en kärna omgiven av ett elektronmoln. Kärnan består av protoner och neutroner. Antalet protoner närvarande i en atom av ett visst element är alltid densamma. Detta betyder att antalet protoner är en unik egenskap hos ett kemiskt element. Antalet neutroner i kärnan kan emellertid variera i atomer av samma element. Dessa olika former kallas isotoper. Atommassan för ett visst element är summan av protoner och neutroner i kärnan i det elementet. Ibland kan atommassorna av olika element vara desamma även om deras atomantal skiljer sig från varandra. Dessa olika former kallas isobars. Den största skillnaden mellan isotoper och isobar är det atomernas massor av isotoper skiljer sig från varandra medan atommassorna av isobar liknar varandra.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är isotoper
      - Definition, Egenskaper, Exempel
2. Vad är Isobars
      - Definition, Egenskaper, Exempel
3. Vad är skillnaden mellan isotoper och isobar
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Viktiga termer: Atommassa, Atomtal, Isobars, Isotoper, Nukleon, Neutron, Proton

Vad är isotoper

Isotoper är olika atomstrukturer av samma element. Detta innebär att isotoper har samma atomnummer men olika atommassor. Detta beror på att atomnumret är en unik egenskap för ett kemiskt element på grund av närvaron av samma antal protoner i kärnan. Men atommassorna av isotoper kan skilja sig från varandra eftersom atommassan är beroende av antalet neutroner närvarande i kärnan och isotoperna har olika antal neutroner.

Isotoper visar likheter i deras kemiska egenskaper eftersom kemiska egenskaper hos ett element är mest beroende av elektronerna närvarande i atomer. Isotoper av ett element har samma antal elektroner och samma elektronkonfiguration.

Isotopernas fysikaliska egenskaper kan skilja sig från varandra. I allmänhet är de fysikaliska egenskaperna beroende av atommassan och isotoperna har olika atommassor. Några exempel på isotoper inkluderar isotoperna av väte, helium, kol, litium etc.

Figur 01: Naturligt förekommande isotoper av Helium

Ovanstående bild visar atomstrukturerna av naturligt förekommande isotoper av helium. Här består en heliumisotop av 1 neutron medan den andra består av 2 neutroner. Men båda har samma atomnummer, 2. Atommassorna är olika.

Vad är Isobars

Isobars är kemiska element med samma atommassa. Atommassan för ett kemiskt element ges av summan av antalet protoner och neutroner. En proton eller en neutron ensam kallas a nukleon. Därför är antalet nukleoner lika med atommassan. Därför har isobar samma antal nukleoner. Antalet protoner och neutroner är emellertid alltid olika från varandra i isobars.

Isobars består av samma antal elektroner. Detta indikerar att isobars visar samma kemiska egenskaper. De fysiska egenskaperna är också desamma eftersom atommassorna är desamma. Eftersom atomantalet är olika är isobar olika kemiska element.

Exempelvis: En serie isobars med atommassa av 64.  

• Kobolt (Co)
• Nickel (Ni)
• Koppar (Cu)
• Järn (Fe)

Figur 2: Atommassor av koppar och nickel

Isobars som har atommassan 3.

• Väte (H)
• Helium (han)

Skillnad mellan isotoper och isobars

Definition

isotoper: Isotoper är olika atomstrukturer av samma element.

Isobarer: Isobars är kemiska element med samma atommassa.

Atomnummer

isotoper: Det atomära antalet isotoper är lika med varandra.

Isobarer: Det atomära antalet isobars skiljer sig från varandra.

Atomisk massa

isotoper: Atommängderna av isotoper skiljer sig från varandra.

Isobarer: Atommängder isobars är lika med varandra.

Kemiskt element

isotoper: Isotoper är samma kemiska element i olika former.

Isobarer: Isobars är olika kemiska element.

Fysikaliska egenskaper

isotoper: De fysikaliska egenskaperna skiljer sig från varandra i isotoper.

Isobarer: De flesta av de fysikaliska egenskaperna är likartade i isobars.

Slutsats

Isotoper och isobar är exempel på relationerna mellan kemiska element. Isotoper hänvisar till olika former av samma kemiska element. Isobars hänvisar till förhållandet mellan vissa olika kemiska element som delar samma egenskap. Därför är det mycket viktigt att förstå skillnaden mellan isotoper och isobar. 

referenser:

1. "Vad är en Isobar?" Study.com. Study.com, n.d. Webb. Tillgänglig här. 20 juli 2017. 
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Vad är en isotop? Definition och exempel. "ThoughtCo. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 20 juli 2017. 

Image Courtesy:

1. "Helium-3 and Helium-4" Av Uwe W. - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Elektronskal 029 Koppar" (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
3. "Elektronskal 028 nickel" (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia