Skillnad mellan isotoper och isobars och isotoner

Huvudskillnad - isotoper mot Isobarer vs isotoner
 

Isotoper är atomer av samma kemiska element som har olika antal neutroner. Därför har isotoper av samma kemiska element samma atomnummer men olika atommassor. Isobars är atomer av olika kemiska element. Därför är atomantalet väsentligen olika från varandra. Isotoner har samma antal neutroner i sin atomkärna. De nyckelskillnad mellan isotoper, isobarer och isotoner är det isotoper är atomer med samma antal protoner men olika antal neutroner och isobar är atomer av olika kemiska element som har samma värden för atommassa medan isotoner är atomer av olika kemiska element som har lika många neutroner i atomkärnan.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är isotoper
3. Vad är Isobars
4. Vad är isotoner
5. Jämförelse vid sida vid sida - Isotoper vs Isobar vs Isotoner i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är isotoper?

Isotoper är atomer med samma antal protoner, men olika antal neutroner. Ett antal protoner i atomen är atomens atomnummer. Ett visst kemiskt element har ett fast antal protoner. Följaktligen är atomnummeret hos atomer av samma kemiska element likartat varandra. Därför är isotoper atomer av samma kemiska element. Det totala antalet protoner och neutroner är känd som atommassan. Isotoper har olika atommassor.

Det kemiska elementets kemiska beteende är identiskt, men de fysikaliska egenskaperna skiljer sig från varandra. Nästan alla kemiska element har isotoper. Det finns 275 kända isotoper av 81 stabila kemiska element. För ett visst kemiskt element finns stabila isotoper och radioaktiva isotoper (instabila).

Figur 01: Isotoper av väte

En isotop är namngiven med namnet på det kemiska elementet och isotopens atommassa. Exempelvis noteras de två isotoperna av Helium som "helium-2" och "helium-4". Några exempel på isotoper ges nedan.

Vad är Isobars?

Isobar är atomer av olika kemiska element som har samma värden för atommassa. Atommassa är summan av protoner och neutroner i en atoms kärna. En proton eller en neutron är känd som en nukleon. Därför har isobar samma antal nukleoner.

Atomerna i dessa isobar skiljer sig från varandra eftersom olika kemiska element har olika atomantal. Mattauch isobar-regeln anger att om två intilliggande element på det periodiska bordet har isotoper av samma massnummer (isobar), måste en av dessa isotoper vara radioaktiv. Om det finns isobar av tre sekventiella element finns, är första och sista isobar stabila, och den mellersta kan genomgå radioaktivt förfall. En isobar-serie är en samling olika isotoper som har samma atommassa.

Vad är isotoner?

Isotoner är atomer av olika element med lika antal neutroner i atomkärnan. Isotoner har olika atomantal (antalet protoner i kärnan skiljer sig från varandra) liksom olika atommassor. Det kan uttryckas som nedan;

Atomnummer = Z

Atommassa = A

Antal neutron = N

För alla isotoner i en serie är A ≠ Z men (A-Z) = N (N lika för alla isotoner i en serie). Några exempel på isotoner ges nedan.

Vad är skillnaden mellan isotoper och isobars och isotoner?

Isotoper vs Isobars vs Isotoner
isotoper	Isotoper är atomer med samma antal protoner, men olika antal neutroner.
Isobarer	Isobar är atomer av olika kemiska element som har samma värden för atommassa.
Isotones	Isotoner är atomer av olika element med lika antal neutroner i atomkärnan.
Atomnummer
isotoper	Isotoper har samma atomnummer.
Isobarer	Isobar har olika atomnummer.
Isotones	Isotoner har olika atomantal.
Atomisk massa
isotoper	Isotoper har en annan atommassa.
Isobarer	Isobars har samma atommassa.
Isotones	Isotoner har olika atommassa.
Antal neutroner
isotoper	Isotoper har olika antal neutroner.
Isobarer	Isobar har olika antal neutroner.
isoton	Isotoner samma antal neutroner.

Sammanfattning - Isotoper vs Isobarer vs isotoner

Isotoper, isobar och isotoner är termer som används för att beskriva relationer mellan atomer av olika kemiska element. Skillnaden mellan isotoper, isobar och isotoner är att isotoper är atomer med samma antal protoner, men olika antal neutroner och isobar är atomer av olika kemiska element som har samma värden för atommassa medan isotoner är atomer av olika element med lika antal av neutroner i atomkärnan.

Referens:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Isotoper Definition och Exempel i Kemi." ThoughtCo, 4 augusti 2017. Tillgänglig här
2. Editors of Encyclopædia Britannica. "Isoton." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20 juli 1998. Tillgänglig här  
3. "Isobar (Nuklid)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 december 2017. Tillgänglig här 
4.Herzog, Gregory F. "Isotop." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 6 dec 2017. Tillgänglig här 

Image Courtesy:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - eget arbete, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia