Skillnad mellan joniska och kovalenta föreningar

Huvudskillnad - joniska vs kovalenta föreningar

Nästan alla föreningarna i kemi kan i stor utsträckning kategoriseras i joniska och kovalenta föreningar. De skiljer sig från varandra på grund av bindningstypen mellan de atomer som deltar i att skapa en molekyl / förening. Som deras namn tyder på, joniska föreningar är gjorda av jonbindningar, och kovalenta föreningar är gjorda av kovalenta bindningar. Joniska bindningar förekommer mellan två arter som är elektrostatiskt attraherade mot varandra, medan kovalenta atomer binder kovalent genom delningen av elektroner mellan deras yttre skal. Det här är huvudskillnad mellan joniska och kovalenta föreningar. I allmänhet tenderar metalliska element att bilda joniska föreningar, och icke-metalliska element slutar för att bilda kovalenta bindningar.

Vad är joniska föreningar

Som nämnts ovan är joniska föreningar ett resultat av elektrostatiska krafter mellan atomer som attraheras mot varandra på grund av besittning av motsatta elektriska laddningar. Varje element försöker åstadkomma en stabil elektronisk konfiguration vid yttre skalet (elektroniska konfiguration av de ädla gaserna). Att ha en ädelgas elektronisk konfiguration förhindrar atomer från ytterligare reaktioner eftersom de redan är stabila. Därför tenderar element i naturen, som inte är elektroniskt stabila, att ge bort några extra elektroner eller acceptera det saknade antalet elektroner för att uppnå närmaste gaskonfiguration. Joner bildas av denna princip. Atomer som tenderar att ge bort sina extra elektroner för att uppnå stabil elektronisk konfiguration hamnar positivt laddade (på grund av förlusten av negativt laddade elektroner) och dessa kallas "katjoner."På samma sätt när atomer accepterar elektroner för att slutföra den slutliga skalskonfigurationen blir de negativt laddade (på grund av ökningen av negativt laddade elektroner) och dessa kallas"anjoner."Därför per definition, jonbindningar bildas mellan anjoner och katjoner.

I allmänhet blir atomer som bildar joniska föreningar omgiven av motsatt laddade atomer. Därför grupperar de i kluster som kallas "kristaller" snarare än att bilda molekylära enheter. Följaktligen tenderar de joniska föreningarna att vara fasta i naturen och de har vanligtvis mycket höga smältpunkter, eftersom jonbindningarna är ganska starka; Det är faktiskt den starkaste typen av kemiska bindning som existerar. I flytande form blir de utmärkt ledande material eftersom jonerna är fria att resa. Ioner kan vara atomära eller molekylära. d.v.s. CO₃^2- är en molekylär anjon. I fallet med H⁺ (Vätgas) är katjonen, kallas föreningen en syra och när anjonen är OH^- det kallas en bas. Få exempel på joniska föreningar är NaCl, MgCl_2, etc.

Vad är kovalenta föreningar

Dessa är föreningar som bildas av kovalent bundna atomer. Kovalenta bindningar är mycket svagare än jonbindningar och därför finns de flesta av de kovalenta föreningarna i gasfasen. Som nämnts ovan måste atomer bilda föreningar för att uppnå en stabil elektronisk konfiguration. Och det tredje sättet att erhålla detta (förutom att ge bort och acceptera elektroner som nämnts i fallet med jonbindningarna) är genom delningen av elektroner.

I denna metod får båda atomerna som deltar i bildningen av föreningen dela det önskade antalet elektroner (vanligtvis med en donatom och en acceptoratom som söker samma mängd elektroner) i ett gemensamt överlappat orbitalutrymme. Det är viktigt att atomerna kommer i närheten av varandra för att bana överlappar innan elektronutbytet äger rum. Därför kommer i detta fall ingen atom att vara elektriskt laddad men kommer att förbli neutral. Överlappningen kan ske linjärt eller parallellt. När det riktas och linjärt kallas bindningstypen en "σ-bindning" och i det andra fallet är en "π-bindning". Vidare kan denna delning av elektroner ske mellan liknande atomer och olika typer av atomer . När de involverade atomen är liknande kallas den resulterande föreningen en "diatomisk molekyl". H₂O, CO_2, etc. är några vanliga exempel.

Skillnad mellan joniska föreningar och kovalenta föreningar

Definition

Jonisk föreningar är gjorda av jonbindningar där atomerna är elektrostatiskt attraherade mot varandra.

kovalent föreningar är gjorda av kovalenta bindningar där elektronerna delas mellan de atomer som är involverade i bildningen.

Arbetade arter

Jonisk föreningar förekommer genom interaktionen mellan katjoner och anjoner.

kovalent föreningar förekommer genom interaktionen av neutrala atomer.

Styrka

Jonisk bindningar är den starkaste typen av kemisk bindning och därför förbli de flesta föreningarna fasta med mycket höga smältpunkter.

I kontrast, kovalent bindningar är ganska svaga och följaktligen finns de flesta föreningar i gasfasen.

Elektrisk konduktivitet

Jonisk föreningar blir ett bra ledande medium i flytande form.

kovalent föreningar är inte bra elektriska ledare.

Image Courtesy:

"Jonisk bindning" av EliseEtc / vektoriserad från Ionic bonding.png - eget arbete. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons

"Kovalent" av DynaBlast - Skapat med Inkscape. (CC BY-SA 2.5) via Wikimedia Commons