Skillnad mellan joniska och kovalenta bindningar

De nyckelskillnad mellan joniska och kovalenta bindningar är det jonbindningar förekommer mellan atomer som har mycket olika elektronegativiteter medan kovalenta bindningar förekommer mellan atomer med liknande eller mycket låga elektronegativitetsskillnader.

Som föreslagit av den amerikanska kemisten G.N.Lewis föreslog att atomer är stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomen har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (utom de ädla gaserna i grupp 18 i det periodiska bordet); Därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en ädelgaselektronisk konfiguration. Joniska och kovalenta bindningar är de två huvudtyperna av kemiska bindningar, som förbinder atomer i en kemisk förening.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är joniska obligationer
3. Var är kovalenta bindningar
4. Jämförelse vid sida vid sida - Joniska vs kovalenta obligationer i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är joniska obligationer?

Atomer kan vinna eller förlora elektroner och bilda negativa eller positiva laddade partiklar; som vi kallar joner. Det finns elektrostatiska interaktioner mellan joner. Jonisk bindning är den attraktiva kraften mellan dessa motsatt laddade joner. Elementens elektronegativiteter i en jonbindning påverkar i stor utsträckning styrkan hos de elektrostatiska interaktionerna mellan joner.

Figur 01: Bildning av en jonisk bindning mellan natrium och kloratomer

Elektronegativitet är en mätning av atomernas affinitet för elektroner. En atom med hög elektronegativitet kan locka till elektroner från en atom med låg elektronegativitet för att bilda en jonbindning. Exempelvis har natriumklorid en jonbindning mellan natriumjon och kloridjon. Natrium är en metall och klor är en nonmetal; Därför har den en mycket låg elektronegativitet (0,9) jämfört med klor (3.0). På grund av denna elektronegativitetsskillnad kan klor locka en elektron från natrium och bilda Cl^-. Samtidigt bildar natrium Na⁺ joner. På grund av detta erhåller båda atomerna den stabila ädelgasens elektroniska konfiguration. cl^- och Na⁺ hålls samman av attraktiva elektrostatiska krafter och bildar således en jonbindning; Na-Cl-bindning.

Vad är kovalenta obligationer?

När två atomer, som har liknande eller mycket lågelektronegativitetsskillnad, reagerar tillsammans bildar de ett kovalent bindning genom att dela elektroner. På detta sätt kan båda atomerna få den elektroniska konfigurationen av ädelgas genom att dela elektroner. Molekylen är den produkt som härrör från bildandet av kovalenta bindningar mellan atomer. Till exempel förenar atomer av samma element för att bilda molekyler som Cl₂, H₂, eller P₄, varje atom binder med en annan via en kovalent bindning.

Figur 02: Kovalenta bindningar mellan kol- och väteatomer i metanmolekyl

Metanmolekyl (CH₄) har också kovalenta bindningar mellan kol och väteatomer; det finns fyra kovalenta bindningar mellan en central kolatom och fyra väteatomer (fyra C-H-bindningar). Metan är ett exempel på en molekyl som har kovalenta bindningar mellan atomer med mycket låg elektronegativitetsskillnad.

Vad är skillnaden mellan joniska och kovalenta obligationer?

Joniska vs Kovalenta Obligationer
En kemisk länk mellan två atomer orsakad av den elektrostatiska kraften mellan motsatt laddade joner i en jonförening.	En kemisk länk mellan två atomer eller joner där elektronparen delas mellan dem.
Antal atomer
Inträffar mellan metaller och nonmetaller.	Mest förekommer mellan två nonmetals.
Antal elektroner
En fullständig överföring av elektroner uppträder.	Förekommer när två (eller flera) delar delar elektroner.
Föreningar
Vanligtvis ses som kristaller, i vilka få positivt laddade joner omger en negativt laddad jon.	Atomerna bundna av kovalenta bindningar existerar som molekyler, vilka vid rumstemperatur huvudsakligen existerar som gaser eller vätskor.
polaritet
Joniska bindningar har hög polaritet.	Kovalenta bindningar har låg polaritet.
Fysikaliska egenskaper
Joniska föreningar har mycket höga smältpunkter och kokpunkter, jämfört med kovalenta molekyler.	Kovalenta molekyler har låga smältpunkter och kokpunkter jämfört med jonföreningar.
Vattenlöslighet
I polära lösningsmedel (såsom vatten) löser joniska föreningar frigörande joner; Sådana lösningar kan leda elektricitet.	I polära lösningsmedel upplöses inte kovalenta molekyler avsevärt; Därför är dessa lösningar oförmögna att leda elektricitet.

Sammanfattning - Joniska vs Kovalenta Obligationer

Joniska och kovalenta bindningar är de huvudsakliga två typerna av kemiska bindningar som existerar i föreningar. Skillnaden mellan jonisk och kovalent bindning är att jonbindningar uppstår mellan atomer som har mycket olika elektronegativiteter medan kovalenta bindningar förekommer mellan atomer med liknande eller mycket låga elektronegativitetsskillnader.

Referens:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Ionic Bond Definition." ThoughtCo, 10 februari, 2017. Tillgänglig här
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Kovalent Bond Definition". ThoughtCo, 7 februari 2018. Tillgänglig här 

Image Courtesy:

1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - eget arbete, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Covalent'By DynaBlast - Skapat med Inkscape, (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia