Skillnad mellan joniska och molekylära föreningar
Share
Huvudskillnad - Joniska vs molekylära föreningar
Nästan alla föreningarna i kemi kan i stor utsträckning kategoriseras under joniska och molekylära föreningar. De skiljer sig från varandra på grund av bindningstypen mellan de atomer som deltar i att skapa en molekyl / förening. Joniska föreningar är gjorda av jonbindningar, och molekylära föreningar är gjorda av kovalenta bindningar. Joniska bindningar förekommer mellan två arter som är elektrostatiskt attraherade mot varandra, medan kovalenta bindningar från genom delning av elektroner mellan deras yttre skal. Det här är huvudskillnad mellan joniska och molekylära föreningar. I allmänhet tenderar metalliska element att bilda joniska föreningar, och icke-metalliska element tenderar att bilda kovalenta bindningar.
Vad är joniska föreningar
Joniska föreningar är ett resultat av jonbindningar; jonbindningar bildas genom de elektrostatiska krafterna mellan atomer som lockar dem mot varandra på grund av motsatta elektriska laddningar. Varje element försöker uppnå en stabil elektronisk konfiguration, dvs den elektroniska konfigurationen av de inerta gaserna. Atomer som redan har uppnått en elektronisk konfiguration av ädelgas är inte reaktiva eftersom de redan är stabila. Men de element som inte har uppnått en stabil elektronisk konfiguration tenderar att ge bort eller få det önskade antalet elektroner för att uppnå närmaste ädelgaskonfiguration. Joner bildas av denna princip.
Atomer som ger bort den extra elektronen för att uppnå en stabil elektronisk konfiguration blir positivt laddade och dessa kallas "katjoner". På samma sätt slutar de atomer som accepterar den extra elektronen för att uppnå en stabil elektronisk konfiguration hamnar negativt laddade och de kallas "anjoner". Därför bildas jonbindningar mellan anjoner och katjoner.
I allmänhet blir de atomer som bildar joniska föreningar omgivna av motsatt laddade atomer och därför, i stället för att bilda molekylära enheter, grupperas de i kluster som kallas "kristaller". Därför tenderar de joniska föreningarna att vara fasta i naturen, och de har vanligtvis mycket höga smältpunkter, eftersom jonbindningar är ganska starka; Det är faktiskt den starkaste typen av kemiska bindning som existerar. När de är i flytande form blir de utmärkt ledande material eftersom jonerna är fria att resa. Ioner kan vara atomära eller molekylära. d.v.s. CO32- är en molekylär anjon. I fallet med H+ (Vätgas) är katjonen, kallas föreningen en syra och när anjonen är OH-, det kallas en bas. Få exempel på joniska föreningar är NaCl, MgCl2, etc.
NaCl: Na + i lila & Cl- i grönt
Vad är molekylära föreningar
Molekylära föreningar bildas av kovalent bundna atomer och benämns även "kovalenta föreningar". Kovalenta bindningar är mycket svagare än jonbindningar och därför finns de flesta molekylära föreningarna i gasfasen. Som nämnts ovan är behovet av atomer för att bilda föreningar att uppnå en stabil elektronisk konfiguration. Och det tredje sättet att erhålla detta (förutom att ge bort och acceptera elektroner som nämnts i fallet med jonbindningarna) är genom delningen av elektroner.
På så sätt får båda atomerna som deltar i bildningen av föreningen dela det önskade antalet elektroner (vanligtvis med en donatom och en acceptoratom som söker samma mängd elektroner) i ett gemensamt överlappat orbitalutrymme. Innan elektronutbytet äger rum är det viktigt att atomerna kommer i närheten av varandra för att överlappa omloppet. Följaktligen kommer ingen atom att vara elektriskt laddad; de kommer att förbli neutrala. Överlappningen kan ske linjärt eller parallellt. När det riktas linjärt kallas bindningstypen "σ-bindning" och i det andra fallet är det en "π-bindning". Dessutom kan delningen av elektroner ske mellan samma typ av atomer och olika typer av atomer. När de involverade atomen är liknande kallas den resulterande föreningen en "diatomisk molekyl". H2O, CO2, etc. är några vanliga exempel. Nedan visas en 3D-illustration av H2O molekyl.
Skillnad mellan joniska och molekylära föreningar
Definition
Joniska föreningar är gjorda av jonbindningar där atomerna är elektrostatiskt attraherade mot varandra.
Molekylära föreningar är gjorda av kovalenta bindningar där elektronerna delas mellan de atomer som är involverade i bildningen.
Arbetade arter
Joniska föreningar sker genom interaktionen mellan katjoner och anjoner.
Molekylära föreningar sker genom interaktion av neutrala atomer.
Elektrisk konduktivitet
Joniska föreningar fungera som ett bra ledande medium i det flytande mediet på grund av närvaron av fria joner.
Molekylära föreningar är inte bra elektriska ledare.
Styrka
Joniska bindningar är den starkaste typen av kemisk bindning och därför är de flesta föreningar fastämnen med mycket höga smältpunkter.
Kovalenta bindningar är ganska svaga; sålunda finns de flesta föreningar i gasfasen.
Image Courtesy:
"Natriumklorid-3D-jonisk" av Benjah-bmm27 - eget arbete. (Public Domain) via Commons
"Vatten-3D-bollar" av Benjah-bmm27 - eget arbete. (Public Domain) via Wikimedia Commons
