Skillnad mellan hydroxyl och alkohol
Share
Huvudskillnad - Hydroxyl vs Alkohol
Organiska föreningar är molekyler som i huvudsak består av C- och H-atomer. Det kan finnas andra atomer som O och N bundna till dessa molekyler. Alkohol är en sådan molekyl gjord av C, H och O-atomer. Det karakteristiska särdrag hos alkoholer är närvaron av en hydroxylgrupp (-OH) bunden till en alkylgrupp. En funktionell grupp är en grupp av atomer som bestämmer egenskaper och reaktioner hos en viss molekyl. Hydroxylgrupp är en funktionell grupp närvarande i organiska och oorganiska föreningar som alkoholer. Syrheten eller basiciteten hos molekylen kan variera beroende på läget för hydroxylgruppen i molekylen. Men enligt IUPAC-nomenklaturen (metoden för namngivna föreningar införda av International Union of Clean and Applied Chemistry - IUPAC) står termen hydroxyl för hydroxylradikalen. Vi använder emellertid fortfarande denna term för både hydroxylgrupp och hydroxylradikal. Huvudskillnaden mellan hydroxyl och alkohol är det en hydroxyl är en funktionell grupp medan alkohol är en organisk förening.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är hydroxyl
- Definition, Formation och Egenskaper
2. Vad är Alkohol
- Definition, Egenskaper och Reaktioner
3. Vad är förhållandet mellan hydroxyl och alkohol
- Hydroxyl och alkohol
4. Vad är skillnaden mellan hydroxyl och alkohol
- Jämförelse av viktiga skillnader
Viktiga villkor: Alkohol, Hydroxyl, Hydroxylgrupp, Hydroxyl Radical
Vad är hydroxyl
Enligt IUPAC-nomenklaturen används termen hydroxyl för att namnge .OH-radikal. Men gemensamt kallar vi varje -OH grupp en hydroxylgrupp. Hydroxylgrupp är en funktionell grupp som finns i både organiska och oorganiska föreningar. Den kemiska formeln ges som -OH. Därför består hydroxylgruppen av en väte och en syreatom. Ibland indikerar närvaron av en hydroxylgrupp surheten hos en molekyl; andra gånger indikerar det en basic molekyls basicitet.
Hydroxylradikalen är starkt reaktiv och kan snabbt genomgå kemiska reaktioner. Hydroxylradikal är den neutrala formen av hydroxidjonen. Denna hydroxylradikal har en opparad elektron som orsakar den höga reaktiviteten hos radikalen.
Figur 1: Reaktion mellan bensen och hydroxylradikal
I organiska föreningar, såsom alkoholer och karboxylsyror, kan denna -OH-grupp hittas. När hydroxylgruppen är i en alkohol kallas den alkoholgrupp. När hydroxylgruppen finns i en karboxylsyra kallas den karboxylgruppen. I dessa föreningar är hydroxylgruppen bunden till resten av molekylen genom en kovalent bindning. I alkoholer bestämmer hydroxylgruppen alkoholernas egenskaper.
I oorganiska föreningar kan hydroxylgruppen hittas bunden till resten av molekylen antingen genom en kovalent bindning eller en jonbindning. I molekyler som H2O, H2SÅ4, etc. hydroxylgruppen är bunden genom en kovalent bindning. I föreningar såsom NaOH och andra metallhydroxider är hydroxylgruppen bunden genom en jonbindning.
Vad är Alkohol
Alkohol är en organisk förening som består av en hydroxylgrupp bunden till en alkylgrupp. Den funktionella gruppen av en alkohol är hydroxylgruppen. En alkohol består av C, H och O-atomer. Enligt alkoholens struktur finns tre huvudtyper alkoholer enligt följande.
Primäralkoholer
- Primäralkoholer är sammansatta av en kolatom som är bunden till en hydroxylgrupp, två väteatomer och en enda alkylgrupp.
Sekundära Alkoholer
- Sekundära alkoholer består av en kolatom som är bunden till en hydroxylgrupp, en väteatom och två alkylgrupper.
Tertiära Alkoholer
- Tertiära alkoholer är sammansatta av en kolatom som är bunden till en hydroxylgrupp och tre alkylgrupper.
Figur 02: Typer av alkoholer
Alkoholer är polära föreningar på grund av närvaron av hydroxylgruppen. Därför kan de lösas i polära lösningsmedel. Alkoholer kan också bilda vätebindningar. Närvaron av dessa vätebindningar medför att kokpunkten för alkoholer ökas än motsvarande alkan. Några exempel på alkoholer är metanol, etanol och butanol.
Alkoholer finns i drycker som antingen huvudkomponenten eller den mindre komponenten. Bortsett från detta ingår alkoholer i vissa läkemedel. Alkoholer med mer än en hydroxylgrupp betecknas som polyoler.
Förhållandet mellan hydroxyl och alkohol
Alkoholer består av hydroxylgrupper. Dessa hydroxylgrupper fungerar som den funktionella gruppen av alkoholer. Därför bestämmer hydroxylgruppen de kemiska och fysikaliska egenskaperna hos alkoholer. Nedan följer några exempel som beskriver egenskaper hos alkoholer som uppstår på grund av närvaron av hydroxylgrupp.
- Alkoholer är polära föreningar på grund av närvaron av hydroxylgrupp.
- Alkoholer löses i polära lösningsmedel.
- Alkoholer kan bilda vätebindningar.
- Alkoholer kan lösas i vatten.
- Alkoholer har högre kokpunkter än motsvarande alkaner på grund av närvaron av dessa vätebindningar.
Skillnad mellan hydroxyl och alkohol
Definition
Hydroxyl: Hydroxyl är IUPAC-namnet som används för att namnge .OH-radikal.
Alkohol: Alkohol är en organisk förening som består av en hydroxylgrupp bunden till en alkylgrupp.
Natur
Hydroxyl: Hydroxylgrupp är en funktionell grupp.
Alkohol: Alkohol är en organisk förening.
Atoms
Hydroxyl: Hydroxylgruppen är sammansatt av H och O-atomer.
Alkohol: Alkoholer består av C, H och O-atomer.
Reaktivitet
Hydroxyl: Hydroxylradikal är starkt reaktiv.
Alkohol: Alkoholer är mindre reaktiva jämfört med hydroxylradikal.
Slutsats
Även om vi använder termen hydroxyl för att benämna hydroxylgruppen är det namnet på hydroxylradikal enligt IUPAC-nomenklaturen. Det är emellertid fortfarande det vanliga namnet som heter en hydroxylgrupp. Alkoholer är organiska föreningar som består av hydroxylgrupper. Huvudskillnaden mellan hydroxyl och alkohol är att hydroxyl är en funktionell grupp medan alkohol är en organisk förening.
referenser:
1. "Alkohol." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., Tillgänglig här. Åtkomst 18 Aug 2017.
2. "Hydroxylgrupp: Definition och struktur." Study.com, Study.com, tillgängligt här. Åtkomst 18 Aug 2017.
Image Courtesy:
1. "Bensenhydroxylreaktion" Av DMacks (talk) - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "1 2 3alcohols" Av Chris Evans - D: \ My Webs \ 1_2_3alcohols.htm (CC0) via Commons Wikimedia
