Skillnad mellan hydrous och vattenfri

Huvudskillnad - Hydrous vs vattenfri

Hydrousföreningar är kemiska föreningar som består av vattenmolekyler i sin struktur som en beståndsdel. Vattenfria föreningar är kemiska föreningar som inte har några vattenmolekyler i den kemiska strukturen. Detta är huvudskillnaden mellan vattenhaltiga och vattenfria föreningar. Hydrousföreningar är kända som hydrater. Vattenfria föreningar är kända som anhydrater.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är Hydrous
      - Definition, struktur, exempel
2. Vad är vattenfritt
      - Definition, struktur, exempel
3. Vad är skillnaden mellan Hydrous och vattenfri
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Anhydrat, vattenfri, kristallgitter, kristallisation, grignardreaktion, hydrat, vattenhaltig, hygroskopisk

Vad är Hydrous

Hydrous är en term som används för att beskriva ett ämne som innehåller vatten som beståndsdel. Hydrousföreningar är kända som hydrater. Här hänvisar vatten till kristalliseringsvattnet. Detta innebär att vatten kan fånga fast inuti kristallgitteret av substanser medan kristallisering sker eftersom dessa föreningar inte kan kristallisera i frånvaro av vatten.

Vatten i dessa föreningar föreligger i form av H₂O molekyler. Hydrokarbonföreningar (hydrater) kan vara antingen organiska föreningar eller oorganiska föreningar. I organisk kemi bildas vattenhaltiga föreningar genom tillsats av vatten i en organisk molekyl. I oorganisk kemi är vattenhaltiga föreningar lameller innehållande vattenmolekyler i bestämda förhållanden i deras kristallstrukturer.

De ämnen som absorberar vatten från luften för att bilda hydrater är kända som hygroskopiska föreningar. Denna vattenabsorption är ofta en reversibel process. Ibland förefaller det som en färgförändring när vatten absorberas och ett hydrat bildas.

De flesta oorganiska vattenhaltiga föreningar är koordinationsföreningar som har en central metalljon bunden till flera vattenmolekyler via koordinatkovalenta bindningar. Där fungerar vattenmolekyler som ligander. Samordningsnumret kommer att motsvara antalet vattenmolekyler i komplexet.

Figur 1: Ferrosulfat är en hydrousförening

Exempel på vattenhaltiga föreningar

• Etanol (CH₃CH₂ÅH)
• Bariumklorid (BaCl₂.2H₂O)
• Koppar (II) Sulfat (CuSO₄.5H₂O)
• Ferrosulfat (FeSO₄.7H₂O)
• Kalciumsulfat (CaSO₄.2H₂O)

Vad är vattenfritt

Vattenfri är en term som används för att förklara ett ämne som inte innehåller vatten som beståndsdel. Det beskriver frånvaron av vatten i en förening. Dessa föreningar är kända som vattenfria föreningar. Vi kan erhålla vattenfria föreningar genom olika tekniker. Dessa tekniker skiljer sig från varandra beroende på typ av substans. De flesta vattenfria föreningar har olika färger och kemiska egenskaper från deras vattenhaltiga former.

Ibland används termen vattenfri för att beskriva den gasformiga fasen av en förening. Exempelvis är vattenfri ammoniak gasformig ammoniak. Detta är att skilja det från sin vattenhaltiga lösning. Emellertid har föreningen inga vattenmolekyler.

Vattenfria föreningar används för kemiska processer där kemiska reaktioner ska göras i frånvaro av vatten. Till exempel bör Grignard-reaktion göras i frånvaro av vatten; Annars kommer slutprodukten att skilja sig från den önskade slutprodukten. Därför används vattenfria reaktanter för denna reaktion.

Figur 2: Vattenfri krom (III) klorid

Exempel på vattenfria föreningar

• Kopparsulfat (CuSO₄) är en vattenfri förening. Den vattenhaltiga formen är CuSO₄.5H₂
• Gasformig HCl.
• Krom (III) klorid (CrCl₃)
• Kalciumklorid (CaCl₂)

Skillnad mellan hydrous och vattenfri

Definition

vattenhaltigt: Hydrous är en term som används för att förklara ett ämne som innehåller vatten som en beståndsdel.

vattenfri: Vattenfri är en term som används för att förklara ett ämne som inte innehåller vatten som beståndsdel.

Vatten

vattenhaltigt: Hydrousföreningar består av vattenmolekyler.

vattenfri: Vattenfria föreningar är inte sammansatta av vattenmolekyler.

Föreningar

vattenhaltigt: Hydrousföreningar är kända som hydrater.

vattenfri: Vattenfria föreningar är kända som anhydrater.

Vatten absorption

vattenhaltigt: Hygroskopiska föreningar kan bilda vattenhaltiga föreningar genom absorption av vatten från luften.

vattenfri: Vattenfria föreningar kan absorbera vatten från luften.

Uppvärmning

vattenhaltigt: Hydrousföreningar kan frigöra vattenånga vid upphettning.

vattenfri: Vattenfria föreningar frigör inte vattenånga vid upphettning.

Slutsats

Hydroxiska och vattenfria föreningar är kemiska föreningar som kategoriseras beroende på närvaron eller frånvaron av vattenmolekyler i den kemiska strukturen. Huvudskillnaden mellan vattenhaltiga och vattenfria föreningar är att vattenhaltiga föreningar består av vatten som en beståndsdel, medan vattenfria föreningar inte består av vatten som beståndsdel.

referenser:

1. Kauffman, George B. "Hydrate." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 21 mars 2016, Tillgänglig här.
2. "Exempel på hydrerade salter". Edurite.com, tillgängligt här. 
3. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Vilka vattenfria medel i kemi." ThoughtCo, tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Järn (II) -sulfat-heptahydratprov" Av Benjah-bmm27 - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Chromium (III) -klorid-lila-vattenfri" Av Ben Mills - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia