Skillnad mellan halogen och xenon

Huvudskillnad - Halogen vs Xenon

Halogener och Xenon är kemiska element som ingår i grupp 7 respektive grupp 8 i periodiska tabellen. Halogener är mycket reaktiva element. Men xenon är ett mindre reaktivt element. Halogener är de kemiska elementen i grupp 7 i det periodiska tabellen och inkluderar F, Cl, Br, I och At. De har olika fysikaliska och kemiska egenskaper. Xenon är en ädelgas som ligger i grupp 8 i det periodiska bordet. Det är i allmänhet oreaktivt, men det kan genomgå flera kemiska reaktioner under extrema förhållanden. Huvudskillnaden mellan halogener och xenon är det halogener har en singel uppladdad elektron i deras yttersta omlopp medan xenon har inga oparmade elektroner i sina orbitaler.   

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är halogen
      - Definition, egenskaper, reaktioner och deras användningsområden
2. Vad är Xenon
      - Definition, egenskaper, reaktioner och deras användningsområden
3. Vad är likheterna mellan halogen och xenon
      - Översikt över gemensamma funktioner
4. Vad är skillnaden mellan halogen och xenon
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Elektronegativitet, Halogen, Inert, Ädelgas, Reaktivitet, Xenon

Vad är halogen

Halogen är en term som används för att representera de kemiska elementen i grupp 7 i det periodiska elementets tabell. Denna grupp innefattar fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) och Astatin (At). Dessa 5 element tillsammans kallas halogener. De fick namnet halogen eftersom de alla utgör natriumsalter av liknande egenskaper som natriumfluorid (NaF) och natriumklorid (NaCl).

I gruppen av halogener kan alla tre tillståndsämnen observeras vid standard temperatur och tryck. Fluor och klor finns som gaser; brom existerar som en vätska. Jod finns i fast form medan Astatine är ett radioaktivt element.

Figur 01: Halogener: klorgas, bromvätska och jodfast (vänster mot höger)

Det finns mönster för att variera de fysikaliska och kemiska egenskaperna ner i gruppen av halogener i det periodiska bordet. Till exempel kommer den kemiska reaktiviteten att minska ner i gruppen på grund av ökningen av atomstorleken. Halogener är emellertid mycket reaktiva eftersom de alla har elektronkonfigurationer som slutar med ns²np⁵. Eftersom de saknar en elektron för att fylla sin yttersta omlopp, reagerar de med atomer eller joner för att erhålla denna elektron. Därför kan halogener hittas i joniska föreningar såväl som i kovalenta föreningar. Halogenens elektronegativitet minskar ner i gruppen.

I naturen finns halogener som diatomiska molekyler. Fluor är det mest reaktiva elementet bland halogenelement på grund av sin lilla storlek och brist på en elektron för att slutföra oktettregeln. Alla halogener är bra oxidationsmedel. Detta beror på att de lätt kan reduceras till -1 oxidationstillstånd genom att erhålla en elektron.

Färgen på varje element i halogengruppen varierar i stor utsträckning från varandra. Fluor har en ljusgrön gul färg medan klor är mer grön. Brom är en mörkbrun vätska. Jod är en mörk violett fast substans. Fluor kan ha endast -1 och 0 oxidationstillstånd. Men andra delar av halogengruppen kan ha upp till +7 oxidationstillstånd.

Vad är Xenon

Xenon är en ädelgas som har symbolen Xe. Atomnumret xenon är 54. Det ingår i p-blocket i det periodiska bordet och ligger i gruppen 8. Xenonatom är en mycket stor atom jämfört med andra ädelgaser. Det finns som en monoatom gas vid standard temperatur och tryckförhållanden. Elektronkonfigurationen av xenon ges som [Kr] 4d¹⁰5s²5p⁶. Därför är den yttersta omloppet av xenon helt fylld med elektroner. Det är väldigt mycket stabilt och är mindre reaktivt.

En viktig egenskap hos xenon är att den kan bilda föreningar under extrema förhållanden där de flesta andra ädelgaser inte kan. Exempelvis kan xenon bilda halogenider genom att kombinera med halogener såsom fluor. Några av de fluorider som xenon kan bilda är XeF₂, XEF₄ och XeF₆. De är kovalenta föreningar.

Dessutom bildar xenon också oxider genom hydrolys. Men xenon kan inte reagera direkt med molekylärt syre. Denna reaktion innefattar reaktionen mellan xenonfluorider och vatten för framställning av xenonoxider och vätefluorid (HF).

XEF₆    +     3H₂O → XeO₃    +    6HF

Figur 2: En Xenon-huvudlampa

Utseendet av xenon kan förklaras som en färglös och luktfri gas. En av de stora tillämpningarna av xenon innefattar att använda som en ljuskälla. Detta beror på att xenon kan producera ett vackert blått ljus som glöder när det upphetsas av elektrisk urladdning. Detta koncept används i xenonlampor.

Likheter mellan halogen och xenon

• Båda ingår i p-blocket i det periodiska bordet.
• Båda är nonmetals.

Skillnad mellan halogen och xenon

Definition

Halogen: Halogen hänvisar till de kemiska elementen i grupp 7 i det periodiska elementets tabell.

Xenon: Xenon är en ädelgas som har symbolen Xe.

Grupp i det periodiska systemet

Halogen: Halogener finns i grupp 7 i det periodiska bordet.

Xenon: Xenon är i grupp 8 i det periodiska bordet.

Reaktivitet

Halogen: Halogener är mycket kemiskt reaktiva.

Xenon: Xenon är ej reaktivt under normala förhållanden.

Elektronkonfiguration

Halogen: Elektronkonfigurationen av halogener är ofullständig.

Xenon: Elektronkonfigurationen av xenon är komplett.

Slutsats

Halogener är mycket användbara som oxidationsmedel. De är mycket starka oxidationsmedel på grund av deras ofullständiga elektronkonfigurationer. Xenon är en inert gas vid standard temperatur och tryckförhållanden. Xenon kan emellertid bilda föreningar under speciella förhållanden. Huvudskillnaden mellan halogener och xenon är att halogenerna har en enda icke-parade elektron i deras yttersta omlopp medan xenon inte har några opparerade elektroner i sina orbitaler.  

referenser:

1. "Halogenanvändning - Boundless Open Textbook." Boundless. Gränslös, 26 maj 2016. Web. Tillgänglig här. 13 aug 2017. 
2. "Xenon - Element information, egenskaper och användningar | Periodiskt bord. "Kungliga Kemiföreningen - Att främja excellens inom kemiska vetenskaper. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 13 aug 2017. 

Image Courtesy:

1. "Halogener" Av W. Oelen - Vetenskap Made Alive: Kemi / Elem - HalogenerTransferred från en.wikipedia till Commons av Användare: ТимофейЛееСуда (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
2. "Lincoln xenon strålkastare" Av Ford Motor Company från USA - 2009 Lincoln MKS (CC BY 2.0) via Wikimedia Commons