Skillnad mellan halogener och halider

De nyckelskillnad mellan halogener och halogenider är det halogener är kemiska element som har en opparad elektron i deras yttersta p-orbitala medan haliderna inte har några opparerade elektroner.

Halogener är gruppens 7 element. Eftersom de har en opparad elektron i p-orbitalerna är det vanligaste oxidationstillståndet för halogener -1 eftersom de kan bli stabila genom att erhålla en elektron. Denna elektron erhåller bildar en halid. Därför är halogenider den anjoniska formen av halogener.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är halogener
3. Vad är Halides
4. Jämförelse vid sida vid sida - Halogener mot Halides i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är halogener?

Halogener är grupp 7 kemiska element med 5 elektroner i yttersta p-orbitalen. Vidare har dessa element en oparad elektron i deras yttersta orbitala. Därför är det mycket reaktivt att få en elektron utifrån och bli stabil. De bildar lätt den anjoniska formen, halogeniden, genom att erhålla en elektron.

Figur 01: Utseende av halogener. (Från vänster till höger: klor, brom, jod.)

Medlemmarna i denna grupp är fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) och Astatin (At). Dessutom är anledningen till att ge dem namnet halogen det att de alla kan bilda natriumsalter med liknande egenskaper. Vi kan se alla faser av materia inom denna grupp; fluor och klor är gaser i naturen, brom är en vätska och jod är en fast förening under normala förhållanden. Astatin är ett radioaktivt element. Dessutom är den allmänna elektronkonfigurationen av dessa element ns²np⁵.

Vad är Halides?

Halider är de anjoniska formerna av halogener. Därför bildar dessa kemiska arter när en halogen får en elektron från utsidan för att få en stabil elektronkonfiguration. Då blir elektronkonfigurationen ns²np⁶. En halogenid har emellertid alltid en negativ laddning. Medlemmarna i denna grupp innefattar fluorid (F^-), klorid (Cl^-), bromid (Br^-), jodid (I^-) och astatin (At^-). Salterna med dessa joner är halidsalter. Dessutom är alla dessa halogenider färglösa och förekommer i fasta kristallina föreningar. Dessa fasta substanser har en hög negativ enthalpi av bildning. Därför betyder det att dessa fasta ämnen lätt bildas.

Det finns specifika tester från vilka vi kan identifiera förekomsten av en halid. Till exempel kan vi använda silvernitrat för att indikera närvaron av klorider, bromider och jodider. Det beror på att, när vi tillsätter silvernitrat till en lösning som innehåller kloridjoner, utfälls silverklorid. Om vi ​​tillsätter silvernitrat till bromidhaltig lösning bildas en krämig silverbromidfällning. För jodidjonhaltiga lösningar ger den en grönfärgad fällning. Men vi kan inte identifiera fluorid från detta test eftersom fluorider inte kan bilda utfällningar med silvernitrat.

Vad är skillnaden mellan halogener och halider?

Halogener är de kemiska elementen i grupp 7 som har 5 elektroner i den yttersta p-orbitalen, inklusive en opparad elektron. Halider är de anjoniska formerna av halogener och har ingen opparad elektron. Detta är den största skillnaden mellan halogener och halogenider. Vidare är medlemmarna av halogengruppen fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) och Astatin (At). Å andra sidan är medlemmarna av halidgruppen fluorid (F^-), klorid (Cl^-), bromid (Br^-), jodid (I^-) och astatin (At^-). Nedan ges den detaljerade skillnaden mellan halogener och halogenider i tabellform.

Sammanfattning -Halogener mot Halider

Halogener är grupp 7-element som har en opparad elektron vid den yttre omloppet. De bildar sig i halogenider genom att få en elektron och bli stabil. Därför är nyckelskillnaden mellan halogener och halogenider att halogenerna är kemiska element med en opparad elektron i deras yttersta p-orbitala medan haliderna inte har några opparerade elektroner.

Referens:

1. "Halide." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 juni 2018. Tillgänglig här 
2. Christe, Karl, et al. "Halogen Element". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 3 november 2017. Tillgänglig här  

Image Courtesy:

1. 'Halogener' av W. Oelen - Vetenskapslivet Alive: Kemi, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia