Skillnad mellan eten och etyn
Share
Huvudskillnad - Ethene vs Ethyne
Eten och Ethyne är organiska föreningar som finns i kategorin kolväten. Dessa kallas kolväten eftersom dessa föreningar är sammansatta av helt C- och H-atomer. Kolväten kan vara antingen alifatiska eller aromatiska. Alifatiska kolväten är linjära eller grenade strukturer medan aromatiska kolväten är cykliska strukturer. Både eten och etyn är alifatiska kolväten. Eten är en alken och består av två kolatomer och fyra väteatomer. Ethyne är en alkyn och består av två kolatomer och två väteatomer. Eten är IUPAC-namnet för Eten. Ethyne är IUPAC-namnet för Acetylen. Huvudskillnaden mellan Ethene och Ethyne är det Eten består av sp2 hybridiserade kolatomer medan Ethyne är sammansatt av sp-hybridiserade kolatomer.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är eten
- Definition, Egenskaper, Reaktioner, Program
2. Vad är Ethyne
- Definition, Egenskaper, Reaktioner, Program
3. Vad är likheterna mellan eten och etyn
- Översikt över gemensamma funktioner
4. Vad är skillnaden mellan eten och etyn
- Jämförelse av viktiga skillnader
Viktiga villkor: Acetylen, Alifatiskt kolväte, Alken, Alkyne, Aromatiskt kolväte, Etylen, Etylen, Etyn, Kolväten
Vad är eten
Eten är en alken. Det vanliga namnet för eten är eten. Den består av två kolatomer och fyra väteatomer. Etylens kemiska formel är C2H4. De två kolatomerna är bundna till varandra genom en dubbelbindning. Väteatomer är bundna till dessa kolatomer genom enstaka bindningar. Eftersom kolatomer kan göra maximalt 4 kovalenta bindningar, är två väteatomer bundna till varje kolatom. Bindningsvinkeln mellan dessa bindningar är omkring 121,3o.
Figur 1: Etylens molekylstruktur
Eten är plan. De två kolatomerna är sp2 hybridiseras för att bilda tre sigmabindningar. Därför finns det en p-omgång per kolatom som förblir o-hybridiserad och dessa p-orbital bildar dubbelbindningens pi-bindning. Närvaron av denna pi-bindning medför etenens reaktivitet.
De naturliga källorna till eten inkluderar naturliga gaser och petroleumolja. Den molära mängden eten är ca 28 g / mol. Vid standard temperatur och tryck är eten en färglös gas. Det är en brandfarlig gas som har en karakteristisk lukt. Etens smältpunkt är ungefär -169,4oC. Kokpunkten är ca -103,9oC.
Eten används i polymerisationsprocesser som en monomer för framställning av polyeten. Det används också för att framställa etylenoxid för att producera tvättmedel, ytaktiva ämnen som kemikalier.
Vad är Ethyne
Det vanliga namnet för etyn är acetylen. Ethyne är en alkyn bestående av två kolatomer och två väteatomer. De två kolatomerna är bundna till varandra genom en trippelbindning. Med andra ord finns det ett sigmabindning och två pi-bindningar mellan de två kolatomerna. De två väteatomerna är bundna till varje kolatom genom enstaka bindningar. Etyns kolatomer är sp hybridiserade. Därför finns det två o-hybridiserade p-orbitaler i varje kolatom. Dessa p-orbital bildar tillsammans de två pi-bindningarna. Etynes molekylära form är linjär. Därför är bindningsvinkeln mellan atomer 180oC.
Figur 2: Etyns molekylstruktur
Etynes kemiska formel är C2H2. Molmängden av etyn är ca 26,04 g / mol. Det är en färglös och luktfri gas vid rumstemperatur och tryck. Smältpunkten är -80,8oC. Trippelpunkten för etyn är lika med smältpunkten. Därför kan fast acetylen vid temperaturer under trippelpunkten omvandlas direkt till gasformig etyn (detta kallas sublimering). Sublimeringspunkten för etyn är -84,0oC.
Ethyne används vanligtvis för att producera oxi-acetylenflammen för svetsändamål. Det används också som utgångsmaterial för framställning av liknande kemiska föreningar etanol, etansyra och PVC.
Likheter mellan eten och etyn
- Båda molekylerna består av två kolatomer.
- Båda molekylerna har sigmabindningar och pi-bindningar.
- Kolatomerna i båda molekylerna har o-hybridiserade p-orbitaler.
- Båda molekylerna existerar i gasfasen vid rumstemperatur och atmosfärstryck.
- Båda är kolväten.
Skillnad mellan eten och etyn
Definition
eten: Eten är ett kolväte bestående av två kolatomer och fyra väteatomer.
etyn: Ethyne är ett kolväte bestående av två kolatomer och två väteatomer.
Vanligt namn
eten: Det vanliga namnet som används för eten är etylen.
etyn: Det vanliga namnet som används för etyn är acetylen.
Hybridisering av kol
eten: Kolatomerna är sp2 hybridiserad i eten.
etyn: Kolatomerna hybridiseras i etyn.
Molekylär formel
eten: Eten ges som C2H4.
etyn: Etyn ges som C2H2.
Avstånd mellan två kolatomer
eten: Avståndet mellan två kolatomer i eten är omkring 133,9 pm.
etyn: Avståndet mellan två kolatomer i etyn är ca 120,3 pm.
Avstånd mellan kolatom och väteatom
eten: Avståndet mellan C och H i eten är ca 108,7 pm.
etyn: Avståndet mellan C och H i etyn är ca 106,0 pm.
Molekylär geometri
eten: Etens geometri är plan.
etyn: Etyns geometri är linjär.
Antal Pi Obligationer
eten: Det finns en pi-bindning i eten.
etyn: Det finns två pi bindningar i etyn.
Molar massa
eten: Den molära mängden eten är ca 28 g / mol.
etyn: Molmängden av etyn är ca 26,04 g / mol.
Smältpunkt
eten: Etens smältpunkt är -169,4 ° C.
etyn: Smältpunkten för etyn är -80,8oC.
Bondvinkel
eten: Bindningsvinkeln i eten är 121,3o.
etyn: Bindningsvinkeln i etyn är 180o.
Slutsats
Eten och Ethyne är viktiga kolväteföreningar som används för industriella ändamål. Dessa molekyler används ofta som monomerer för framställning av polymerer genom polymerisationsprocesser. Huvudskillnaden mellan eten och etyn är att eten består av sp2 hybridiserade kolatomer medan Ethyne är sammansatt av sp-hybridiserade kolatomer.
referenser:
1. "Etylen (H2C = CH2)". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Webb. Tillgänglig här. 03 aug 2017.
2. "Acetylen." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 30 juli 2017. Web. Tillgänglig här. 03 aug 2017.
Image Courtesy:
1. "Etenstruktur" Av McMonster - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Ethyne-2D-flat" (Public Domain) via Commons Wikimedia
