Skillnad mellan etan och eten

Huvudskillnad - Etan vs Eten

Kolväten är molekyler som består av kol (C) och väte (H) atomer. Majoriteten av kolväten finns i råolja. Etan och eten är sådana kolväten som har enkla molekylära strukturer men är mycket användbara i många industrier. Etan är ett mättat kolväte. Det har inga dubbelbindningar. Eten är ett omättat kolväte. Den har en dubbelbindning. Båda är emellertid alifatiska kolväten eftersom de inte är cykliska strukturer. Huvudskillnaden mellan etan och eten är att etanets kolatomer är sp³ hybridiseras medan kolatomerna i eten är sp² hybridiserades.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är etan
      - Definition, Egenskaper, Program
2. Vad är eten
      - Definition, Egenskaper, Program
3. Vad är likheterna mellan etan och eten
      - Översikt över gemensamma funktioner
4. Vad är skillnaden mellan etan och eten
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Viktiga termer: Alifatisk, Etan, Eten, Etylen, Hybridisering, Kolväten, Pi Bond, Sigma Bond

Vad är etan

Etan är ett kolväte bestående av två kolatomer och sex väteatomer. Det är ett mättat kolväte som inte har några dubbelbindningar i sin struktur. De två kolatomerna är bundna till varandra genom en kovalent bindning. Väteatomer är bundna till kolatomerna genom enkelbindningar. Tre väteatomer är fästa vid varje kol. Etanolens kolatomer är sp³ hybridiserade. Därför finns det inga o-hybridiserade p-orbitaler för att bilda pi-bindningar. Därför finns det endast sigmabindningar närvarande i etan.

Figur 1: Molekylstruktur av etan

Molmängden av etan är ca 30,07 g / mol. Det är en färglös och luktfri gas vid rumstemperatur och atmosfärstryck. Smältpunkten för etan är ca -182,8^oC. Den kemiska formeln för etan ges som C₂H₆. Eftersom det inte finns några dubbelbindningar kan etan kategoriseras som en alkan. Etan är den näst viktigaste beståndsdelen i naturgas.

Etan är brandfarligt; Därför är det brännbart. Det är en komponent i naturgas. Etan används också som en reaktant för framställning av etylen. Eftersom etylen är en väsentlig komponent i ett antal industrier är det mycket viktigt som en reaktant. Dessutom är etan ett kylmedel som används i kylsystem som orsakar kylning.

Vad är eten

Eten är ett kolväte som består av två kolatomer och fyra väteatomer. Etylens kemiska formel är C₂H₄. De två kolatomerna är bundna till varandra genom en dubbelbindning. Därför är eten ett omättat kolväte. De två kolatomerna är sp² hybridiserade. Etylens molekylära geometri är plan.

Figur 2: Etylens molekylstruktur

Den molära mängden eten är ca 28,05 g / mol. Etens smältpunkt är -169,2^oC. Vid rumstemperatur och atmosfärstryck är eten en färglös gas med en karakteristisk lukt. Bindningsvinkeln mellan bindningar av eten är omkring 121,3^o. Eftersom kolatomerna är sammansatta av icke-hybridiserade p-orbitaler, kan dessa orbitaler bilda en pi-bindning mellan de två kolatomerna. Denna dubbelbindning medför etenens reaktivitet.

Det vanliga namnet för eten är eten. Det används vid framställning av polymermaterial som polyeten genom polymerisation av etenmonomer. Etylen spelar också en viktig roll i växter som ett hormon som reglerar mogning av frukter.

Likheter mellan etan och eten

• Etan och etenmolekyler består av kol och väteatomer.
• Båda är sammansatta av två kolatomer.
• Båda är kolväten.
• Båda är alifatiska organiska molekyler.

Skillnad mellan etan och eten

Definition

Etan: Etan är ett kolväte bestående av två kolatomer och sex väteatomer.

eten: Eten är ett kolväte bestående av två kolatomer och fyra väteatomer.

Kemisk formel

Etan: Den kemiska formeln för etan är C₂H₆.

eten: Etylens kemiska formel är C₂H₄.

Hybridisering av kol

Etan: Etanolens kolatomer är sp³ hybridiserades.

eten: Etylens kolatomer är sp² hybridiserades.

Molar massa

Etan: Molmängden av etan är ca 30,07 g / mol.

eten: Den molära mängden eten är ca 28,05 g / mol.

Smältpunkt

Etan: Smältpunkten för etan är ca -182,8^oC.

eten: Smältpunkten för eten är ungefär -169,2^oC.

Bondvinkel

Etan: Bindningsvinkeln för H-C-C-bindningen i etan är ungefär 109,6^o.

eten: Bindningsvinkeln för H-C-C-bindning i eten är omkring 121,7^o.

C-C-bindningslängd

Etan: C-C-bindningslängden i etan är ca 154 pm.

eten: C-C-bindningslängden i eten är ca 133 pm.

C-H-bindningslängd

Etan: C-H bindningslängden i etan är ca 110 pm.

eten: C-H bindningslängden i eten är ca 108 pm.

Slutsats

Både etan och eten kan hittas som huvudkomponenter i naturgas. De är mycket brandfarliga och brännbara. Fastän eten kan användas som en monomer för framställning av polymerer, kan etan inte användas för detta ändamål. Detta beror på att etan inte har antingen en dubbelbindning eller en funktionell grupp. Detta är den största skillnaden mellan etan och etan.

referenser:

1. "Etan: Struktur, Användning & Formel." Study.com. Study.com, n.d. Web. Tillgänglig här. 03 aug 2017. 
2. "Etylen". Wikipedia. Wikimedia Foundation, 30 juli 2017. Web. Tillgänglig här. 03 aug 2017. 
3. "Etan." Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Webb. Tillgänglig här. 03 aug 2017.

Image Courtesy:

1. "Ethane-2D-flat" (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2. "Etenkonstruktion" Av McMonster - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia