Skillnad mellan Enthalpy och intern energi
Share
Huvudskillnad - Enthalpy vs Internal Energy
Energi kan bytas ut mellan system och omgivningar i olika. Entalig och inre energi är termodynamiska termer som används för att förklara denna energianvändning. Entalalp är summan av interna energityper. Den inre energin kan vara antingen potentiell energi eller kinetisk energi. Huvudskillnaden mellan entalpi och inre energi är det entalpi är värmen absorberad eller utvecklad under kemiska reaktioner som uppträder i ett system medan intern energi är summan av potentiell och kinetisk energi i ett system.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är Enthalpy
- Definition, Enheter, Formel för Beräkning, Egenskaper, Exempel
2. Vad är inre energi
- Definition, formel för beräkning, egenskaper, exempel
3. Vad är skillnaden mellan entalisk och inre energi
- Jämförelse av viktiga skillnader
Nyckelord: Entalp, Värme, Intern energi, Värme av fusion, FörångningsvärmeJuler, Kinetisk energi, Potentiell energi, System, Termodynamisk
Vad är Enthalpy
Enthalpy är den värmeenergi som absorberas eller utvecklas under utvecklingen av en kemisk reaktion. Entalpien ges symbolen H. H anger mängden energi. Förändringen av entalpi ges som ΔH där symbolen A anger förändringen av entalpy. Entalpinen ges i joules (j) eller kilo joules (kj).
Vi kan säga att entalpi är summan av ett systems inre energi. Detta beror på att den inre energin förändras under en kemisk reaktion och denna förändring mäts som entalpien. Entalpin av en process som uppträder vid konstant tryck kan ges som nedan.
H = U + PV
Var,
H är entalpien,
U är summan av den inre energin
P är trycket i systemet
V är volymen av systemet
Därför är entalpi faktiskt summan av intern energi och den energi som krävs för att bibehålla volymen hos ett system vid ett givet tryck. Termen "PV" indikerar det arbete som måste göras på miljön för att göra plats för systemet.
Entalpiförändringen indikerar huruvida en viss reaktion är endoterm eller exoterm reaktion. Om värdet av ΔH är ett positivt värde är reaktionen endoterm. Det betyder att energi bör ges till det systemet från utsidan för att reaktionen ska ske. Men om ΔH är ett negativt värde, indikerar det att reaktionen släpper ut energi till utsidan.
Vidare uppträder entalpiförändring vid förändring av fas eller tillstånd av ämnen. Om exempelvis ett fast ämne omvandlas till dess flytande form ändras entalpi. Detta kallas värme av fusion. När en vätska omvandlas till gasformen kallas entalpiförändringen förångningsvärme.
Figur 01: Förändringen i tillstånd eller fas av ämnen
Ovanstående bild visar förändringen i tillstånd eller fas av ett ämne i ett system. Här har varje övergång sin egen entalpi, vilket indikerar om den reaktionen är endoterm eller exoterm.
Systemets temperatur har ett stort inflytande på entalpin. Enligt ekvationen som ges ovan ändras entalpi när den inre energin förändras. När temperaturen ökar ökar den inre energin eftersom molekylernas kinetiska energi ökas. Då ökas entalpiet hos det systemet också.
Vad är inre energi
Systemets inre energi är summan av potentiell energi och kinetisk energi i det systemet. Potentiell energi är den lagrade energin och den kinetiska energin är den energi som genereras på grund av molekylernas rörelse. Den interna energin ges av symbolen U och förändringen i den inre energin anges som ΔU.
Förändringen av inre energi vid konstant tryck är lika med entalpiförändringen i det systemet. Förändringen i den inre energin kan ske på två sätt. En beror på värmeöverföring - systemet kan absorbera värme från utsidan eller kan frigöra värme till omgivningen. Båda sätten kan leda till att systemets interna energi förändras. Å andra sidan är jobbet. Därför kan förändringen i intern energi ges enligt nedan.
ΔU = q + w
Var,
AU är förändringen i intern energi,
q är värmen överförd,
w är arbetet gjort på eller av systemet
Ett isolerat system kan emellertid inte ha termen ΔU eftersom intern energi är konstant och energiöverföringen är noll och inget arbete görs. När värdet för ΔU är positivt indikerar det att systemet absorberar värme från utsidan och arbetet görs på systemet. När ΔU är ett negativt värde, släpper systemet upp värme och arbete genom systemet.
Inom energi kan emellertid existera som potentiell energi eller kinetisk energi men inte som värme eller arbete. Detta beror på att värme och arbete endast existerar när systemet genomgår förändringar.
Skillnad mellan Enthalpy och intern energi
Definition
entalpi: Enthalpy är den värmeenergi som absorberas eller utvecklas under utvecklingen av en kemisk reaktion.
Inre energi: Systemets inre energi är summan av potentiell energi och kinetisk energi i det systemet.
Ekvation
entalpi: Entalpien ges som H = U + PV.
Inre energi: Den interna energin ges som ΔU = q + w.
Systemet
entalpi: Entalalp definieras som förhållandet mellan systemet och omgivningen.
Inre energi: Intern energi definieras som den totala energin i ett system.
Slutsats
Enthalpy är relaterat till system som är i kontakt med omgivningen och den inre energin är den totala energin som ett visst system består av. Ändringen av entalpi och förändring i inre energi är emellertid mycket viktigt för att bestämma typen och karaktären hos de kemiska reaktioner som pågår i ett system. Därför är det viktigt att tydligt förstå skillnaden mellan entalpi och inre energi.
referenser:
1. "Enthalpy." Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Webb. Tillgänglig här. 17 juli 2017.
2. "Hur skiljer jag intern energi och enthalpi?" Fysikalisk kemi - Kemi Stack Exchange. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 17 juli 2017.
Image Courtesy:
1. "Fysikfråga tillståndsövergång 1 sv" Av ElfQrin - eget arbete, GFDL) via Commons Wikimedia
