Skillnad mellan Enthalpy och Heat

Enthalpy vs Heat

För studieändamål i kemi delar vi universum i två; som ett system och omgivande. När som helst är den del vi är intresserade av systemet, och resten är omgivande. Värme och entalpi är två termer som beskriver energiflödet och egenskaperna hos ett system.

Värme

Kapaciteten hos ett system att göra arbete är energin i det systemet. Arbetet kan utföras på systemet eller arbetet kan utföras av systemet. Därefter ökas eller minskas systemets energi i enlighet därmed. Energi i ett system kan ändras, inte bara av själva arbetet, på annat sätt. När energin i ett system ändras som ett resultat av temperaturskillnaden mellan systemet och dess omgivningar, hänvisar vi till den energi som överförs som värme (q); det vill säga energi har överförts som värme. Värmeöverföring sker från hög temperatur till låg temperatur, vilket är enligt en temperaturgradient. Och processen fortsätter tills temperaturen mellan systemet, och omgivningen når samma nivå. Värmeöverföringsprocesser kan vara av två typer. De är endoterma processer och exoterma processer. Endoterm process är en process där energi kommer in i systemet från omgivningen som värme. I en exoterm process överförs värme från systemet till omgivningen som värme.

entalpi

I termodynamik kallas den totala energin i ett system intern energi. Intern energi specificerar molekylernas totala kinetiska och potentiella energi i systemet. Intern energi i ett system kan ändras antingen genom att arbeta på systemet eller värma det. Förändringen i intern energi är inte lika med den energi som överförs som värme, när systemet kan ändra volymen.

Entalalp, som betecknas som H, är en termodynamisk egenskap hos ett system. Det definieras som,

H = U + pV

Var, U är den inre energin, p är trycket i systemet och v är dess volym.

Denna ekvation visar att den tillförda energin som värme vid konstant tryck är lika med förändringen i entalpy. Termen pV står för den energi som krävs av systemet för att ändra volymen mot konstanttrycket. Så enkelt är entalpi värmen för en reaktion vid konstant tryck.

Eentalifväxlingen (AH) för en reaktion i en given temperatur och tryck erhålles genom subtraktion av entalpin av reaktanter från produktens enthalpi. Om detta värde är negativt, är reaktionen exoterm. Om värdet är positivt sägs att reaktionen är endoterm. Förändringen i entalpi mellan några reaktanter och produkter är oberoende av vägen mellan dem. Vidare beror entalpiförändring på reaktantfasens fas. När exempelvis syre- och vätegaserna reagerar för att producera vattenånga är entalpiförändringen -483,7 kJ. Men när samma reaktanter reagerar för att producera flytande vatten är entalpiförändringen -571,5 kJ.

2H₂ (g) + O₂ (g) ^ 2H₂O (g); ΔH = -483,7 kJ

2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H2O (1); ΔH = -571,7 kJ