Skillnad mellan Endergonic och Exergonic

Huvudskillnad - Endergonic vs Exergonic

Termerna endergonic och exergonic används för att förklara två typer av kemiska reaktioner. Endergonisk reaktion är en icke-spontan reaktion. Det sker inte under normala förhållanden, t.ex. vid rumstemperatur och atmosfärstryck. En exergonisk reaktion är motsatsen till endergonisk reaktion. En exergonisk reaktion är en spontan reaktion. Det förekommer vid normala förhållanden utan någon yttre kraft. Varje kemisk reaktion kan kategoriseras som en endergonisk reaktion eller en exergonisk reaktion. Huvudskillnaden mellan endergonisk och exergonisk är det endergonisk reaktion kräver energi från utsidan medan exergoniska reaktioner frigör energi till utsidan.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är Endergonic
      - Definition, Förklaring med termodynamik
2. Vad är Exergonic
      - Definition, Förklaring med termodynamik
3. Vad är skillnaden mellan Endergonic och Exergonic
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Endergonic, Enthalpy, Entropy, Exergonic, Gibbs Fri Energi, Spontan Reaktion

Vad är Endergonic

Endergonic är en typ av reaktion som har en positiv Gibbs fri energi. Gibbs fria energi är en termodynamisk potential som används för att förutsäga om en kemisk reaktion är spontan eller icke-spontan. En negativ Gibbs fri energi indikerar en spontan reaktion. Vid endergoniska reaktioner är Gibbs fria energi ett positivt värde, vilket indikerar att det är en icke-spontan reaktion. Icke-spontana reaktioner kan också benämnas som ogynnsamma reaktioner.

Gibbs fri energi av endergonisk reaktion är ett positivt värde när det beräknas med hjälp av följande termodynamiska förhållande.

ΔG = ΔH-TΔS

Var, ΔG är Gibbs fria energi

              ΔH är förändringen i entalpy

              T är systemets temperatur

              ΔS är förändringen i entropi.

Figur 1: Energidiagram för en endergonisk reaktion

I en icke-spontan reaktion bör energi tillhandahållas utifrån för reaktionens progression. Därefter får energin hos produkterna ett högre värde än reaktorns energi. På grund av den anledningen är förändringen i entalpy ett positivt värde (förändringen i entalpien är skillnaden mellan produkternas och reaktanternas entalpier). Eftersom nya produkter bildas minskar entropin av systemet. Då, enligt ovanstående ekvation, är ΔG ett positivt värde. Endergoniska reaktioner innefattar endoterma reaktioner.

Vad är Exergonic

Exergonic är en typ av reaktion som har en negativ Gibbs fri energi. Detta indikerar att en exergonisk reaktion är en spontan reaktion eftersom spontana reaktioner har ett negativt värde för Gibbs energi när de beräknas med hjälp av det termodynamiska förhållandet som anges nedan.

ΔG = ΔH-TΔS

Figur 1: Energidiagram för en exgorgenisk reaktion

I exergonreaktioner frigörs energi till omgivningen. Därför har produkterna lägre energi än reaktanterna. På grund av den anledningen är förändringen i entalpy ett negativt värde för exergoniska reaktioner. Entropin ökar på grund av systemets störning. Enligt ovanstående förhållande är Gibbs fria energi ett negativt värde. Exergoniska reaktioner innefattar exoterma reaktioner.

Skillnad mellan Endergonic och Exergonic

Definition

endergonic: Endergonic är en typ av reaktion som har en positiv Gibbs fri energi.

exergonic: Exergonic är en typ av reaktion som har en negativ Gibbs fri energi.

Gibbs Free Energy

endergonic: Gibbs fria energi är ett positivt värde för endergoniska reaktioner.

exergonic: Gibbs fria energi är ett negativt värde för exergoniska reaktioner.

Energi av reaktanter och produkter

endergonic: I endergoniska reaktioner är reaktorns energi lägre än produkterna.

exergonic: I exergonreaktioner är reaktorns energi högre än produktens energi.

Entropi

endergonic: Entropin minskar i endergoniska reaktioner.

exergonic: Entropin ökar i exergonreaktioner.

Natur

endergonic: Endergoniska reaktioner är icke-spontana.

exergonic: Exergoniska reaktioner är spontana.

exempel

endergonic: Endoterma reaktioner är endergoniska reaktioner.

exergonic: Exoterma reaktioner är exergoniska reaktioner.

Början av reaktionen

endergonic: Endergoniska reaktioner kräver alltid energi för att påbörja reaktionen.

exergonic: Exergoniska reaktioner behöver inte energi för att påbörja reaktionen.

Energibyte

endergonic: Endergoniska reaktioner absorberar energi från omgivningen.

exergonic: Exergoniska reaktioner frigör energi till omgivningen.

Slutsats

Alla kemiska reaktioner som händer i vår omgivning kan kategoriseras som antingen endergonisk reaktion eller exergonreaktioner. Dessa två typer av reaktioner har motsatta definitioner och egenskaper. Huvudskillnaden mellan endergonisk och exergonisk är att endergonisk reaktion kräver energi från utsidan medan exergoniska reaktioner frigör energi till utsidan.

referenser:

1. "Endergonic Reaction: Definition & Examples." Study.com, tillgänglig här. Åtkomst 21 september 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Förstå skillnaden mellan Endergonic och Exergonic." ThoughtCo, tillgänglig här. Åtkomst 21 september 2017.
3. "Endergonic reaction." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 1 september 2017, Tillgänglig här. Åtkomst 21 september 2017

Image Courtesy:

1. "Endergonic" Av J3hoang - Egent arbete (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Exergonic" Av J3hoang - Egent arbete (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia