Skillnad mellan elektrovalent och kovalent bindning

Huvudskillnad - Electrovalent vs Covalent Bond

Elektrovalent bindning och kovalent bindning är två typer av kemiska bindningar som finns mellan atomer av en molekyl eller en förening. Dessa bindningar är till hjälp för att hålla atomer tillsammans. Bildningen av dessa två typer av bindningar sker på grund av utbytet av elektroner mellan två atomer. Elektrovalent bindning kallas också en jonbindning. Det är en elektrostatisk attraktion mellan två atomer. En kovalent bindning är ett resultat av att elektroner delas mellan två atomer. Huvudskillnaden mellan elektrovalent och kovalent bindning är det elektrovalent bindning bildas när två atomer är i en elektrostatisk attraktion medan kovalent bindning bildas när två atomer delar sina elektroner med varandra.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är en Electrovalent Bond
      - Definition, Förklaring av formationen med exempel
2. Vad är en kovalent bindning
      - Definition, Förklaring av formationen med exempel
3. Vad är likheterna mellan elektrovalent och kovalent bindning
      - Översikt över gemensamma funktioner
4. Vad är skillnaden mellan elektrovalent och kovalent bindning
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Kovalent bindning, elektronegativitet, elektrostatisk attraktion, elektrovalent bindning, jonisk bindning, ädelgas

Vad är en Electrovalent Bond

Elektrovalent bindning är en typ av kemisk bindning som kan definieras som en elektrostatisk attraktion mellan två atomer. Här förlorar de två atomen helt eller helt elektroner. Därför blir de två atomen joner. Atomen som förlorar elektroner blir en katjon medan den atomer som får elektroner blir en anjon. Därför bygger de två atomer upp en attraktionskraft efter elektronutbytet eftersom de är motsatt laddade joner. Denna attraktionskraft är en elektrostatisk attraktion. Det är bra att hålla de två atoma tillsammans bildar en jonisk molekyl.

Figur 01: Bildning av en jonisk bindning mellan natrium (Na) -metall och klor (Cl)

Vid de flesta tillfällen är katjonen en metall. Detta beror på att metaller tenderar att förlora de elektroner som befinner sig i yttersta omloppet istället för att få ett stort antal elektroner för att fylla den orbitalen. Då blir anjonen en nonmetal. Detta beror på att nonmetals tenderar att få elektroner istället för att förlora alla elektroner i deras yttersta omlopp.

Denna typ av bindning kallas ett elektrovalent bindning eftersom atomerna här inte helt förlorar eller får elektroner eftersom de är i en attraktion; de har en viss grad av kovalent bindningskaraktär. Därför är detta inte en fullständig jonbindning.

Styrkan hos jonbindningen beror på flera faktorer.

• Kationens storlek - om katjonen är mycket liten jämfört med anjonen är jonbindningen mycket stark.
• Anionens storlek - om anjonen är mycket stor jämfört med katjonen är jonbindningen mycket stark
• Laddning av jonen - om laddningen av joner är hög, kommer jonbindningen att bli starkare.

När man jämför två olika jonbindningar, bör man först överväga laddningen och sedan storleken på joner. Dessa jonbindningar bildas mellan atomer eftersom de behöver stabilisera sig själva genom att erhålla den närmaste elektrodkonfigurationen av ädelgas genom att antingen avlägsna eller erhålla elektroner.

Denna nästan fullständiga elektronöverföring orsakas av den stora skillnaden i elektronegativiteter hos dessa atomer. Atomer med högre elektronegativiteter kommer att attrahera elektroner mer än atomer med lägre elektronegativiteter.

Vad är en kovalent bindning

En kovalent bindning är en typ av kemisk bindning som bildas på grund av elektrondelning mellan två atomer. Denna typ av bindning bildas mellan atomer som har en mindre (än 1,7) eller ingen skillnad mellan deras elektronegativitetsvärden. Därför bildar de flesta nonmetaler kovalenta bindningar mellan dem. Dessutom bildar atomen av samma element endast kovalenta bindningar.

En kovalent bindning har två elektroner som är kända som bindningselektronpar. Detta bindningselektronpar bildas genom parning av elektroner donerade av varje atom. Varje atom donerar en elektron per en kovalent bindning. Därför kan vissa atomer donera mer än en elektron i enlighet med deras valenselektroner. Då kommer dessa atomer att ha mer än en kovalent bindning.

Figur 2: CH4-molekylen har fyra kovalenta bindningar. Därför finns det fyra bindelektronpar runt kolatom.

För att bilda en kovalent bindning, bör en atom ha minst en opparad elektron i yttersta omloppet. Då kan denna elektron parras av en annan elektron som delas av en annan atom. Enligt orbitalen där den oparmade elektronen är närvarande kan den formade bindningen antingen vara ett sigmabindning eller en pi-bindning. Enligt de två atomerens elektronegativitet kan emellertid den kovalenta bindningen existera som antingen en polär kovalent bindning eller en icke-polär kovalent bindning. En polär kovalent bindning bildas när skillnaden mellan två elektronegativitetsvärden är mellan 0,4 och 1,7. Men om elektrongegativitetsvärdena endast skiljer sig åt med 0,4 enheter, är det en ickepolär kovalent bindning.

Likheter mellan elektrovalent och kovalent bindning

• Elektrovalent och kovalent bindning är typer av kemiska bindningar.
• Båda typerna bildas på grund av utbytet av elektroner mellan två eller flera atomer.
• Båda bindningstyperna orsakar att två atomer hålls ihop.

Skillnad mellan elektrovalent och kovalent bindning

Definition

Elektrovalent Bond: Elektrovalent bindning är en typ av kemisk bindning som kan definieras som en elektrostatisk attraktion mellan två atomer.

Kovalent bindning: En kovalent bindning är en typ av kemisk bindning som bildas på grund av elektrondelning mellan två atomer.

Bondens natur

Elektrovalent Bond: Elektrovalent bindning är en typ av elektrostatisk attraktion mellan två atomer.

Kovalent bindning: Kovalent bindning är en direkt kemisk bindning mellan två atomer.

Elektronnegativitet

Elektrovalent Bond: Skillnaden i elektronegativitetsvärdena för atomerna bör vara högre än 1,7 för att bilda en elektrovalent bindning.

Kovalent bindning: Skillnaden i atomernas elektronegativitetsvärden bör vara lägre än 1,7 för att bilda en kovalent bindning.

Joner vs Atomer

Elektrovalent Bond: Ioner är involverade i bildandet av elektrovalenta bindningar.

Kovalent bindning: Atomer är involverade i bildandet av kovalenta bindningar.

Slutsats

Elektrovalenta och kovalenta bindningar är typer av kemiska bindningar. Dessa bindningar bildas på grund av elektronutbytet mellan atomer. En atom kan ha mer än en elektrovalent eller kovalent bindning. Huvudskillnaden mellan elektrovalent och kovalent bindning är att elektrovalent bindning bildas när två atomer är i en elektrostatisk attraktion medan kovalent bindning bildas när två atomer delar sina elektroner med varandra.

Image Courtesy:

1. "NaF" Av Wdcf - Egent arbete (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Kovalent" Av DynaBlast - Skapat med Inkscape (CC BY-SA 2.5) via Wikimedia Commons