Skillnad mellan elektrovalens och Covalency

De nyckelskillnad mellan elektrovalens och covalency är att elektrovalens är antalet elektroner som en atom antingen vinster eller förluster för att bilda en jon medan kovalens är antalet elektroner som en atom kan dela med en annan atom.

Även om termen elektrovalens och covalency ligner varandra skiljer de sig från varandra enligt deras definitioner. Huvudsakligen förklarar elektrovalensen bildandet av en jon medan covalency förklarar bildandet av ett kovalent bindemedel.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Electrovalency
3. Vad är Covalency
4. Jämförelse vid sida vid sida - Electrovalency vs Covalency i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är Electrovalency?

Elektrovalens är antalet elektroner som erhållits eller förlorats under bildandet av en jon från den atomen. Därför refererar det till antalet elektroner att en atom antingen vinster eller förluster när det bildar ett elektrovalent bindning, vi kallar det en jonbindning. enligt den här förklaringen ger den den elektriska laddningen på en jon. Om en atom förlorar elektroner när den bildar en jonbindning indikerar dessutom en positiv elektrovalens, medan om en atom får elektroner när den bildar en jonbindning, indikerar den att atomen har en negativ elektrovalens. Föreningarna med atomer som har en elektrovalens är joniska föreningar.

Figur 01: Bildning av en jonisk bindning

Låt oss exempelvis överväga bildandet av natriumklorid (NaCl). Där förlorar natriumatomen en elektron; sålunda har den en positiv elektrovalens. Kloratomen får den elektronen. Således har den en negativ elektrovalens. Men eftersom antalet elektroner som antingen är förlorade eller erhållna är en, är elektrovalensen av natrium (eller klor) en. Vi bör ge elektrovalen med lämplig suck för att indikera om det är en positiv eller negativ elektrovalens.

• Natrium = positivt elektrovalensnatrium kan ges som +1.
• Klor = negativ elektroval av klor kan ges som -1.

Vad är Covalency?

Covalency är det maximala antalet elektroner som den kan dela med en annan atom. Därför indikerar det det maximala antalet kovalenta bindningar som en atom kan bilda med användning av sina tomma orbitaler. Värdet av denna parameter beror på antalet valenselektroner hos en atom och antalet tomma orbitaler närvarande i en atom.

Till exempel har en väteatom endast en elektron; Således kan den dela en elektron med en annan atom. Därför är kovalens av väte 1. Till skillnad från elektroval behöver vi inte plus- eller minusteckningar eftersom det inte finns någon förlust eller förstärkning av elektroner; bara elektronerna delas med varandra.

Figur 02: Bildning av en kovalent bindning

Som vi nämnde ovan är inte bara antalet valenselektroner utan även antalet atomomlöpningars orbital viktiga för bestämning av covalency. Till exempel, om vi betraktar kol som ett exempel, har det 4 elektroner i det yttre elektronskalet. Där har den 2s²2p² elektronkonfiguration. Därför finns det en tom 2p-bana. Därför kan de två parade elektronerna i 2: e omloppet separera, och en elektron kommer med i den tomma 2p-banan. Då finns det fyra oparmade elektroner. Kol kan dela alla fyra elektronerna med en annan atom. Därför blir kovalen av 4. Detta beror på att när vi skriver elektronkonfigurationen av kol ser vi att det bara finns 2 opparerade elektroner, så vi tror att kovalens av kol är 2 när det faktiskt är 4.

Vad är skillnaden mellan elektromagnetisk och Covalency?

Elektrovalens är antalet elektroner som erhållits eller förlorats under bildandet av en jon från den atomen. Det förklarar bildandet av en jonbindning. Dessutom är föreningarna som har atomer med denna parameter joniska föreningar. Covalency är å andra sidan det maximala antalet elektroner som den kan dela med en annan atom. Det förklarar bildandet av en kovalent bindning. Dessutom är föreningarna som har atomer med en kovalens kovalenta föreningar.

Nedan infographic presenterar skillnaden mellan elektrovalens och kavalitet i tabellform.

Sammanfattning - Electrovalency vs Covalency

Även om termen elektrovalens och covalency låter likartade, har de olika definitioner och egenskaper. Skillnaden mellan elektrovalens och covalency är att elektrovalensen är antalet elektroner som en atom antingen vinster eller förluster för att bilda en jon medan kavaliteten är antalet elektroner som en atom kan dela med en annan atom.

Referens:

1. "2. Elementär idé för bindning. "Funktion av PH i dagliglivskemi. Tillgänglig här 
2. "Kemi-Covalency och Molecular Structures." Biologi-nervsystemet-Response Time Research. Tillgänglig här 

Image Courtesy:

1. "IonicBondingRH11" Av Rhannosh - eget arbete, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. "Kovalent bindning fluor" Av Jacek FH - Egent arbete, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia