Skillnad mellan elektrolys och elektroplätering

Huvudskillnad - Elektrolys mot elektroplätering

Elektrolys är användningen av en elektrisk ström för framsteg av en viss kemisk reaktion. Elektroplätering är användningen av en elektrisk ström för plätering av en viss metall på en annan metall. Båda dessa tekniker används industriellt vid tillverkning av annan utrustning eller föreningar. Den största skillnaden mellan elektrolys och elektroplätering är det elektrolys är användningen av elektrisk ström för att driva en icke-spontan kemisk reaktion medan elektroplätering är användningen av elektrisk ström för att plåta en metall på en annan metall.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är elektrolys
      - Definition, mekanism, exempel
2. Vad är elektroplätering
     - Definition, mekanism, exempel
3. Vad är likheterna mellan elektrolys och elektroplätering
      - Översikt över gemensamma funktioner
4. Vad är skillnaden mellan elektrolys och elektroplätering
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelbegrepp: Elektrokemisk cell, Elektrokemi, Elektrolys, Elektrolytisk cell, Elektroplätering

Vad är elektrolys

Elektrolys är processen att använda en direkt elektrisk ström för att driva en icke-spontan kemisk reaktion. Elektrolys görs med hjälp av en elektrolytisk cell. Det är en typ av elektrokemisk cell. Elektrolysmetoden kan användas för att separera en förening i dess joner eller andra komponenter.

Vid elektrolys skickas en elektrisk ström via en lösning för rörligheten av joner i den lösningen. En elektrolytisk cell består av två elektroder nedsänkt i samma lösning. Denna lösning kallas elektrolyten. Reaktionen som uppstår elektrolyten bör induceras elektriskt.

I elektrolytcellen laddas anoden positivt och oxidationsreaktionen sker på anoden; Katoden är negativt laddad på grund av reduktionsreaktionen på katoden. Eftersom reaktionen är icke-spontan, kommer den att absorbera energi från utsidan.

En viktig faktor vid reglering av elektrolytcellen är över potentialen. En högre spänning bör tillhandahållas för att kunna fortsätta en icke-spontan reaktion. En inert elektrod kan också användas för att tillhandahålla ytan för reaktionen som uppträder.

Det finns många tillämpningar av elektrolys. En vanlig tillämpning är elektrolys av vatten. Här används vatten som elektrolyt. Därefter kan reaktionen av nedbrytningen av vattenmolekyler i väte och syregaser utföras.

Figur 1: Elektrolys av vatten

Vidare är vissa andra tillämpningar av elektrolys elektrorefining, elektro-syntes, kvicksilvercellsprocess etc. Alla dessa processer använder elektrolys för nedbrytning av en komplex förening till enklare föreningar.

Vad är elektroplätering

Elektroplätering är processen att plätera en metall på en annan metall med elektrisk energi. Här används också en elektrokemisk cell, som består av två elektroder nedsänkt i samma elektrolyt. Katoden ska vara den elektrod som ska pläteras. Anoden kan antingen vara den metall som måste pläteras på katoden eller en inert elektrod.

När en elektrisk ström ges från utsidan, överförs elektronerna från anod till katod. Därför har katoden elektroner som kan ges till metalljoner i lösningen. När metalljoner får elektroner, reduceras dessa metalljoner och blir metallatomer. Dessa metallatomer avsätts på katodens yta. Det här kallar vi plätering.

Figur 2: Kopparbeläggning på en metall (Me). Här används kopparsulfat som elektrolyt. Anoden är en kopparelektrod. Katoden är den metall som ska pläteras.

Vi bör vara försiktiga när vi väljer elektrolyt. Om det innehåller andra metalljoner som kan deponeras tillsammans med önskemål metalljon, kan pläteringen inte utföras ordentligt. Den elektrod som metallet är pläterad på ska vara ren och fri från föroreningar. Annars kan plätering inte göras jämnt. Elektropläteringen används huvudsakligen för dekorativa ändamål eller för att förhindra korrosion.

Likheter mellan elektrolys och elektroplätering

• Elektroplätering är en typ av elektrolys.
• Båda typerna använder elektrolytiska celler.
• Båda typerna använder samma elektrolyt för att fördjupa båda elektroderna.
• I båda teknikerna sker oxidationen på anoden, medan reduktionen sker på katoden.
• Båda teknikerna kräver likström (inte växelström).

Skillnad mellan elektrolys och elektroplätering

Definition

Elektrolys: Elektrolys är processen att använda en direkt elektrisk ström för att driva en icke-spontan kemisk reaktion.

Galvanisering: Elektroplätering är processen att plätera en metall på en annan metall med elektrisk energi.

Mekanism

Elektrolys: Vid elektrolys drivs en icke-spontan reaktion med hjälp av en elektrisk ström.

Galvanisering: Vid elektroplätering beläggs en yta med metalljoner.

tillämpningar

Elektrolys: Elektrolys används för elektorefinering, elektrosyntes, kvicksilvercellsprocess etc..

Galvanisering: Elektroplätering används för dekorativa ändamål eller för att förhindra en metall från korrosion.

Slutsats

Elektroplätering kan beskrivas som en applikation av elektrolys eftersom elektrolys är den grundläggande tekniken som används för elektroplätering. Därför finns det många likheter mellan dem. Men de skiljer sig från varandra enligt deras tillämpning. Den grundläggande skillnaden mellan elektrolys och elektroplätering är att elektrolys är användningen av elektrisk ström för att driva en icke-spontan kemisk reaktion medan elektroplätering är användningen av elektrisk ström för att plåta en metall på en annan metall.

referenser:

1. "Elektrolys". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 5 mars 2014, Tillgänglig här. Åtkomst 20 september 2017.
2. "Elektrolys". Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 juli 2016, Tillgänglig här. Åtkomst 20 september 2017.

Image Courtesy:

1. "Elektrolys" av © Nevit Dilmen (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
2. "Kopparbeläggning" Av GalvanostegiePrinzipskizzeTy.svg: Torsten Henningderivative arbete: Wizard191 (talk) - GalvanostegiePrinzipskizzeTy.svg (Public Domain) via Commons Wikimedia