Skillnad mellan elektrod och elektrolyt

Elektrode vs elektrolyt

Elektrolyt och elektrod är två mycket viktiga begrepp som diskuteras inom elektrokemiområdet. En elektrolyt är i grunden en lösning av joner. En elektrod är en anordning som används för att skapa en elektrisk anslutning mellan en ledare och en ledare. Båda dessa begrepp används allmänt inom områden som elektrolys, metallplätering, fysisk kemi, termodynamik och olika andra områden. I denna artikel kommer vi att diskutera vilken elektrod och elektrolyt som är, deras definitioner, likheter mellan elektrod och elektrolyt och slutligen skillnaden mellan elektroden och elektrolyten.

Elektrolyt

Elektrolyt är ett koncept som är avgörande för många kemiska system. En elektrolyt är en lösning, som har fria positiva och negativa joner. Först kommer vi att se vad en jon är. En molekyl består av atomer. Varje atom har lika många elektroner och protoner. När en elektron avlägsnas från en atom blir atomens nettoladdning positiv. Detta är känt som en katjon. När en elektron läggs till en atom blir atomens nettoladdning negativ; därmed skapa en anjon. Under normalt skick har varje lösning en lika mängd kationer och anjoner. Antingen elektroner eller fria joner är nödvändiga för att leda elektricitet. En elektrolyt kommer alltid att leda elektricitet. Det finns två typer av elektrolyter. Joniska lösningar som natriumklorid eller kaliumklorid kallas starka elektrolyter. Detta beror på att dessa bindningar är helt separerade i vattenhaltiga lösningar. Föreningar såsom ättiksyra och ammoniumhydroxid är kända som svaga elektrolyter. Detta beror på att endast några av molekylerna bryts in i joner. Rent vatten är en mycket svag elektrolyt och leder nästan ingen ström. De flesta elektrolyterna är i lösningsform, men även fasta och smälta elektrolyter är närvarande.

Elektrod

Termen elektrod används för att hänvisa den kontaktmekanism som används för att kombinera elektriskt en metalldel till en icke-metallisk del av en elektrisk krets. Materialen som används i elektroderna är mycket viktiga. Elektroderna spelar en viktig roll i den elektrokemiska cellen, även känd som Galvani-cellen. En elektrokemisk cell är tillverkad av en elektrolyt och två elektroder av olika material. Metallerna i det periodiska bordet beställs i en lista som heter aktivitetsserien. Metaller med hög aktivitet finns i serieens höga ände och metallerna med låg aktivitet placeras i den nedre delen av serien. Denna serie är baserad på den elektrokemiska cellen.