Skillnad mellan elektrokemisk cell och galvanisk cell

Elektrokemisk cell vs galvanisk cell | Voltaic Cells vs Elektrokemiska celler
 

Vid elektrokemisk oxidation spelar reduktionsreaktioner en viktig roll. Vid en oxidationsreduceringsreaktion överför elektroner från en reaktant till en annan. Ämnet som accepterar elektroner är känt som ett reduktionsmedel, där som ämnet som ger bort elektronen är känd som oxidationsmedel. Reduktionsmedel är ansvarig för att minska den andra reaktanten medan den självt genomgår oxidation och för oxidationsmedel är det vice versa. Dessa reaktioner kan delas upp i två halvreaktioner för att visa separata oxidationer och reduktioner. Därmed visar det antalet elektroner som rör sig in eller ut.

Elektrokemiska celler

Elektrokemisk cell är en kombination av ett reducerande och oxidationsmedel, som är fysiskt separerat från varandra. Vanligtvis görs separering med en saltbrygga. Även om de är fysiskt separerade, har båda halvselarna kemisk kontakt med varandra. Elektrolytiska och galvaniska celler är två typer av elektrokemiska celler. I både elektrolytiska och galvaniska celler sker oxidationsreduceringsreaktioner. Därför finns i en elektrokemisk cell två elektroder som kallas en anod och en katod. Båda elektroderna är externt anslutna med en hög resistent voltmeter; därför kommer strömmen inte att sändas mellan elektroderna. Denna voltmeter hjälper till att upprätthålla en viss spänning mellan elektroderna där oxidationsreaktioner äger rum. Oxidationsreaktionen sker på anoden, och reduktionsreaktionen äger rum på katoden. Elektroder nedsänktes i separata elektrolytlösningar. Normalt är dessa lösningar joniska lösningar relaterade till typen av elektrod. Exempelvis nedsänks kopparelektroder i kopparsulfatlösningar och silverelektroder nedsänktes i silverkloridlösning. Dessa lösningar är olika; Därför måste de separeras. Det vanligaste sättet att skilja dem är en saltbrygga. I en elektrokemisk cell omvandlas cellens potentiella energi till en elektrisk ström, som vi kan använda för att tända en glödlampa eller att göra något annat elverk.

Galvaniska celler

Galvaniska eller voltaiska celler lagrar elektrisk energi. Batterier är gjorda av en serie galvaniska celler, för att producera en högre spänning. Reaktionerna vid de två elektroderna i galvaniska celler tenderar att fortsätta spontant. När reaktionerna äger rum finns ett flöde av elektroner från anoden till katoden via en yttre ledare. Om de två elektroderna exempelvis är silver och koppar i en galvanisk cell, är silverelektroden positiv med avseende på kopparelektroden. Kopparelektroden är anoden, och den genomgår oxidationsreaktion och frigör elektroner. Dessa elektroner går till silverkatoden via den externa kretsen. Sålunda genomgår silverkatoden reduktionsreaktion. En potentiell skillnad genereras mellan de två elektroderna, vilket tillåter elektronflödet. Följande är den spontana cellreaktionen av ovanstående galvaniska cell.

2 Ag⁺ (aq) + Cu (s) 2Ag (s) + Cu²⁺ (Aq)