Skillnad mellan kalcium och kalciumkarbonat

Huvudskillnad - Calcium vs Calcium Carbonate

Kalcium är ett kemiskt element med symbolen Ca. Det är 5^th mest överflödiga metall på jordskorpan. Det finns många naturligt förekommande föreningar som innehåller kalcium i deras komposition. Kalcium har många tillämpningar som metall, kalciumjon och kalciumbärande mineraler. Kalciumkarbonat är kalciumkarbonatet med den kemiska formeln CaCO₃. Det är en alkalisk förening som bildar kalciumhydroxid vid reaktion med vatten. Den största skillnaden mellan kalcium och kalciumkarbonat är det kalcium är ett kemiskt element medan kalciumkarbonat är en kemisk förening.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är kalcium
     - Definition, kemiska egenskaper, förekomst, användningsområden
2. Vad är kalciumkarbonat
     - Definition, Egenskaper, Förekomst, Reaktioner
3. Vad är skillnaden mellan kalcium och kalciumkarbonat
     - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelvillkor: Alkalisk metall, kalcium, kalciumhydroxid, kalciumjon, kalciumkarbonat, kemiskt element, kalksten, radioaktiva isotoper

Vad är kalcium

Kalcium är ett kemiskt element med symbolen Ca och atomnummer 20. Kalcium är ett grupp 2-element i det periodiska systemet. Det är ett alkaliskt metallelement eftersom det bildar alkaliska (basiska) föreningar. Kalciummetall har en silverfärgad glans. Det är en mjuk metall. Kalcium smälter lätt vid exponering för luft; det reagerar också snabbt med vatten.

Den molära massan av kalcium är 40,08 g / mol. Det är en metall med en högre smältpunkt av 839,0 ° C och en kokpunkt 1484,0 ° C. Vid rumstemperatur är den i fast tillstånd. Kalciumatom har 20 elektroner. Elektronkonfigurationen av kalcium är [Ar] 4s². Den har två valenselektroner i yttersta s orbitala. Därför är kalcium ett s-blockelement, och den mest stabila jonen den kan bilda är den kalciumdivalenta katjonen (Ca²⁺). Kalcium är dock mindre reaktiv än alkalimetaller (grupp 1 metaller) och andra jordalkalimetaller.

Figur 1: Kalcium i en argonatmosfär

Det finns cirka 10 isotoper av kalcium. Den har både stabila och radioaktiva isotoper. Den mest stabila och rikliga isotopen bland dem är Ca-40. Det finns också syntetiska isotoper. Kalcium är 5^th mest överflödiga metall på jorden.

Kalcium förekommer i sedimentära kalciumkarbonatmineraler, kalksten, dolomit, marmor, krita och många andra mineralfyndigheter. Det finns många användningar av kalcium som ett element och kalciuminnehållande föreningar. Kalciummetall används för att göra metalllegeringar med aluminium. Det används också som reduktionsmedel vid framställning av andra metaller som uran. Kalksten har många användningsområden för att kontrollera surheten hos vatten, mark, etc. Dessutom spelar kalciumkatoner en viktig roll i organismernas fysiologi och biokemi. Kalcium är det vanligaste mineral som finns i vår kropp. Det krävs för att bilda ben och för den korrekta funktionen av muskelkontraktioner.

Vad är kalciumkarbonat

Kalciumkarbonat är kalciumkarbonatet med den kemiska formeln CaCO₃. Denna förening uppträder i naturen i olika mineralämnen, såsom kalksten, krita, kalcit etc. Det är det vanligaste ämnet som finns i bergarter i form av kalcit eller aragonit (Kalksten innehåller båda dessa former). Kalciumkarbonat kan hittas som vita hexagonala kristaller eller pulver. Det är luktfritt och har en chalky smak.

Molmassan av kalciumkarbonat är 100 g / mol. Smältpunkten för kalciumkarbonat för kalcitform är 1,339 ° C och för aragonitform är den 825 ° C. Det har ingen kokpunkt eftersom kalciumkarbonat sönderdelas vid upphettning till högre temperaturer.

Figur 2: Kalciumkarbonatstenar

Kalciumkarbonat erhålls genom att bryta ner kalciumbärande mineralavfall. Rent kalciumkarbonat kan framställas med användning av en ren kärnad källa, såsom marmor. Kalciumkarbonat kan framställas genom reaktionen mellan kalciumhydroxid (Ca (OH)₂) och koldioxid (CO₂).

Ca (OH)₂   +   CO₂    → CaCO₃     +     H₂O

Kalciumkarbonat är en alkalisk (basisk) förening. Det kan reagera med syror som släpper ut koldioxidgas. Kalciumkarbonat genomgår termisk sönderdelning och frigör koldioxidgas som lämnar kalciumoxid. När kalciumkarbonat reagerar med vatten bildar det kalciumhydroxid.  

Skillnad mellan kalcium och kalciumkarbonat

Definition

Kalcium: Kalcium är ett kemiskt element med symbolen Ca och atomnummer 20.

Kalciumkarbonat: Kalciumkarbonat är kalciumkarbonatet med den kemiska formeln CaCO₃.

Natur

Kalcium: Kalcium är ett kemiskt element.

Kalciumkarbonat: Kalciumkarbonat är en kemisk förening.

Molar massa

Kalcium: Den molära massan av kalcium är 40,08 g / mol.

Kalciumkarbonat: Molmassan av kalciumkarbonat är 100 g / mol.

Smältpunkt

Kalcium: Kalcium har en högre smältpunkt av 839,0 ° C.

Kalciumkarbonat: Smältpunkten för kalciumkarbonat för kalcitform är 1,339 ° C och för aragonitform är den 825 ° C.

Kokpunkt

Kalcium: Kalcium har en kokpunkt på 1484,0 ° C.

Kalciumkarbonat: Kalciumkarbonat har ingen kokpunkt eftersom kalciumkarbonat sönderdelas vid upphettning till högre temperaturer.

Slutsats

Kalcium är ett kemiskt element med symbolen Ca och atomnumret 20. Kalcium bildar olika alkaliska föreningar; kalciumkarbonat är en sådan förening. Kalciumkarbonat är en kemisk förening som har den kemiska formeln CaCO₃. Därför är huvudskillnaden mellan kalcium och kalciumkarbonat att kalcium är ett kemiskt element medan kalciumkarbonat är en kemisk förening.

Referens: 

1. "Vattenbehandlingslösningar." Lenntech Vattenbehandling och -rening, Tillgänglig här.
2. "Kalsium - Elementinformation, egenskaper och användningar | Periodiskt bord "Royal Society of Chemistry, tillgängligt här.
3. "KALCIUMKARBONAT". National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tillgängligt här.

Image Courtesy:

1. "Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre" Av Matthias Zepper - Självfotograferad (Public Domain) via Wikimedia Commons
2. "Calcium carbonate rocks" Av Ferdous - eget arbete (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia