Differkinome

Skillnad mellan borax och borsyra

Vetenskap
Share

Huvudskillnad - Borax vs borsyra

Borax och borsyra är två olika föreningar som består av boratomer tillsammans med några andra kemiska element. Borax är ett vanligt namn som heter natriumborat. De har olika kemiska och fysikaliska egenskaper beroende på deras kemiska sammansättning. Borax är ett mineral. Det är ett salt av borsyra. Borsyra är en svag, monobasisk Lewis-syra av bor. Det har många användningsområden som användning som insekticid, antiseptisk, flamskyddsmedel etc. Den största skillnaden mellan borax och borsyra är att den kemiska formeln för borax är Na2B4O7· 10H2O medan den kemiska formeln för borsyra är BH3O3.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är Borax
     - Definition, kemiska data, användningsområden
2. Vad är borsyra
    - Definition, kemiska data, användningsområden
3. Vad är skillnaden mellan borax och borsyra
    - Jämförelse av viktiga skillnader

Viktiga villkor: Borax, borsyra, Bor, Väteborat, Lewisyra, Mineral, Natriumborat, Natriumtetraborat Decahydrat, Trihydrooxidoboron

Vad är Borax

Borax är ett naturligt mineral med kemisk formel Na2B4O7· 10H2O. Det är också känt som natriumborat. IUPAC-namnet på denna förening är emellertid Natriumtetraboratdekahydrat. Det är en mycket viktig förening bildad av bor.

Boraxmassan är 381,38 g / mol när den hydratiseras och 201,22 g / mol när dehydratiseras. Det verkar som ett vitt fastämne. Den består av mjuka, färglösa kristaller som lätt löses i vatten. Kristallstrukturen är monoklinisk prismatisk. Boraxens smältpunkt är 743 ° C och kokpunkten är 1 575 ° C.

Termen borax används för att beteckna flera närbesläktade föreningar av natriumborat. Men det används vanligtvis för hydratiserat natriumborat med 10 vattenmolekyler per natriumborat-enhet (natriumtetraboratdekahydrat). När man överväger den kemiska strukturen för denna förening finns det två typer av boratomer: två av de fyra boratomerna bildar fyra koordinatbindningar medan de andra två boratomema endast bildar tre koordinatbindningar. De har tetrahedrala strukturer respektive triangelstrukturer.

Figur 1: Borax fast substans

Användning av Borax

Borax används som en,

  • Insekticid
  • Fungicid
  • Herbicid
  • tork~~POS=TRUNC
  • Hushållsrengörare
  • Livsmedelskonserveringsmedel

Vad är borsyra

Borsyra är en Lewis-syra av bor som har den kemiska formeln BH3O3. Det kallas också väteborat. Men IUPAC-namnet för borsyra är Trihydrooxidoboron. Det finns som färglösa kristaller eller som ett vitt pulver.

Molmassan av borsyra är 61,83 g / mol. Smältpunkten för borsyra är 170,9 ° C och kokpunkten är 300 ° C. Den kemiska strukturen av borsyra har en trigonal plan struktur. Eftersom bor endast har tre icke-parade elektroner, kan det bilda maximalt tre kovalenta bindningar. I borsyra finns tre -OH-grupper kring boratomerna.


Figur 2: Kemisk struktur av borsyra

Borsyra är en svag syra. Det är känt som en Lewis-syra eftersom boratom har tomma orbital som kan fyllas av inkommande elektroner. En Lewis-syra är en förening eller jonart som kan acceptera ett elektronpar från en givarförening. Borsyraform B [OH4]- när den reagerade med vatten; detta beror på bindningen av en -OH-grupp från en vattenmolekyl och donerar dess elektronpar till borets tomma omlopp. Borsyra är en monobasyra, vilket betyder att den bara har en utbytbar väteatom.

Borsyra kan framställas genom att reagera borax med en mineralsyra, såsom saltsyra. Reaktionen för denna process ges nedan.

na2B4O7· 10H2O + 2HCl ^ 4B (OH)3 [eller H3BO3] + 2NaCl + 5H2O

Användningar av borsyra

  • Som ett antiseptiskt medel
  • Fungicid
  • Brand säkert
  • Neutronabsorberare

Skillnad mellan borax och borsyra

Definition

Borax: Borax är ett naturligt mineral med kemisk formel Na2B4O7· 10H2O.

Borsyra: Borsyra är en Lewis-syra av bor som har den kemiska formeln BH3O3.

IUPAC-namn

Borax: IUPAC-namnet för borax är natriumtetraboratdekahydrat.

Borsyra: IUPAC-namnet för borsyra är Trihydrooxidoboron.

Molar massa

Borax: Boraxmassan är 381,38 g / mol när den hydratiseras och 201,22 g / mol när dehydratiseras.

Borsyra: Molmassan av borsyra är 61,83 g / mol.

Smältpunkt och kokpunkt

Borax: Boraxens smältpunkt är 743 ° C och kokpunkten är 1 575 ° C.

Borsyra: Smältpunkten för borsyra är 170,9 ° C och kokpunkten är 300 ° C.

Natur

Borax: Borax är ett naturligt förekommande mineral.

Borsyra: Borsyra är en svag, monobasisk Lewis-syra.

Slutsats

Borax och borsyra är föreningar av bor. Borax är ett naturligt förekommande mineral. Borsyra kan erhållas från borax via reaktion med en mineralsyra, såsom saltsyra. Borsyra är en svag, monobasisk Lewis-syra. Huvudskillnaden mellan borax och borsyra är att den kemiska formeln för borax är Na2B4O7· 10H2O medan den kemiska formeln för borsyra är BH3O3.

Referens:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Vad är Borax och var kan du få det?" ThoughtCo, Jul 16, 2017, Tillgänglig här.
2. "Borax." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31 december 2017, Tillgänglig här.
3. "BORSYRA." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Borax kristaller" Av Aram Dulyan (Användare: Aramgutang) - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Boric-acid-2D" Av Ben Mills - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia

Vetenskap
×