Skillnad mellan borazin och bensen

De nyckelskillnad mellan borazin och bensen är att borazin innehåller tre boratomer och tre kväveatomer i ringstrukturen medan bensen innehåller sex kolatomer i ringstrukturen.

Både borazin och bensen har liknande strukturer med en sexledig ring, och dessa två föreningar är isoelektroniska. Det betyder att både borazin och bensen har samma antal elektroner eller samma elektroniska struktur. De har emellertid helt olika kemiska och fysikaliska egenskaper, eftersom ringarna av dessa föreningar består av olika atomer.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Borazin
3. Vad är bensen
4. Likheter mellan Borazin och Bensen
5. Jämförelse vid sida vid sida - Borazin vs bensin i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är Borazin?

Borazin är en oorganisk förening som har den kemiska formeln B₃H₆N₃. Det är en cyklisk förening med en sexledig ringstruktur. Det betyder att det har tre B-H-enheter och tre N-H-enheter i ett växlande mönster. Således kan vi skriva sin kemiska formel som (BH₃) (NH₃). Denna struktur är också isoelektronisk med bensenringen. Liksom bensen är detta också en färglös vätska vid rumstemperatur. Därför betecknar vi det ibland som "oorganisk bensen".

Figur 01: Kemisk struktur av borazin

Vidare är molmassan av borazin 80,50 g / mol. Smältpunkten och kokpunkten är -58 ° C respektive 53 ° C. Det har också en aromatisk lukt. Dessutom är detta en syntetisk förening som vi kan producera från diboran och ammoniak i förhållandet 1: 2.

Den kemiska reaktionen involverad i denna process är följande:

3 B₂H₆ + 6 NH₃ → 2 B₃H₆N₃ + 12 H₂

Framför allt, om vi tillsätter borazin till vatten, kommer det att hydrolysera för att ge borsyra, ammoniak och vätgas. Dessutom är denna förening termiskt väldigt stabil på grund av sin låga standard entalpiförändring av bildning; -531 kJ / mol. Dessutom är borazin jämfört med bensen mycket mer reaktivt. Det kan till exempel reagera med väteklorid medan bensen inte kan.

Enligt röntgenkristallografiska bestämningar är bindningslängderna i ringstrukturen av borazin lika. Det kan emellertid inte bilda en perfekt hexagon eftersom det alternerande mönstret kväve och bor ger olika bindningsvinklar och därmed en distinkt molekylär symmetri.

Vad är bensen?

Bensen är en organisk förening med den kemiska formeln C₆H₆. Den har en sexledig ringstruktur med alla medlemmar är kolatomer. Här är varje kolatom bunden till en väteatom. Eftersom denna förening endast innehåller kol- och väteatomer är det ett kolväte. Framförallt förekommer denna förening naturligt som en beståndsdel i råolja.

Figur 02: Olika representationer av bensen

När man tittar på deras egenskaper är den molära massan av bensen 78,11 g / mol. Smältpunkten och kokpunkten är 5,53 ° C respektive 80,1 ° C. Det är också en färglös vätska vid rumstemperatur. Dessutom är det ett aromatiskt kolväte. Som ett resultat har den en aromatisk lukt. Enligt röntgendiffraktionsbestämmelserna har dessutom alla bindningar mellan de sex kolatomerna liknande längder. Därför har den en mellanliggande struktur. Vi kallar det en "hybridstruktur" eftersom det enligt bindningsformationen borde finnas växlande enskilda bindningar och dubbelbindningar mellan kolatomerna. Därefter är den faktiska bensenstrukturen ett resultat av flera resonanskonstruktioner av bensenmolekylen.

Vad är likheterna mellan borazin och bensen?

• Båda är cykliska strukturer.
• Både borazin och bensen har också en sexledig ring.
• Vidare har båda lika bandbindningslängder mellan ringens atomer.
• Vidare är båda färglösa vätskor vid rumstemperatur.
• Båda är också isoelektroniska.

Vad är skillnaden mellan borazin och bensen?

Borazin är en oorganisk förening som har den kemiska formeln B₃H₆N₃ medan bensen är en organisk förening som har den kemiska formeln C₆H₆. Därför är huvudskillnaden mellan borazin och bensen att borazinet innehåller tre boratomer och tre kväveatomer i ringstrukturen medan bensen innehåller sex kolatomer i ringstrukturen. I borazin finns bor- och kväveatomerna i ett alternerande mönster. Som ett resultat är borazinmolekylen inte en perfekt hexagon, men bensen har bara kolatomer i ringen. Således kan den bilda en perfekt hexagon. Därför kan vi betrakta detta som en annan skillnad mellan borazin och bensen.

Framför allt är en signifikant skillnad mellan borazin och bensen att borazinet är en syntetisk förening medan bensen naturligt förekommer i råolja som en huvudbeståndsdel. Vi kan också identifiera en skillnad mellan borazin och bensen baserat på deras reaktivitet också. Jämförbart är borazin mer reaktivt än bensen.

Sammanfattning - Borazin vs Bensen

Borazin och bensen är isoelektroniska; vilket betyder att de har samma antal elektroner eller samma elektroniska struktur. Men de är två olika föreningar. Och den viktigaste skillnaden mellan borazin och bensen är att borazinet innehåller tre boratomer och tre kväveatomer i ringstruktur medan bensen innehåller sex kolatomer i ringstrukturen.

Referens:

1. Mn2555 Följ. "BORAZINE - Struktur, Förberedelse och Egenskaper." LinkedIn SlideShare, 24 Nov. 2015. Tillgänglig här  
2. "Bensen" Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 september 2018. Tillgänglig här   

Image Courtesy:

1. "Borazin-dimensioner-2D" Av Hbf878 - Egent arbete, (CC0) via Commons Wikimedia  
2. "Bensenrepresentationer" av Vladsinger - eget arbete (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia