Skillnad mellan sura och basiska oxider

Huvudskillnad - Acid vs Basic Oxides

En oxid är vilken kemisk förening som innehåller en eller flera syreatomer. Oxider kan vara antingen sura eller basiska beroende på deras kemiska sammansättning, reaktioner och pH. Syraoxider reagerar med vatten, bildar en sur lösning. De kan reagera med en bas för att bilda ett salt. Grundläggande oxider reagerar med vatten, bildar en baslösning och de kan reagera med en syra för att bilda ett salt. Syraoxider har lågt pH, där basiska oxider har ett högt pH. Den största skillnaden mellan sura oxider och basiska oxider är emellertid det syraoxider bildar syror när de löses i vatten där basiska oxider bildar baser när de löses i vatten.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är en sur oxid
     - Definition, kemiska egenskaper, icke-metalloxider, exempel
2. Vad är en Basic Oxid
    - Definition, kemiska egenskaper, metalloxider, exempel
3. Vad är skillnaden mellan sura och basiska oxider
    - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Syra, syraanhydrider, syraoxid, bas, basanhydrider, basisk oxid, icke-metalloxid, metalloxid, oxid, pH, salt

Vad är en sur oxid

Syraoxider är föreningar som kan bilda en sur lösning när de löses i vatten. Syraoxider bildas när en icke-metall reagerar med syre. Ibland bildas sura oxider när metaller (med högre oxidationstillstånd) reagerar med syre också. Syraoxider reagerar med vatten och ger vattenhaltiga syror.

Syraoxider kategoriseras som syraanhydrider. Det beror på att de producerar syraföreningen av den oxiden när den löses i vatten. Svaveldioxid kallas till exempel svavelsyraanhydrid och svaveltrioxid kallas svavelsyraanhydrid. Syraoxider kan reagera med en bas för att producera sitt salt.

Vanligtvis har syraoxider låga smältpunkter och låga kokpunktar förutom oxider som kiseldioxid som tenderar att bilda jätte molekyler. Dessa oxider upplöses i baser och bildar ett salt och vatten. När en sur oxid löses i vatten kommer det att minska pH-värdet för vattenprovet på grund av bildandet av H⁺ joner. Några vanliga exempel på sura oxider är CO₂, P₂O₅, NEJ₂, SÅ₃, etc.

Figur 1: SO3 är en icke-metalloxid (en syraoxid)

Icke-metalloxider

Nonmetaloxider är oxidföreningar som bildas av icke-metallelement. De flesta p blockelementen är nonmetals. De bildar olika oxidföreningar. Nonmetala oxider är kovalenta föreningar eftersom de delar elektroner med syreatomer för att bilda oxidmolekyler. De flesta icke-metalloxider ger syror efter omsättning med vatten. Därför är icke-metalloxider sura föreningar. Till exempel när SO₃ är upplöst i vatten, det ger H₂SÅ₄ lösning, vilket är mycket surt. Nonmetaloxider reagerar med baser för att bilda salter.

Vad är en Basic Oxid

Grundläggande oxider, även kallade basanhydrider, är föreningar som kan bilda en baslösning när de löses i vatten. Grundläggande oxider bildas som ett resultat av reaktionen av syre med metaller. På grund av skillnaden i elektronegativitet mellan syre och metaller är de flesta basiska oxiderna joniska. Således har de jonbindningar mellan atomer.

Grundläggande oxider reagerar aktivt med vatten och producerar basiska föreningar. Dessa oxider reagerar med syror och bildar ett salt och vatten. När en basisk oxid tillsätts till vatten ökar vattnets pH på grund av bildningen av hydroxyljoner (OH^-). Några exempel på vanliga grundoxider är Na₂O, CaO, MgO, etc. Därför är metalloxider huvudsakligen basiska oxider.

Figur 2: MgO är en grundläggande oxid. Det är en metalloxid.

Metalloxider

Metalloxider är kemiska föreningar som innehåller en metall och en eller flera syreatomer. Här är oxidationsantalet av syre -2, och det är väsentligen anjonet medan metall är katjonen. Alkalimetaller (grupp 1-element), jordalkalimetaller (grupp 2-element) och övergångsmetaller (vissa d-blockelement) bildar basiska oxider. Men metaller som visar hög oxidationstillstånd kan bilda oxider med kovalent natur. De är sura än att vara grundläggande.

Antalet syreatomer som binder med metalljonen beror på metalljonens oxidationsnummer. Alkalimetaller bildar endast envärda katjoner. Därför bildar de bara M₂O-typoxider (där M är metalljonen och O är oxidanjon). Alkaljordiska metaller bildar divalenta katjoner. Därför bildar de MO-typoxider. Dessa föreningar är basiska.

Skillnad mellan sura och basiska oxider

Definition

Sura oxider:  Syraoxider är föreningar som kan bilda en sur lösning när de löses i vatten.

Grundläggande oxider: Grundläggande oxider är föreningar som kan bilda en baslösning när de löses i vatten.

Bildning

Sura oxider: Sura oxider bildas när syre reagerar med icke-metaller.

Grundläggande oxider: Grundläggande oxider bildas när syre reagerar med metaller.

Reaktion med vatten

Sura oxider: Syraoxider reagerar med vattenbildande sura föreningar.

Grundläggande oxider: Grundläggande oxider reagerar med vatten som bildar basiska föreningar.

Reaktion med syror

Sura oxider: Syraoxider reagerar inte med syror.

Grundläggande oxider: Grundläggande oxider reagerar med syror som bildar ett salt.

Reaktion med baser

Sura oxider: Syraoxider reagerar med baser som bildar ett salt.

Grundläggande oxider: Grundläggande oxider reagerar inte med baser.

obligationer

Sura oxider: Syraoxider har kovalenta bindningar.

Grundläggande oxider: Grundläggande oxider har jonbindningar.

Effekt på pH

Sura oxider: När sura oxider löses i vatten minskar pH.

Grundläggande oxider: Upplösning av basiska oxider i vatten orsakar ökning av pH.

Andra namn

Sura oxider: Syraoxider är också kända som syraanhydrider.

Grundläggande oxider: Basiska oxider kallas också som basanhydrider.

Slutsats

Oxider är föreningar som har åtminstone en syreatom bunden till ett annat element. Detta element kan vara en metall eller en icke-metall. Oxider kan vara sura eller basiska enligt deras egenskaper. Om en viss oxid kan reagera med en syra men inte med en bas kallas den en basisk oxid. Om en oxid reagerar med en bas men inte med syror är den en sur oxid. Den viktigaste skillnaden mellan sura och basiska oxider är att syraoxider bildar syror när de löses i vatten medan basiska oxider bildar baser när de löses i vatten.

Referens:

1. "Acidoxid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29 december 2017, Tillgänglig här.
2. Libretexts. "Oxider." Kemi LibreTexts, Libretexts, 23 Aug. 2017, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "SO3 Svaveltrioxid" Av Yikrazuul - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Magnesiumoxid" Vid Walkerma antogs - Egent arbete antaget (baserat på upphovsrättsskador) (Public Domain) via Commons Wikimedia