Skillnad mellan absorptions- och emissionsspektra
Share
Huvudskillnad - Absorption mot utsläppsspektra
En atoms struktur innefattar en central kärna som kallas en kärna och ett elektronmoln runt kärnan. Enligt den moderna atomteorin placeras dessa elektroner i specifika energinivåer som kallas skal eller orbitaler där deras energier kvantiseras. Skalet som är närmast kärnan är känt för att ha den lägsta energin. När energi ges till en atom externt, orsakar det att elektronerna hoppar från ett skal till ett annat. Dessa rörelser kan användas för att erhålla absorptions- och emissionsspektra. Både absorptions- och emissionsspektra är linjespektra. Huvudskillnaden mellan absorptions- och emissionsspektra är det absorptionsspektra visar svartfärgade luckor / linjer medan Utsläppspektra visar olika färgade linjer i spektra.
Viktiga områden som omfattas
1. Vad är absorptionsspektra
- Definition, egenskaper
2. Vad är Emissions Spectra
- Definition, egenskaper
3. Vad är skillnaden mellan Absorption och Emissionsspektra
- Jämförelse av viktiga skillnader
Nyckelord: Atom, Absorptionsspektra, Utsläppspektra, Orbital, Photon, Shell
Vad är absorptionsspektra
Ett absorptionsspektrum kan definieras som ett spektrum erhållet genom att sända elektromagnetisk strålning genom en substans. Det karakteristiska särdraget hos ett absorptionsspektrum är att det visar mörka linjer på spektret.
Absorptionsspektrum är ett resultat av att absorbera fotoner av de närvarande atomerna i substansen. När ett ämne utsätts för en elektromagnetisk strålkälla, såsom vitt ljus, kan det få absorptionsspektra. Om fotonens energi är densamma som energin mellan två energinivåer absorberas fotonens energi av elektronen på den lägre energinivån. Denna absorption orsakar ökningen av den specifika elektronens energi. Då är energin hos den elektronen hög. Således hoppar det till den högre energinivån. Men om fotonens energi inte är lika med energiförskjutningen mellan två energinivåer, kommer foton inte att absorberas.
Därefter ger överföringen av strålningen genom ämnet färgade band som motsvarar fotoner som inte absorberades; mörka linjer indikerar fotoner som absorberades. En fotons energi ges som;
E = hc / λ
Var, foton E-energi (Jmol-1) C - strålningshastighet (ms-1)
h - Plankens konstanta (Js) λ - våglängd (m)
Därför är energin omvänd proportionell mot våglängden för den elektromagnetiska strålningen. Eftersom ljuskällans kontinuerliga spektrum ges som våglängdsintervallet för elektromagnetisk strålning, kan de saknade våglängderna hittas. Energinivåerna och deras placeringar i en atom kan också bestämmas av detta. Detta indikerar att ett absorptionsspektrum är specifikt för en viss atom.
Figur 1: Absorptionsspektrum med få element
Vad är Emissions Spectra
Utsläppsspektrum kan definieras som ett spektrum av den elektromagnetiska strålning som emitteras av ett ämne. En atom avger elektromagnetisk strålning när det gäller ett stabilt tillstånd från ett upphetsat tillstånd. Upphetsade atomer har högre energi. För att bli stabil bör atomer komma till ett lägre energiläge. Deras energi frigörs som fotoner. Denna samling av fotoner gör tillsammans ett spektrum känt som emissionsspektrum.
Ett emissionsspektrum visar färgade linjer eller band i spektret eftersom de frisatta fotonerna har en specifik våglängd som motsvarar den specifika våglängden hos det kontinuerliga spektret. Därför visas färgen på den våglängden i det kontinuerliga spektrat av emissionsspektret.
Utsläppsspektret är unikt för en substans. Detta beror på att emissionsspektret är exakt det inversa av absorptionsspektret.
Figur 2: Emissionsspektrum av helium
Skillnad mellan absorptions- och emissionsspektra
Definition
Absorptionsspektra: Ett absorptionsspektrum kan definieras som ett spektrum erhållet genom att sända elektromagnetisk strålning genom en substans.
Emissionsspektra: Utsläppsspektrum kan definieras som ett spektrum av den elektromagnetiska strålning som emitteras av ett ämne.
Energiförbrukning
Absorptionsspektra: Ett absorptionsspektrum produceras när atomer absorberar energi.
Emissionsspektra: Ett emissionsspektrum produceras när atomerna släpper ut energi.
Utseende
Absorptionsspektra: Absorptionsspektra visar mörka linjer eller luckor.
Emissionsspektra: Utsläppsspektra visar färgade linjer.
Atomens energi
Absorptionsspektra: En atom erhåller en högre energinivå när ett absorptionsspektrum ges av den atomen.
Emissionsspektra: Ett emissionsspektrum ges när en exciterad atom erhåller en lägre energinivå.
Våglängd
Absorptionsspektra: Absorptionsspektra står för våglängder absorberade av en substans.
Emissionsspektra: Utsläppsspektra står för våglängderna som emitteras av ett ämne.
Sammanfattning
Linjespektra är mycket användbara för att bestämma ett okänt ämne eftersom dessa spektra är unika för en viss substans. De stora typerna av spektra är kontinuerliga spektra, absorptionsspektra och emissionsspektra. Huvudskillnaden mellan absorptions- och emissionsspektra är att absorptionsspektra visar svartfärgade luckor / linjer, medan emissionsspektra visar olika färgade linjer.
referenser:
1. "Absorptions- och emissionsspektra". Avdelningen för astronomi och astrofysik. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 19 juni 2017.
2. "Utsläpps- och absorptionsspektra." Allt matematik och vetenskap. N.p., n.d. Webb. Tillgänglig här. 19 juni 2017.
Image Courtesy:
1. "Absorptionsspektrum med få element" Av Almuazi - Egent arbete (CC BY-SA 4.0) via Wikimedia Commons
2. "Synligt spektrum av helium" Av Jan Homann - Egent arbete (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
