Skillnad mellan absorption och utsläpp

Huvudskillnad - Absorption mot utsläpp

Absorption och utsläpp är två vanliga fenomen som hör samman med elektronövergångar inom energinivåerna hos en atom. Varje atom består av en tät kärna och ett stort område av tomt utrymme som består av energikärl där elektroner bor. Energikärlen närmare kärnan är mindre i energi och energin ökar när det kommer från kärnan. Följaktligen bär elektronerna som ligger i lägre energinivåer lägre energi och de som upptar de högre energinivåerna bär en högre mängd energi. Därför, en elektron på en lägre energinivå måste absorbera energi för att flytta till en högre energinivå och på liknande sätt en elektron på en högre energinivå måste avge en ekvivalent mängd energi för att flytta ner till en lägre energinivå. Det här är huvudskillnad mellan absorption och utsläpp.

Vad är absorption

Orbitalernas energi runt atomkärnorna är diskret. Det betyder att denna energi inte varierar ständigt och tar vissa värden. De elektroner som bor i dessa orbitaler bär också samma mängd diskret energi. När elektroner interagerar med elektromagnetisk strålning absorberar de sin energi och kan höjas till högre energinivåer i atomen. För att detta ska ske måste energin som bärs av den elektromagnetiska vågen vara lika med energiklyftan mellan orbitalerna. Det har visat sig att elektromagnetiska vågor också bär diskreta mängder energi i stället för energi i kontinuerlig form. Dessutom sker denna överföring av energi mellan elektronen och vågen i ett optimalt tillstånd.

Därför är processen där en elektron accepterar en diskret mängd energi (levererad till den av en elektromagnetisk våg) och lyfter sig till en högre energinivån kallad "absorption". Beroende på den energi som tillhandahålls av den elektromagnetiska vågen kan elektronen antingen flytta upp till nästa energinivå eller till en högre som hoppar över flera nivåer. Emellertid måste energin som tillhandahålls av de elektromagnetiska vågorna matcha det övergångande energiklyftan mellan orbitalerna. Om tillräcklig energi levereras av energikällan, kan elektronerna kunna absorbera denna energi och bli upphetsad i en utsträckning där den lämnar atomomgångarna. Det här kallas 'jonisering'.

Vad är utsläpp

Samma förklaring gäller också för utsläppet. Detta är den inverse processen av absorption, där energi ges ut. Om en elektron på en högre energinivå behöver röra sig nedåt till en orbital med lägre energi, behöver den därför frigöra sin extra energi. Denna ytterligare energi är också utsläppt som en elektromagnetisk våg som kan bära en diskret mängd energi. Liksom i fallet med absorption beror den mängd energi som frigörs av hur långt elektronen behöver falla. Ju djupare den behöver falla, desto mer energi har den att släppa.

Utlösningen av denna energi behöver emellertid inte ske omedelbart. Elektronen kan också falla genom att frigöra energi tid till gång. Och varje gång det släpper ut energi skulle det göra det i form av elektromagnetiska vågor. Därför skulle de högre utsläppen vara i räckvidd av röntgen osv, och de lägre energiförbrukningen skulle ligga inom IR-strålarna etc. LASERS produceras genom stimulerat utsläpp. Vad som händer här är att elektroner avger energi under påverkan av en yttre ljusstråle (elektromagnetisk våg), där vågorna emitteras parallellt.

Skillnad mellan och utsläpp

Definition

Absorption innebär att elektronerna absorberar energi.

Utsläpp hänvisar till frisättningen av energi av elektronerna.

Rörelsesriktning

När elektroner absorbera energi de flyttar upp mot en högre energinivå.

När elektroner avge energi de flyttar ner till en lägre energinivå.

Förening med oxidationsnummer

Absorption gynnar ökningen av oxidationsnumret genom joniseringsprocessen.

Utsläpp kan inte kopplas till ett oxidationsnummer.

Åtgärd under stimulering

Absorption sker inte under stimulerad energi.

När utsläpp sker under stimulering, producerar det LASERS.

Image Courtesy:

Bild 1 av Mysterioso - Egent arbete, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia