Butan vs Metan
Share
Butan och metan är kolväten från samma kemiska familjeföreningar som är kända som alkaner. De är komponenter i naturgas och extraktion av olja.
Jämförelsediagram
| Butan | Metan | |
|---|---|---|
| CAS-nummer | 106-97-8 Y | 74-82-8 Y |
| PubChem | 7843 | 297 |
| ChemSpider | 7555 | 291 |
| SMILES | CCCC | C |
| InChI | 1 / C4H10 / c1-3-4-2 / h3-4H2,1-2H3 | 1 / CH4 / h1H4 |
| Molekylär formel | C4H10 | CH4 |
| Molär massa | 58,12 g mol-1 | 16.042 g / mol |
| Utseende | Färglös gas | Färglös gas |
| Densitet | 2,48 kg / m3, gas (15 ° C, 1 atm) 600 kg / m3, vätska (0 ° C, 1 atm) | 0,717 kg / m3, gas 415 kg / m3 vätska |
| Smältpunkt | -138,4 ° C (135,4 K) | -182,5 ° C, 91 K, -297 ° F |
| Kokpunkt | -0,5 ° C (272,6 k) | -161,6 ° C, 112 K, -259 ° F |
| Vattenlöslighet | 6,1 mg / 100 ml (20 ° C) | 35 mg / 1 (17 ° C) |
| SDB | Extern MSDS | Extern MSDS |
| NFPA 704 | 4 1 0 | 4 1 0 |
| Flampunkt | -60 ° C | -188 ° C |
| Explosiva gränser | 1,8 - 8,4% | 5-15% |
| Besläktade alkaner | propån; pentan | Etan, propan |
| Besläktade föreningar | isobutan; cyklobutan | Metanol, klormetan, myrsyra, formaldehyd, silan |
| Struktur och egenskaper | n, εr, etc. | n, εr, etc. |
| Termodynamiska data | Fasbeteende Fast, flytande, gas | Fasbeteende Fast, flytande, gas |
| Spektral data | UV, IR, NMR, MS | UV, IR, NMR, MS |
| användningsområden | Butan används i kylning, cigarettändare, uppvärmning som gasol eller flytande petroleumgas. | Metan är en energikälla som används för uppvärmning. |
| Skadliga effekter | Butan kan orsaka kvävning och ventrikelflimmering. | Metan är en potent växthusgas. Det kan bilda explosiva blandningar med luft. |
| källor | Råolja, naturgas. | Naturgasfält, biogasproduktion, atmosfärisk metan, extra terrestrisk metan. |
Innehåll: Butan vs Metan
- 1 Kemisk formel och Molekylär struktur av metan vs butan
- 2 Kemiska reaktioner av metan och butan
- 3 Enkelt att hantera
- 4 isomerer
- 5 Användningar av metan vs butan
- 6 källor
- 7 referenser
Kemisk formel och Molekylär struktur av metan vs butan
Butan är C4H10 medan metan har den kemiska formeln - CH4. Således finns det fyra väteatomer i en metangolekyl medan det finns tio väteatomer i en butanmolekyl. Metanens molekyl bildar en tetrahedral struktur medan butan är en linjär struktur.
Metanmolekyl - 3D-rendering 
Metanmolekyl - strukturformel bestämd med användning av mikrovågspektroskopi 
Butanmolekyl - 3-dimensionell återgivning 
Butanmolekyl - kemisk formel Kemiska reaktioner av metan och butan
Butan reagerar med syre för att bilda koldioxid och vattenånga. Under förhållanden med begränsat syre kan butan bilda kolmonoxid eller förkolat kol. Det reagerar med klor för att ge klorbutaner och andra derivat. Metan genomgår förbränning för att ge formaldehyd, kolmonoxid och slutligen koldioxid och vattenånga. Processen är känd som pyrolys.
Lätt att hantera
Både metan och butan är luktfria gaser vid rumstemperaturer. Butan kan lätt kondenseras därför det säljs som bränsle för camping och matlagning. Den blandas med propan och andra kolväten till från LPG som används kommersiellt för uppvärmning och matlagning. Metan är svår att transportera och transporteras av rörledningar och LNG-bärare.
Till skillnad från metan som är en envis gas i normalt tryck och temperatur, blir butan till en vätska när den komprimeras. Denna egenskap hänför sig till de svaga centrala kolatombindningarna. Så snart denna flytande gas kommer i kontakt med luft, reagerar den med antändningskälla och blir brandfarlig.
isomerer
Butan uppvisar strukturell isomeri till skillnad från metan och har två isomerer, n-butan och isobutan. Metan uppvisar inte isomerism.
Användning av metan vs butan
Butan används i deodoranter, cigarettändare, matlagnings- och uppvärmningsgascylindrar, drivmedel i aerosolsprayer och kylmedel etc. Metan även känd som marsh eller träskgas används för att skjuta upp elproduktionsstationer, elbilar etc..
källor
Metan finns i våtmarker och oceaner, atmosfär, mänskliga källor som brinnande bränsle, uppfödning av boskap, jäsning av organisk material etc. Butan kan erhållas som en biprodukt under extraktion av råolja och utgör en del av naturgas.
referenser
- http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Methane&oldid=340056855
- http://en.wikipedia.org/w/index.php?title=Butane&oldid=339573817
