Skillnad mellan Kc och Kp
Share
Huvudskillnad - Kc vs Kp
Kc och Kp är jämviktskonstanter. Ekvivalenskonstanten hos en reaktionsblandning är ett tal som uttrycker förhållandet mellan koncentrationerna eller trycket av produkter och reaktanter i den reaktionsblandningen. De nyckelskillnad mellan Kc och Kp är det Kc är jämviktskonstanten som ges av villkoren för koncentration, medan Kp är jämviktskonstanten som anges av villkoren för tryck.
Denna jämviktskonstant ges för reversibla reaktioner. Kc är jämviktskonstanten angiven som ett förhållande mellan koncentrationer av produkter och reaktanter, medan Kp är jämviktskonstanten angiven som ett förhållande mellan tryck av produkter och reaktanter.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Kc
3. Vad är Kp
4. Förhållande mellan Kc och Kp
5. Jämförelse vid sida vid sida - Kc vs Kp i tabellform
6. Sammanfattning
Vad är Kc?
Kc är jämviktskonstanten angiven som ett förhållande mellan koncentrationer av produkter och reaktanter. De molära koncentrationerna av komponenterna används för uttrycket av Kc.
aA + bB ↔ cC + dD
Jämviktskonstanten för ovanstående reaktion kan skrivas som:
Kc = [C]c[D]d / [A]en[B]b
[A], [B], [C] och [D] är koncentrationer av A, B-reaktanter och C, D-produkter. Exponenterna "a", "b", "c" och "d" är stökiometriska koefficienter av varje reaktant och produkt i den kemiska ekvationen. I uttrycket av Kc höjs koncentrationerna av reaktanter och produkter till krafterna lika med deras stökiometriska koefficienter.
Vad är Kp?
Kp är jämviktskonstanten angiven som ett förhållande mellan tryck av produkter och reaktanter. Denna jämviktskonstant är tillämplig för gasformiga reaktionsblandningar. Kp beror på partiella tryck av gasformiga komponenter i reaktionsblandningen.
Figur 1: Delvisa tryck av gaskomponenter i en blandning.
pP + qQ ↔ rR + sS
Jämviktskonstanten för ovanstående reaktion kan skrivas som:
Kp = pRr.pSs / sPp.pQq
"P" indikerar partialtrycket. Därför sP, pQ, pR och pS är partialtryck av P-, Q-, R- och S-gaskomponenter. Exponenterna "p", "q", "r" och "s" är stökiometriska koefficienter för varje reaktant och produkt i kemisk ekvation.
Vad är förhållandet mellan Kc och Kp?
Kp = Kc (RT)Δn
Där Kp är jämviktskonstanten av tryck är Kc jämviktskonstanten av koncentrationen, R är den universella gaskonstanten (8,314 Jmol-1K-1), T är temperaturen och Δn är skillnaden mellan totala mol gasprodukter och de totala molerna gasreaktanter.
Vad är skillnaden mellan Kc och Kp?
Kc vs Kp | |
| Kc är jämviktskonstanten angiven som ett förhållande mellan koncentrationer av produkter och reaktanter. | Kp är jämviktskonstanten angiven som ett förhållande mellan tryck av produkter och reaktanter. |
| reaktanter | |
| Kc kan användas för gasformiga eller flytande reaktionsblandningar. | Kp används endast för gasformiga reaktionsblandningar. |
| Enheter | |
| Kc ges av koncentrationsenheter. | Kp ges av tryckenheter. |
Sammanfattning - Kc vs Kp
Equilibriumkonstant i en reaktionsblandning förklarar förhållandet mellan produkter och reaktanter närvarande i den reaktionsblandningen i termer av antingen koncentrationer (ges som Kc) eller partialtryck (ges som Kp). Nyckelförskjutningen mellan Kc och Kp är att Kc är jämviktskonstanten som ges av villkoren för koncentration, medan Kp är jämviktskonstanten som ges genom tryckbetingelserna.
Referens
1. "Jämviktskonstant". Merriam-Webster, Tillgänglig här.
2. "Gasjämviktskonstanter: Kc och Kp." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 21 juli 2016, Tillgänglig här.
Image Courtesy
1. "2318 Delvis och Total Tryck av En Gas" Av OpenStax College - Anatomi & Fysiologi, Connexions webbplats, 19 juni 2013., CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
