Skillnad mellan homolytisk och heterolytisk bindningsdissociationsenergi

Huvudskillnad - Homolytisk vs Heterolytisk Bond Dissociation Energy
 

Bonddissociationsenergi är ett mått på styrkan hos ett kemiskt bindemedel. En bindning kan dissocieras på ett homolytiskt sätt eller på ett heterolytiskt sätt. Bonddissociationsenergi definieras som standard entalpbytet när en kemisk bindning klyvs via homolys. Homolytisk bindningsdissociationsenergi är den mängd energi som krävs för att dissociera en kemisk bindning via hemolys medan den heterolytiska bindningsdissociationsenergin är den mängd energi som krävs för att klara en kemisk bindning via heterolys. Värdet av homolytisk bindningsdissociationsenergi skiljer sig från den för heterolytisk bindningsdissociationsenergi för samma förening. Detta är nyckelfaktorn mellan homolytisk och heterolytisk bindningsdissociationsenergi.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Homolytic Bond Dissociation Energy
3. Vad är Heterolytic Bond Dissociation Energy
4. Jämförelse vid sida vid sida - Homolytisk vs Heterolytic Bond Dissociation Energy i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är Homolytic Bond Dissociation Energy?

Homolytisk bindningsdissociationsenergi är den mängd energi som krävs för att dissociera en kemisk bindning via hemolys. Hemolys av en kemisk bindning är den symmetriska klyvningen av bindningen som bildar två radikaler, inte två joner. Här delas bindelektronerna mellan atomerna i två halvor och tas av de två atomerna. Exempelvis bildar den homolytiska klyvningen av ett sigma-bindning två radikaler som har en opparad elektron per varje radikal.

Figur 1: Homolys

Binddissociationsenergin definieras som den mängd energi som krävs för att klyva en kemisk bindning via hemolys vid standardbetingelser. Den homolytiska bindningsdissociationsenergin bestämmer huruvida ett kemiskt bindemedel är starkt eller svagt. Om värdet av homolytisk bindningsdissociationsenergi är högre, indikerar det att en hög mängd energi bör tillhandahållas för att klyva den bindningen; Därför är det ett starkt band.

Vad är Heterolytic Bond Dissociation Energy?

Heterolytisk bindningsdissociationsenergi är den mängd energi som krävs för att klara en kemisk bindning via heterolys. Heterolys är klyvningen av en kemisk bindning på asymmetrisk sätt. Heterolys bildar katjoner och anjoner. Detta beror på att i heterolys tas bindelektronparet av den elektronegativa atomen (den omvandlas till anjonen) medan den andra atomen inte tar några elektroner (den bildar katjonen).

Figur 2: Heterolys av kemiska bindemedel

Vid jämförelse med en molekyls homolys är heterolysen av samma molekyl ett annat värde än homolys. Detta innebär att den homolytiska bindningsdissociationsenergin för en förening skiljer sig från den heterolytiska bindningsdissociationsenergin av samma molekyl.

Ex: Låt oss överväga klyvningen av H-H-bindningen i vätemolekylen.

Homolytisk bindningsdissociation: H₂      → H ● + H ● (bindningsdissocieringsenergi är 104 kcal / mol)

Heterolytisk bindningsdissociation: H₂     → H⁺   +   H^-  (bindningsdissociationsenergi är 66 kcal / mol)

Vad är skillnaden mellan homolytisk och Heterolytic Bond Dissociation Energy?

Homolytisk vs Heterolytic Bond Dissociation Energy
Homolytisk bindningsdissociationsenergi är den mängd energi som krävs för att dissociera en kemisk bindning via hemolys.	Heterolytisk bindningsdissociationsenergi är den mängd energi som krävs för att klara en kemisk bindning via heterolys.
Produkt
Homolytisk bindningsdissociationsenergi är associerad med bildandet av radikaler genom klyvning av kemiska bindningar.	Heterolytisk bindningsdissociationsenergi är associerad med bildningen av katjoner och anjoner genom klyvning av kemiska bindningar.

Sammanfattning - Homolytisk vs Heterolytisk Bond Dissociation Energi

Bonddissociationsenergi är den energi som krävs för att klyva ett kemiskt bindemedel via homolys vid standardbetingelser. Det finns två typer av bindningsklyvningar som homolys och heterolys. Homolytisk bindningsklyvning bildar radikaler medan heterolytisk bindningsklyvning bildar katjoner och anjoner. Den viktigaste skillnaden mellan homolytisk och heterolytisk bindningsdissociationsenergi är att värdet av homolytisk bindningsdissociationsenergi skiljer sig från det för den heterolytiska bindningsdissociationsenergin för samma förening.

Referens:

1. "Bond-dissociation energy." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 28 februari 2018, Tillgänglig här.
2. "Heterolysis (Chemistry)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19 februari 2018, Tillgänglig här.
3. "Bond Dissociation Energies = Homolytic Cleavage." Master Organic Chemistry RSS, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Homolysis (Chemistry)" Av Jürgen Martens - Jürgen Martens (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Heterolysis (Chemistry)" Av [Jürgen Martens - Jürgen Martens (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia