Skillnad mellan homolytisk och heterolytisk fission

De nyckelskillnad mellan homolytisk och heterolytisk fission är att homolytisk fission ger en bindningselektron till varje fragment medan den heterolytiska fissionen ger två bindningselektroner till ett fragment och ingen av bindelektronerna till det andra fragmentet.

Klyvning är förstörelsen av en kovalent kemisk bindning. Med andra ord delar den en molekyl i två delar. Fission kommer i två former som homolytisk fission som bildar två lika delar och heterolytisk fission som bildar två ojämna delar.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är homolytisk fission
3. Vad är Heterolytisk Fission
4. Jämförelse vid sida vid sida - Homolytisk vs Heterolytisk fission i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är homolytisk fission?

Homolytisk fission är dissociationen av en kemisk bindning och bildar två lika stora fragment. En kemisk bindning (kovalent bindning) innehåller två elektroner. I denna form av fission får var och en av fragmenten en opparad elektron. När denna bindningsdissociation uppträder i en neutral molekyl som har ett jämnt antal elektroner bildar det två lika fria radikaler.

Figur 01: Homolytisk fission

Homolytisk bindningsdissociationsenergi avser den energi som absorberas eller frigörs under denna process. Denna splittring sker emellertid endast under specifika förhållanden.

• UV-strålning
• Värme

Förutom det är vissa vissa kemiska bindningar, såsom peroxidbindning, svaga nog att dissociera spontant vid en liten värme.

Vad är Heterolytisk Fission?

Heterolytisk fission är dissociationen av en kemisk bindning och bildar två ojämlika fragment. En kemisk bindning (kovalent bindning) innehåller två elektroner. I denna form av fission erhåller ett fragment båda bindningselektronpar medan annat fragment får ingen av bindelektronerna.

Figur 02: Heterolytisk fission

Fragmentet som får båda bindningselektroner bildar en anjon. Det andra fragmentet bildar en katjon. Där är fragmentet som får båda elektronerna mer elektronegativ än det andra fragmentet. Denna fission förekommer i enskilda kovalenta bindningar. Den energi som absorberas eller frigörs under denna bindningsklyvning kallas "heterolytisk bindningsdissociationsenergi".

Vad är skillnaden mellan homolytisk och heterolytisk fission?

Homolytisk fission är dissociationen av en kemisk bindning och bildar två lika stora fragment. Det ger en bindningselektron till varje fragment. Den energi som antingen absorberas eller släpps under homolytisk fission kallas "homolytisk bindningsdissociationsenergi". Heterolytisk fission är dissociationen av en kemisk bindning och bildar två ojämlika fragment. Det ger två bindningselektroner till ett fragment och ingen av bindelektronerna till det andra fragmentet. Detta är nyckelfaktorn mellan homolytisk och heterolytisk fission. Den energi som absorberas eller frigörs under heterolytisk fission kallas "heterolytisk bindningsdissociationsenergi".

Sammanfattning - Homolytisk vs Heterolytisk Fission

Klyvning är bindningsdissociation. Det finns i två former som homolytisk och heterolytisk fission. Skillnaden mellan homolytisk och heterolytisk fission är att homolytisk fission ger en bindningselektron till varje fragment medan den heterolytiska fissionen ger två bindningselektroner till ett fragment och ingen av bindelektronerna till det andra fragmentet.

Referens:

1. "Homolysis (Chemistry)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 juli 2018. Tillgänglig här 
2. "Enzyme Activator." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 juli 2018. Tillgänglig här 

Image Courtesy:

1.'Arrow Pushing Homolytic'By Shoy - eget arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia  

2.'Heterolysis (Chemistry) 'Av Jürgen Martens - Jürgen Martens, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia