Skillnad mellan Gibbs Free Energy och Standard Free Energy

De nyckelskillnad mellan Gibbs fri energi och standard fri energi är det Gibbs fri energi beror på de experimentella förhållandena medan den normala fria energin beskriver Gibbs fria energi för reaktanter och produkter som är i deras standardtillstånd.

Villkoren Gibbs fri energi och standard fri energi är vanliga i fysisk kemi. Båda dessa termer ger en nästan liknande idé med en liten skillnad. Den enda skillnaden mellan Gibbs fri energi och standard fri energi ligger i deras experimentella förhållanden som temperatur och tryck. Låt oss prata mer information om dessa villkor.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Gibbs Free Energy
3. Vad är Standard Free Energy
4. Jämförelse vid sida vid sida - Gibbs Free Energy vs Standard Free Energy i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är Gibbs Free Energy?

Gibbs fri energi är en termodynamisk mängd som motsvarar enthalpien (av ett system eller en process) minus entropiens produkt och den absoluta temperaturen. Symbolen för detta är "G". det kombinerar enthalpi och entropi av ett system till ett enda värde. Vi kan beteckna en förändring i denna energi som "ΔG". Denna förändring kan bestämma riktningen för en kemisk reaktion vid en konstant temperatur och ett konstant tryck.

Dessutom, om värdet av ΔG är positivt, är det en icke-spontan reaktion medan en negativ ΔG indikerar en spontan reaktion. Termen Gibbs fri energi utvecklades av Josiah Willard Gibbs (1870). Ekvationen för denna kvantitet är som följer:

Figur 01: Ekvation för Gibbs fri energi, där G är Gibbs fri energi, H är enthalpi, T är absolut temperatur och S är entropi

Vad är Standard Free Energy?

Standard fri energi är en termodynamisk mängd som ger Gibbs fri energi vid normala experimentella förhållanden. Det innebär att reaktanterna och produkterna i det här systemet ska vara standardförhållanden för att namnet energi av ett termodynamiskt system som standard fri energi. De flesta av tiderna, enligt standardstater, är tillämpliga.

• Gaser: 1 atm partialtryck
• Rena vätskor: en vätska under det totala trycket på 1 atm
• Lösningsmedel: En effektiv koncentration av 1 M
• Fastämnen: en ren fast substans under 1 atm tryck

Vanligtvis är den normala temperaturen för ett termodynamiskt system 298,15 K (eller 25◦C) för de flesta praktiska ändamål, eftersom vi gör experimenten vid denna temperatur. Men den exakta standardtemperaturen är 273 K (0 ◦C).

Vad är skillnaden mellan Gibbs Free Energy och Standard Free Energy?

Gibbs fri energi är en termodynamisk mängd som motsvarar enthalpien (av ett system eller en process) minus entropiens produkt och den absoluta temperaturen. Viktigare är att vi beräknar den här kvantiteten för experimentets faktiska temperatur och tryck. Standard fri energi är en termodynamisk mängd som ger Gibbs fri energi vid normala experimentella förhållanden. Detta är nyckelfaktorn mellan Gibbs fri energi och standard fri energi. Även om standard fri energi liknar tanken på Gibbs fri energi, beräknar vi den endast för de termodynamiska systemen som har reaktanter och produkter i deras standardtillstånd.

Sammanfattning - Gibbs Free Energy vs Standard Free Energy

Både Gibbs fri energi och standardfri energi beskriver nästan samma idé i termodynamiken. Skillnaden mellan Gibbs fri energi och standardfri energi är att Gibbs fria energi beror på experimentella förhållanden, medan den normala fria energin beskriver Gibbs fria energi för reaktanter och produkter som är i standardstandarden.

Referens:

1. Libretexts. "Gibbs (Free) Energy." Kemi LibreTexts, Libretexts, 13 jan 2018. Tillgänglig här
2. Mott, Vallerie. "Introduktion till kemi." Lumen, öppna SUNY läroböcker. Tillgänglig här