Skillnad mellan etanol och dimetyleter

Den viktigaste skillnaden mellan etanol och dimetyleter är att etanol är en färglös vätska vid rumstemperatur som har hög volatilitet medan dimetyleter är en färglös gas vid rumstemperatur. Ytterligare etanol (vanligt namn är etylalkohol) är en alkohol medan dimetyleter är en eter.

En alkohol är en organisk förening som består av en hydroxylgrupp (-OH) som funktionell grupp. En eter är också en organisk förening, men den har två alkylgrupper bundna till samma syreatom.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är etanol
3. Vad är dimetyleter
4. Likheter mellan etanol och dimetyleter
5. Jämförelse vid sida vid sida - Etanol vs dimetyleter i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är etanol?

Etanol är en alkohol som har den kemiska formeln C₂H₅ÅH. Det gemensamma namnet på denna förening är etanol. Den funktionella gruppen av denna förening är en hydroxylgrupp (-OH). Etanol är mycket brandfarligt; Således används den som bränsle också. Dessutom är det en mycket flyktig förening. Vid rumstemperatur är det emellertid en färglös vätska med en karakteristisk lukt.

Figur 1: Kemisk struktur av etanol

Några kemiska fakta om etanol

Kemisk formel = C₂H₆O
Molmassa = 07 g / mol
Smältpunkt = -114,1 ° C
Kokpunkt = 78,37 ° C
Fysikaliskt tillstånd = vid rumstemperatur, det finns som en färglös vätska
Lukt = karakteristisk alkoholisk lukt
Vattenlöslighet = blandbar med vatten

Etanol är blandbar med vatten eftersom det kan bilda vätebindningar med vattenmolekyler (-OH-grupperna kan bilda vätebindningar med H₂O molekyler). Därför har de använda lösningarna hög viskositet. Dessutom minskar volatiliteten när etanol blandas med vatten.

Etanol är en polär förening eftersom den har en terminal hydroxylgrupp. Det gör etanol till ett bra lösningsmedel för polära föreningar. Det finns två vägar för att producera etanol: kemiska processer och biologiska processer. Den vanligaste kemiska processen är hydrering av eten. Den vanligaste biologiska vägen är jäsning av socker av mikroorganismer.

Användningen av etanol innefattar industriella tillämpningar, medicinska tillämpningar, som bränsle, som lösningsmedel etc. Etanol har också en annan användning som ett antiseptiskt medel eftersom det kan döda några mikroorganismer. Vidare är etanol en motgift mot metanol. Etanol kan användas direkt som bränsle eller som bränsleadditiv.

Vad är dimetyleter?

Dimetyleter är en eterförening som har den kemiska formeln C₂H₆O. IUPAC-namnet på denna förening är metoximetan. Denna förening är välkänd för dess lösningsmedelsegenskaper. Den har två metylgrupper bundna via en syreatom; De två metylgrupperna är bundna till samma syreatom.

Figur 2: Skelettstruktur av dimetyleter

Några kemiska fakta om dietyleter

Kemisk formel = C₂H₆O
Molmassa = 46,07 g / mol
Smältpunkt = -141 ° C
Kokpunkt = -24 ° C
Fysikaliskt tillstånd = vid rumstemperatur, det är en färglös gas
Lukt = eterliknande lukt
Vattenlöslighet = ej löslig i vatten

Dimetyleter är en icke-polär förening. Detta betyder att dimetyleter inte har någon polaritet. Det beror på sin symmetriska molekylstruktur. Därför är det ett bra lösningsmedel för icke-polära föreningar. Det är emellertid kemiskt oreaktivt jämfört med andra organiska föreningar.

Vad är likheterna mellan etanol och dimetyleter?

Etanol och dimetyleter är organiska föreningar.
Både etanol och dimetyleter har samma molära massa
Båda är bra lösningsmedel
Etanol och dimetyleter är gjorda av C, H och O-atomer.

Vad är skillnaden mellan etanol och dimetyleter?

Etanol vs dimetyleter
Etanol är en alkohol med kemisk formel C₂H₅ÅH.	Dimetyleter är en eterförening som har den kemiska formeln C₂H₆O.
Kategori
Etanol är en alkohol.	Dimetyleter är en eter.
Smältpunkt
Smältpunkten för etanol är -114,1 ° C.	Smältpunkten för dimetyleter är -141 ° C.
Kokpunkt
Kokpunkten för etanol är 78,37 ° C	Kokpunkten för dimetyleter är -24 ° C
Fysiskt tillstånd
Etanol är en färglös vätska vid rumstemperatur med hög volatilitet.	Dimetyleter är en färglös gas vid rumstemperatur.
Odör
Etanol har en karakteristisk alkoholisk lukt.	Dimetyleter har en typisk eterliknande lukt.
Närvaro av hydroxylgrupp
Etanol har en hydroxylgrupp (-OH).	Dimetyleter har inga hydroxylgrupper.

Sammanfattning - Etanol vs Dimetyleter

Etanol och dimetyleter är organiska föreningar med samma molvikt men olika kemiska strukturer. Den viktigaste skillnaden mellan etanol och dimetyleter är att etanol är en färglös vätska vid rumstemperatur medan dimetyleter är en färglös gas vid rumstemperatur.

Referens:

1. "Etanol." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18 april 2018, Tillgänglig här.
2. "Ether." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tillgänglig här.
3. "Diethyl Ether." Diethyl Ether - New World Encyclopedia, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "1094992" (CC0) via Pixabay
2. "Diethyleter-2D-skelett" Av Ben Mills - Egent arbete (Public Domain) via Commons Wikimedia

Organisk kemi