Skillnad mellan ättiksyra och acetat

Huvudskillnad - ättiksyra mot acetat
 

Den viktigaste skillnaden mellan ättiksyra och acetat är det ättiksyra är en neutral förening medan acetat är en anjon som har en netto negativ elektrisk laddning.

Ättiksyra är en organisk förening som hjälper till att tillverka ättika medan acetatjon är konjugatbasen av ättiksyra. Viktigast är att bildningen av acetatjonen sker genom avlägsnande av väteatomen i karboxylgruppen i ättiksyra.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är ättiksyra
3. Vad är acetat
4. Jämförelse vid sida vid sida - ättiksyra mot acetat i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är ättiksyra?

Ättiksyra är en organisk förening som har den kemiska formeln CH₃COOH. Den molära massan av denna förening är 60 g / mol medan IUPAC-namnet på denna förening är Etansyra. Vid rumstemperatur är dessutom ättiksyra en färglös vätska med en sur smak. Ättiksyra kategoriseras som en karboxylsyra som ett resultat av närvaron av en karboxylsyragrupp (-COOH).

Figur 1: Ättiksyra-molekyl

Isättiksyra är den koncentrerade formen av ättiksyra. Dessutom har ättiksyra en skarp lukt, som liknar lukten av ättika och en karaktäristisk sur smak också. Det är också en svag syra eftersom den dissocierar delvis i vattenhaltig lösning, frigör acetatanjon och en proton. Ättiksyra har en dissocierbar proton per molekyl. Glacisyra är emellertid en irriterande som är mycket frätande.

Ättiksyra är en enkel karboxylsyra; Det är faktiskt den näst enklaste karboxylsyran. I det fasta tillståndet av ättiksyra bildar molekylerna molekylkedjor via vätebindning. I ångfasens ångfas bildar den emellertid dimerer (två molekyler kopplade till varandra via vätebindningar). Eftersom flytande ättiksyra är ett polärt protiskt lösningsmedel är det blandbart med många polära och icke-polära lösningsmedel.

Vad är acetat?

Acetat är en anjon bildad från avlägsnandet av en väteatom från ättiksyra. Denna anjon har en netto negativ laddning (laddningen är -1 som ett resultat av frisättningen av en proton). Acetatjon kan inte stanna som en enskild förening på grund av dess laddning, vilket är mycket reaktivt. Således existerar den mest som ett salt av en alkalimetall. Acetatjon är konjugatbasen av ättiksyra, vilken följaktligen bildas från dissociationen av ättiksyra.

Figur 2: Acetatanjon

Den kemiska formeln för denna anjon är C₂H₃O₂^- medan dess IUPAC-namn är etanoat. Vidare är molmassan av acetat 59 g / mol. Specifikt, vid pH-värden över 5,5 föreligger ättiksyra som acetatanjon, vilket frigör en proton spontant. Detta beror på att vid högt pH är acetatjonen stabil än ättiksyra.

Vad är skillnaden mellan ättiksyra och acetat?

Ättiksyra mot acetat
Ättiksyra är en organisk förening som har den kemiska formeln CH3COOH.	Acetat är en anjon bildad från avlägsnandet av en väteatom från ättiksyra.
Molar massa
Den molära mängden ättiksyra är 60 g / mol.	Men den molära massan av acetat är 59 g / mol.
Elektrisk laddning
Ättiksyra har ingen nettostörning.	Acetat har en negativ laddning.
Kategori
Ättiksyra är en organisk molekyl.	Acetat är en organisk anjon.
pH
Ättiksyramolekyler är stabila vid lågt pH-värde (runt pH 5).	Acetatjonen är stabil vid höga pH-värden (högre än pH 5,5).

Sammanfattning - Ättiksyra mot acetat

Ättiksyra är den näst enklaste karboxylsyran. Acetat är å andra sidan en anjon härledd från ättiksyra. Den viktigaste skillnaden mellan ättiksyra och acetat är att ättiksyra är en neutral förening medan acetat är en anjon som har en netto negativ elektrisk laddning.

Referens:

1. "Ättiksyra." Wikipedia, 18 april 2018, Tillgänglig här.
2. "Ättiksyra." National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tillgänglig här.
3. "Acetat" Wikipedia, 10 april 2018, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Ättiksyra-2D-skelett" (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Acetat-anjon-canonisk form-2D-skelett" (Public Domain) via Commons Wikimedia