Skillnad mellan nitrit och kvävedioxid

De nyckelskillnad mellan nitrit och kvävedioxid är det nitrit är en anjon medan kvävedioxid är en molekyl.

Både nitrit och kvävedioxid har samma antal kväve- och syreatomer; en kväveatom och två syreatomer. Även strukturen hos föreningen är liknande. Men de skiljer sig från varandra enligt den elektriska laddning som de bär på dem. Låt oss diskutera mer information om dem.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Nitrit
3. Vad är kvävedioxid
4. Jämförelse vid sida vid sida - Nitrit vs kvävedioxid i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är Nitrit?

Nitrit är en anjon som har den kemiska formeln NO^-₂. Denna förening har två kovalenta kemiska bindningar med lika bindningslängder. Dessutom är denna anjon en symmetrisk jon. Därför kan det genomgå antingen oxidation eller reduktion. Som ett resultat kan det fungera som både ett reduktionsmedel och ett oxidationsmedel.

Figur 01: Struktur av nitritjon

Molmassan av denna anjon är 46,01 g / mol. Vid proton bildar denna anjon nitroksyra som är en instabil svag syra. Denna anjon kan även bilda salter och koordinationskomplex. Dessutom finns det organiska nitrit som består av estrar av lustig syra.

Vad är kvävedioxid?

Kväveoxid är en oorganisk förening som har den kemiska formeln NO2. Dessutom är det en neutral förening med en noll elektrisk laddning. Den molära massan av denna förening är 46,05 g / mol. Det förekommer som en gas som visas i en orange färg. Det har emellertid en skarp lukt som i klorgas.

Figur 02: Kemisk struktur av kvävedioxid

Dessutom är denna förening paramagnetisk. Bondlängderna mellan kväveatomer och syreatomer är lika; bindningslängden för varje bindning är 119,7 pm. Det är ett starkt oxidationsmedel. Det kan också genomgå en minskning.

Vad är skillnaden mellan nitrit och kvävedioxid?

Nitrit är en anjon som har den kemiska formeln NO^-₂. Det är en anjon. Molmassan av denna anjon är 46,01 g / mol. Kväveatomen i denna anjon har +3 oxidationstillstånd. Det kan bilda salter, koordinationskomplex eller förekomma i mineraler. Å andra sidan är kvävedioxid en oorganisk förening som har den kemiska formeln NO2 och det är en neutral förening som har en noll elektrisk laddning. Den molära massan av denna förening är 46,05 g / mol. Det förekommer som en gas med ett orangefärgat utseende. Dessutom har kväveatomen i denna molekyl +4 oxidationstillstånd. Dessa är de viktigaste skillnaderna mellan nitrit och kvävedioxid.

Sammanfattning - Nitrit vs kvävedioxid

Både nitrit och kvävedioxid har samma molekylformel men de har många skillnader som angivits ovan. Den viktigaste skillnaden mellan nitrit och kvävedioxid är att nitritet är en anjon medan kvävedioxid är en molekyl.

Referens:

1. "Nitrite." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 juli 2018. Tillgänglig här 
2. "Kväve dioxid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10 juli 2018. Tillgänglig här  

Image Courtesy:

1. "Nitritionsresonans-hybrid" Med Yikrazuul - Egent arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2. "Kväve-dioxid-2D-dimensioner" Använd Ben Mills - Egent arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia