De nyckelskillnad mellan bor och borax är det bor är ett kemiskt element medan borax är en kemisk förening. Dessutom är borax en förening som innehåller bor, och det är ett mineral.
Även om namnen bor och borax låter nästan lika, skiljer de sig från varandra beroende på den kemiska naturen. Låt oss diskutera mer information om dem.
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Boron
3. Vad är Borax
4. Jämförelse vid sida vid sida - Bor vs Borax i tabellform
5. Sammanfattning
Bor är ett kemiskt element med symbolen B och atomnummer 5. Dess överflöd i jordskorpan är mycket låg och det är också ett spårelement i solsystemet. Det är en metalloid och de flesta gånger, och det sker inte naturligt. Vidare är bor i gruppen 13 och period 2 i det periodiska bordet. Därför är det den första delen av p-blocket. Detta beror på att det har en enda elektron i 2p-banan. Vid standardtryck och temperatur finns den som en fast substans. Smältpunkten och kokpunkten är 2076 ° C respektive 3927 ° C.
Figur 01: Bormolekylära strukturer
Bor kan bilda molekylära nätverk som liknar kol. Dessa strukturer har kovalenta bindningar mellan boratomer. Dessa strukturer är allotroperna av bor. Det kemiska beteendet hos detta element liknar kisel. Kristallint bor är mycket oreaktivt; sålunda reagerar den inte med HF eller HCl vid upphettning. Vidare bildar bor oxider, sulfider, nitrider och halogenider med dess vanligaste oxidationstillstånd; +3 oxidationstillstånd.
Borax är en oorganisk förening som har den kemiska formeln Na2B4O7· 10H2O. Det är ett salt av borsyra. Det finns som ett vitt fastämne består av mjuka, färglösa kristaller. Dessa kristaller är vattenlösliga. Vanligtvis föreligger denna förening som dekahydratformen. IUPAC-namnet på denna förening är natriumtetraboratdekahydrat. Den molära massan av dekahydratformen är 381,4 g / mol. Smältpunkten och kokpunkten är 743 ° C respektive 1 575 ° C.
Figur 02: Boraxkristaller
Namnet borax avser en samling av föreningar som innefattar vattenfria och hydratiserade former av borax. Ex: pentahydratform, dekahydratform. Det reagerar med HCl-syra som bildar borsyra.
na2B4O7· 10H2O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O
Denna förening uppträder naturligt i förångningsavsättningar; Dessa deponier bildas på grund av upprepad förångning av säsongsbetonade sjöar. Vi kan förfina denna förening via omkristallisering. Förutom det är denna förening användbar som ett rengöringsmedel, för att göra buffertar som en källa för boratjoner att verka som ett komplexbildande medel, etc.
Bor är ett kemiskt element som har symbolen B och atomnummer 5 medan Borax är en oorganisk förening som har den kemiska formeln Na2B4O7· 10H2O. Därför är huvudskillnaden att boret är ett kemiskt element medan borax är en kemisk förening. Vidare är smältpunkten och kokpunkten för bor 2076 ° C respektive 3927 ° C. Å andra sidan är smältpunkten och kokpunkten för borax 743 ° C respektive 1 575 ° C. Nedan infographic presenterar mer detaljer om skillnaden mellan bor och borax.
Borax är en förening av bor. De är emellertid mycket olika från den kemiska naturen. Den viktigaste skillnaden mellan bor och borax är att boret är ett kemiskt element medan boraxen är en kemisk förening.
1. "Bor". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 juli 2018. Tillgänglig här
2. "Borax." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23 juli 2018. Tillgänglig här
1.'Boron R105'By James L Marshall (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia
2.'Boraxkristaller 'Med Aram Dulyan (Användare: Aramgutang) - Egent arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia