Skillnad mellan monatomisk och diatomisk

Huvudskillnad - Monoatomisk vs Diatomisk

Monatomiska och diatomiska är två termer som används för att beteckna vissa kemiska föreningar beroende på antalet atomer som finns i deras partiklar. I monatomiska föreningar fungerar singelatomer som partiklar och det finns inga kemiska bindningar mellan dessa atomer. I diatomiska föreningar är en partikel sammansatt av två atomer bundna till varandra. Dessa föreningar kan vara antingen homonukleära eller heteronukleära beroende på de typer av atomer bundna. Den största skillnaden mellan monatomisk och diatomisk är det monatomiska föreningar är sammansatta av enskilda atomer, medan diatomiska föreningar är sammansatta av molekyler innehållande två atomer.

Viktiga områden som omfattas

1. Vad är monoatomisk
      - Definition, Förklaring, Exempel
2. Vad är Diatomic
      - Definition, Förklaring, Exempel
3. Vad är skillnaden mellan monatomisk och diatomisk
      - Jämförelse av viktiga skillnader

Nyckelord: Kovalent bindning, diatomisk, elektronisk konfiguration, heteronukleär, jonisk bindning, homonukleär, monatomisk, ädelgaser

Vad är monoatomisk

Termen monatomisk används för att beteckna substanser som består av partiklar innehållande enstaka atomer. Med andra ord är atomerna av monatomiska ämnen inte bundna till varandra. Detta beror på att dessa element är stabila som enskilda atomer. De bästa exemplen på monatomiska ämnen är inerta gaser.

Inerta gaser eller ädelgaser finns i grupp 18 i det periodiska elementets tabell. Atomer av dessa element är mycket stabila på grund av deras stabila elektroniska konfiguration. Dessa atomer har helt fyllda elektronskal. Därför behöver de inte genomgå några kemiska reaktioner för att stabilisera. Dessa ädelgaser innefattar Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) och Radon (Rn).

Figur 1: Ädelgaser i det periodiska systemet med element

Vidare kan det finnas monatomiska partiklar i joniska lösningar. När joniska föreningar löses i vatten separeras katjoner och anjoner från varandra som vattenhaltiga joner. Därefter fungerar dessa vattenhaltiga joner som enskilda partiklar i den lösningen. Dessa joner har också en färdig elektronkonfiguration.

Vad är Diatomic

Diatomiska ämnen består av molekyler som innehåller två atomer bundna till varandra. Dessa två atomer kan tillhöra antingen samma element eller två olika element. Beroende på typen av element kan diatomiska substanser vara antingen homonukleära diatomiska föreningar eller heteronukleära diatomiska föreningar.

Figur 2: 3D-struktur av en diatomisk molekyl

Diatomiska molekyler har alltid en linjär molekylgeometri eftersom endast två atomer är närvarande i molekylen. Homonukleära diatomiska molekyler består av två atomer av samma element. Till exempel syre (O₂), väte (H₂) etc. Heteronukleära diatomiska molekyler består av två atomer av två olika element. Exempelvis består saltsyraånga (HCl) av en väteatom bunden till en kloratom. Det kan vara antingen jonbindningar eller kovalenta bindningar mellan heteronukleära molekyler.

Det finns en eller flera kovalenta bindningar mellan de två atomen. Därför bildas en diatomisk molekyl genom elektrondelning mellan atomerna. Detta beror på att när de två atomen betraktas som enskilda atomer, är de inte stabila. För att stabiliseras bildas en diatomisk molekyl.

Men vissa föreningar anses inte som diatomiska substanser eftersom de har en polymer natur vid rumstemperatur; till exempel MgO, SiO, etc. Men när dessa föreningar förångas bildar de diatomiska molekyler.

Diatomiska föreningar kan ha enkelbindningar, dubbelbindningar eller trippelbindningar mellan de två atomerna. Några exempel ges nedan.

• H₂, cl₂, F₂ som gasformiga föreningar är sammansatta av enkla bindningar mellan de två atomerna.
• O₂ har en dubbelbindning mellan två O-atomer.
• N₂ har en trippelbindning mellan två N-atomer.

Skillnad mellan monatomisk och diatomisk

Definition

enatomiga: Monatomisk hänvisar till ämnen som består av partiklar innehållande enkla atomer.

Tvåatomig: Diatomisk refererar till ämnen som består av molekyler som innehåller två atomer bundna till varandra.

Antal atomer

enatomiga: Monatomiska föreningar består av partiklar med enskilda atomer.

Tvåatomig: Diatomiska föreningar består av molekyler med två atomer.

Kemisk bindning

enatomiga: Det finns inga kemiska bindningar mellan partiklar av monatomiska föreningar.

Tvåatomig: Det finns joniska eller kovalenta bindningar mellan två atomer av en diatomisk förening.

Stabilitet

enatomiga: Andra monatomiska arter utom ädelgaser är inte så stabila.

Tvåatomig: Diatomiska föreningar är stabila.

exempel

enatomiga: Monatomiska föreningar innefattar ädelgaser och jonarter, såsom vattenhaltig Na^+, Ca²⁺, etc.

Tvåatomig: Diatomiska föreningar innefattar H₂, O₂, HCl, N₂, etc.

Slutsats

Monatomiska föreningar består av enstaka atomer och det finns inga kemiska bindningar mellan dessa atomer. Diatomiska föreningar består av molekyler som innehåller två atomer. Därför finns det kemiska bindningar mellan dessa atomer. Huvudskillnaden mellan monatomiska och diatomiska föreningar är antalet atomer som är närvarande i dessa föreningar.

Image Courtesy:

1. "Noblefe" Av Pkleong på engelska Wikibooks - Överförd från en.wikibooks till Commons (Public Domain) via Commons Wikimedia 
2. "Iodine-3D-vdW" (Public Domain) via Commons Wikimedia