Skillnad mellan mättade och omättade obligationer

De nyckelskillnad mellan mättade och omättade bindningar är det ett mättat bindning har inga pi-bindningar, medan omättade bindningar alltid har pi-bindningar.

Kemiska bindningar är bindningarna mellan atomer. Dessa bindningar orsakar bildandet av molekyler. Det finns två huvudtyper av obligationer; de är de kovalenta bindningarna och jonbindningarna. Emellertid är bindningarna i metaller metalliska bindningar. Kovalenta bindningar bildas när två atomer delar sina valenselektroner. Dessa kovalenta bindningar kan vara antingen mättade eller omättade beroende på antalet och typen av bindning som existerar mellan två atomer.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är mättade obligationer
3. Vad är omättade obligationer
4. Jämförelse vid sida vid sida - Mättade mot omättade obligationer i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är mättade obligationer?

Mättade obligationer är enskilda obligationer. Dessa är kovalenta kemiska bindningar. Där binder två atomer med varandra via ett sigma-bindning, och därmed finns inga pi-bindningar - bindningsformerna involverar två elektroner; en elektron från var och en av de två atomer som bildar denna bindning. Dessa elektroner är atomernas valenselektroner. Obligationsstyrkan hos denna typ av bindning är relativt svag. De två delade elektronerna finns mellan atomerna, och den mer elektronegativa atomen kommer att locka elektronerna mot sig själv.

Figur 01: Metan är en mättad förening eftersom den har fyra mättade bindningar

Dessutom har denna typ av bindning förmågan att genomgå rotationer. Där fungerar denna bindning som rotationsaxeln. Ett mättat bindning bildas när följande orbitaler överlappar varandra.

• Två s orbitaler
• Två sidor_z orbitaler
• S och p_z orbital
• Två d_z² orbitaler
• Linjär överlappning av hybridorbitaler.

Vad är omättade obligationer?

Omättade bindningar är dubbelbindningar och tredubbla bindningar mellan två atomer. Dessa är kovalenta bindningar. Därför delas elektroner mellan atomer. Dessutom finns sigma-obligationer och pi-obligationer också. I en dubbelbindning finns en sigma-bindning och en pi-bindning mellan två atomer. I en trippelbindning finns det ett sigmabindning och två pi-bindningar. En sigma-bindning bildas på grund av linjär överlappning av atomorbitaler medan pi-bindningarna bildas på grund av parallell överlappning.

Figur 02: Bildandet av en dubbelbindning

Dessutom har en dubbelbindning fyra bindningselektroner mellan atomer medan den tredubbla bindningen har sex elektroner där. På grund av detta stora antal elektroner mellan atomer i omättade bindningar tenderar dessa bindningar att vara mer reaktiva. Dessutom är dessa obligationer starkare och kortare jämfört med enskilda obligationer.

Vad är skillnaden mellan mättade och omättade obligationer?

Mättade bindningar är enkelbindningar, och omättade bindningar är dubbelbindningar och tredubbla bindningar mellan två atomer. Den viktigaste skillnaden mellan mättade och omättade bindningar är att ett mättat bindning inte har några pi-bindningar, medan omättade bindningar alltid har pi-bindningar. En ytterligare skillnad mellan mättade och omättade bindningar är att det finns ett elektronpar mellan två atomer i ett mättat bindemedel medan det finns två eller tre elektronpar mellan atomer i omättade bindningar.

Vidare är en viktig skillnad mellan mättade och omättade bindningar att de mättade bindningarna är relativt svaga, långa och mindre reaktiva medan de omättade bindningarna är starka, korta och mer reaktiva. Dessutom kan mättade bindningar genomgå rotationer medan omättade bindningar inte kan.

Nedan infografiska är en jämförelse sammanfattning av skillnaden mellan mättade och omättade bindningar.

Sammanfattning - Mättade mot omättade obligationer

Sammanfattningsvis är mättade bindningar enskilda kovalenta bindningar medan omättade bindningar är dubbel- och trippelbindningar. Därför är huvudskillnaden mellan mättade och omättade bindningar att ett mättat bindning inte har några pi-bindningar, medan omättade bindningar alltid har pi-bindningar.

Referens:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Dubbelbindningsdefinition och exempel i kemi." ThoughtCo, 8 september, 2017. Tillgänglig här 
2. Britannica, Encyklopediens redaktörer. "Triple Bond". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14 april 2011. Tillgänglig här 

Image Courtesy:

1. "Metan-2D-kvadrat" (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "Dubbelbindning" av Fred Oysteri (CC BY-SA 4,0) via Commons Wikimedia