Skillnad mellan Px Py och Pz Orbitals

Huvudskillnaden mellan Px Py och Pz-orbitaler är att Px-orbital har två lobor orienterade längs x-axeln och Py-orbitalen har två lobor orienterade längs y-axeln, medan Pz-orbitalet har två lobar orienterade längs z-axeln. Därför uppstår skillnaden mellan Px Py och Pz-orbitaler från deras orientering i rymden.

En atomomgång är en region runt en atomkärna, som har störst sannolikhet att hitta en elektron. Orbitals av en atom kan vara antingen s orbitalt, p orbitalt, d orbitalt eller f orbitalt. Dessutom finns det tre p orbitaler; de är Px, Py och Pz-orbitaler.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är en Px Orbital
3. Vad är en Py Orbital
4. Vad är en Pz Orbital
5. Likheter mellan Px Py och Pz Orbitals
6. Jämförelse vid sida vid sida - Px vs Py vs Pz Orbitals i tabellform
7. Sammanfattning

Vad är en Px Orbital?

Px-orbital är en av tre p-orbital och orienterar längs x-axeln. Dessutom har denna orbital två lobes och har en hantelform. Kvantum är en uppsättning tal som hjälper till att nämna atomiska orbitaler. Detta system ger en viss atomomgång ett unikt namn.

Figur 1: Olika p orbitaler och deras orienteringar

Kvantumtal:

• Principkvantumtalet (n) beskriver elektronskalet. Ex: n = 1, 2, 3 ...
• Azimuthal kvantnummer eller vinkelmomentkvantumtalet (l) förklarar subshells. Ex: l = 0, 1, 2 ...
• Magnetkvantumtalet (m) indikerar det elektroniska unika kvanttillståndet. Ex: m = ... -2, -1, 0, +1, + 2 ...
• Spin kvantnummer (er) beskriver en elektrons rotation. Ex: s = ±

När man överväger Px-orbitalen är kvantnotationen enligt följande.

• När n = 1 finns det inga P-orbital.
• När n> 2 och l = 1 finns p orbitaler. Då är Px antingen m = +1 eller m = -1.
• Med de ökande n-värdena ökar storleken på den yttre loben av Px-orbitalen gradvis medan den inre lobstorleken minskar.

Vad är en Py Orbital?

Py-orbitalt är en av tre p-orbitaler orienterade längs y-axeln. Denna omlopp har två lober. Kvanteanmärkningen av Py orbitalt är som följer.

• När n = 1 finns det inga P-orbital.
• När n> 2 och l = 1 finns p orbitaler. Då är Py antingen m = +1 eller m = -1.
• Med de ökande n-värdena ökar storleken på Py-orbitalens yttre lob gradvis medan den inre lobens storlek minskar.

Vad är en Pz Orbital?

Pz-orbitalt är en av tre p-orbital orienterade längs z-axeln. Denna omlopp har två lober och har en hantelform. Kvoteanmärkningen av Py orbital är som följer:

• När n = 1 finns det inga P-orbital.
• När n> 2 och l = 1 finns p orbitaler. Då är Pz antingen m = 0.
• Med de ökande n-värdena ökar storleken på den yttre loben av Pz-orbitalen gradvis medan den inre lobens storlek minskar.

Vad är likheterna mellan Px Py och Pz Orbitals?

• Px Py och Pz Orbitals har en liknande form (hantelform).
• Samtliga tre P-orbital har en liknande storlek.
• Storleken på dessa orbitaler ändras med ökningen av n-värdet.
• Alla tre orbitalerna innehåller två lober längs samma axelriktning.

Vad är skillnaden mellan Px Py och Pz Orbitals?

Px Py vs Pz Orbitals
Px-orbital är en p-orbitalorienterad längs x-axeln.	Py orbital är en p-orbital orienterad längs y-axeln.	Pz orbital är en p-orbital orienterad längs z-axeln.
Orientering
Längs x-axeln	Längs y-axeln	Längs z-axeln
Värdet av magnetisk kvantnummer (m)
Värdet för magnetiskt kvantnummer (m) är antingen +1 eller -1.	Värdet för magnetiskt kvantnummer (m) är antingen +1 eller -1	Värdet för magnetiskt kvantnummer (m) är 0 (noll)

Sammanfattning - Px Py vs Pz Orbitals

Det finns tre p atomära orbital i en atom. Namnen Px, Py och Pz anger orienteringen av orbitalen i rymden. Huvudskillnaden mellan Px Py och Pz-orbitaler är att Px-orbital har två lobor orienterade längs x-axeln och Py orbital har två lobor orienterade längs y-axeln, medan Pz-orbital har två lobor orienterade längs z-axeln.

Referens:

1. "Atomic Orbital." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 april 2018, Tillgänglig här.
2. Libretexts. "Atomic Orbitals." Kemi LibreTexts, Libretexts, 7 Feb. 2018, Tillgänglig här.
3. Agray, Santosh. "Orbitalsformer". Kemi Desk, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Px py pz orbitals" Av CK-12 Foundation - Fil: High School Chemistry.pdf, sid 268 (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia