Skillnad mellan procentuell överflöd och relativ överflöd

Huvudskillnad - Procent Abundance vs Relative Abundance
 

Procent överflöd och relativ överflöd är procentvärden av kemiska element som representerar deras förekomst i miljön. Den viktigaste skillnaden mellan procentuell överflöd och relativ överflöd är det procent överflöd ger överflöd av isotoper medan relativ överflöd ger överflöd av kemiska element. Den procentuella överflödigheten kan användas för att bestämma den genomsnittliga atommassan för ett visst kemiskt element. Relativ överflöd ger förekomsten av ett visst kemiskt element i en given miljö, dvs på jorden.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är procentuell överflöd 
3. Vad är relativ överflöd
4. Likheter mellan procentuell överflöd och relativ överflöd
5. Jämförelse vid sida vid sida - Andel överflöd mot relativ överflöd i tabellform
6. Sammanfattning

Vad är procentuell överflöd?

Procentandel är procentandelen av alla naturligt förekommande isotoper av ett element. Isotoper är atomer av samma element som har identiska atomtal men olika massnummer. Detta betyder att isotoper är atomer som har samma antal protoner i atomkärnan, men olika antal neutroner.

Figur 1: Isotoper av olika element kan användas för att hitta sina genomsnittliga atommassor

Isotoper av varje element förekommer naturligt i olika förhållanden. Den procentuella överflödigheten av en isotop indikerar sannolikheten att finna den isotopen i naturen, eftersom element kan hittas som en blandning av isotoper. Den procentuella överflödigheten kan användas för att hitta elementets atommassa. Atommassan kan hittas med användning av följande ekvation.

Genomsnittlig atomvikt = Σ (isotopmassa x procent överflöd av isotop)

Låt oss överväga ett exempel för att förstå detta. De mest stabila naturligt förekommande isotoperna av klor är Cl-35 (mass = 34.969 och procentuell överflödighet = 75,53%) och Cl-37 (massa = 36,966 och procentuell överflödighet = 24,47%). Sedan,

Den genomsnittliga massan av klor = Σ (isotopens massa x procent överflöd av isotop)

= Σ (34.969 x 75.53 / 100) + (36.966 x 24.47 / 100)

= 26,412 amu + 9,045 amu

= 35,46 amu.

Vad är relativ överflöd?

Relativ överflöd av ett element är ett mått på förekomsten av ett element i förhållande till alla andra element i miljön. Det finns tre sätt att bestämma det relativa överflödet av ett element:

1. Massfraktion
2. Molfraktion
3. Volymfraktion

Volymfraktionsmetod är vanligast för gasformiga element i gasblandningar, dvs jordens atmosfär. De flesta relativa överflödessuttryck är emellertid massfraktioner.

Figur 2: En graf som visar relativ överflöd av element på jordens övre skorpa

När man överväger universum är de vanligaste kemiska elementen väte och helium. När man överväger jorden är det vanligaste elementet järn vars massprocent är 32,1%. Andra element är syre (32,1%), silikon (15,1%), magnesium (13,9%), svavel (2,9%) och andra element finns i spårprocent.

Vad är likheterna mellan procentuell överflöd och relativ överflöd?

• Både procentuell överflöd och relativ överflöd är procentvärden.
• Både procentuell överflöd och relativ överflöd uttrycker procenten av olika kemiska element.

Vad är skillnaden mellan procentuell överflöd och relativ överflöd?

Procent Abundance vs Relative Abundance
Procentandel är procentandelen av alla naturligt förekommande isotoper av ett element.	Relativ överflöd av ett element är en procentandel av förekomsten av ett element i förhållande till alla andra element i miljön.
Representation
Procent överflöd ger överflöd av isotoper.	Relativ överflöd ger överflöd av kemiska element.

Sammanfattning - Procent Abundance vs Relative Abundance

Procent överflöd och relativ överflöd är två termer som används för att ge överflöd av isotoper och kemiska element. Den viktigaste skillnaden mellan procentuell överflöd och relativ överflöd är att procentuell överflöd ger isotopernas överflöd medan relativ överflöd ger överflöd av kemiska element.

Referens:

1. "Genomsnittlig atommassa". Genomsnittlig atommassa, [email protected], Tillgänglig här.
2. "Överflöd av de kemiska elementen." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25 februari 2018, Tillgänglig här.
3. Simoes, Christian. "Överflöd av de kemiska elementen." Astrono, Tillgänglig här.

Image Courtesy:

1. "Isotope CNO" Av Lucquessoy - eget arbete (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Elementella överflöd"Av Gordon B. Haxel, Sara Boore och Susan Mayfield från USGS; vektoriserad av Användare: michbich - (Public Domain) via Commons Wikimedia