Skillnad mellan atomvikt och atommassa

De nyckelskillnad mellan atomvikt och atommassa är det atomvikt är medelvärdet av ett element med avseende på alla dess isotoper och deras relativa överflöd men atommassa är massan av en enda atom.

De flesta använder uteslutande termerna massa och atomvikt. Men de bär olika betydelser, och det orsakar ett signifikant fel i massmaterial beräkningar om vi tar dessa två termer som en.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är Atomvikt
3. Vad är Atomic Mass
4. Jämförelse vid sida vid sida - Atomvikten mot atommassan i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är Atomvikt?

Atomvikten är medelvärdet av ett element, med avseende på alla dess isotoper och deras relativa överflöd. De flesta gånger har kemiska element isotoper; isotoper är de olika formerna av samma kemiska element. Isotoper har samma antal protoner (vilket gör att de tillhör samma kemiska element) och olika antal neutroner i atomkärnan. Det finns olika procentandelar av olika isotoper som förekommer i naturen. Vi måste överväga atommassorna i alla isotoperna och deras procentsatser när man får atomvikt av ett kemiskt element. Där kan vi beräkna den genomsnittliga massan med hjälp av atommassorna för varje isotop för att få atomvikten. Den atomvikt som vi ser i det periodiska bordet beräknas enligt detta fenomen.

Vi kan använda följande två steg för denna beräkning;

1. Först konvertera procentsatserna till decimalvärden genom att dela dem med 100.
2. Därefter multiplicera atommassorna för varje isotop från dessa decimala värden i enlighet därmed.
3. Till sist lägger du till svaren tillsammans för att få det slutliga svaret.

     Video 1: Beräkna atomvikten

Exempel: Antag att vi har 98% C-12 isotop och 2% av C-13 isotopen i naturen. Låt oss beräkna atomvikten av kol genom att använda atomernas massor av dessa isotoper.

• Konvertera till decimala värden:
  • Decimalt värde för procentsatsen av C-12 är 0,98 (erhållen genom att dividera 98 från 100).
  • Decimalt värde för procentsatsen av C-13 är 0,02 (erhållen genom att dividera 2 från 100).
• Multiplikation av atommassor av varje isotop från decimala värden:
  • 12 x 0,98 = 11,76
  • 13 x 0,02 = 0,26
• Tillägg av svar tillsammans för att få det slutliga svaret:
  • 76 + 0,26 = 12,02

Så småningom kan vi få kärnvikt av det kemiska elementet kol som 12,02 amu (atommassanheter). Dessutom kan vi beteckna denna term som "relativ atommassa" eftersom det är ett medelvärde av de faktiska atommassorna av isotoper.

Vad är Atomic Mass?

Atomer innehåller huvudsakligen protoner, neutroner och elektroner. Atommassa är helt enkelt massan av en atom. Med andra ord är det samling av massor av alla neutroner, protoner och elektroner i en enda atom, speciellt när atomen inte rör sig (vilol massa). Vi tar bara resten massa eftersom massorna ökar i enlighet med fysikens grundprinciper när atomer rör sig med mycket hög hastighet. Emellertid är massan av elektroner väsentligt liten jämfört med massorna av protoner och neutroner. Därför kan vi säga att elektronernas bidrag till en atommassa är mindre. Därför kan vi försumma en elektrons massa vid beräkning av atommassan. Framför allt har olika isotoper olika atommassor även om de tillhör samma kemiska element eftersom de har olika antal neutroner.

Figur 01: Vi kan använda massorna av protoner, neutroner och elektroner av en atom för att beräkna atommassan

Dessutom är massorna av atomer extremt små, så vi kan inte uttrycka dem i normala massenheter som gram eller kilo. För vårt ändamål använder vi en annan atomvågsenhet (amu) för att mäta atommassan. På liknande sätt är 1 atommassanhet den tolvtedel av massan av en C-12 isotop. När vi delar en atommassa från massan av en tolftedel av massan av en C-12 isotop, kan vi få sin relativa massa. Men i allmänt bruk när vi säger den relativa atommassan i ett element, menar vi deras atomvikt (eftersom vi beräknar det med tanke på alla isotoperna).

Vad är skillnaden mellan atomvikt och atommassa?

De flesta gånger använder vi termen atomvikt och atommassa som densamma. Emellertid skiljer sig dessa två termer från varandra i huvudsak enligt definitionen. Därför går definitionen av viktiga skillnader mellan atomvikt och atommassa att atomvikten är medelvärdet för ett element, med avseende på alla dess isotoper och deras relativa överflöd, medan atommassan är massan av en enda atom.

Vidare kan vi identifiera en annan viktig skillnad mellan atomvikt och atommassa genom att överväga sättet att beräkna varje värde. vi bör beräkna atomvikten med hjälp av den procentuella överflödet av alla isotoper av ett kemiskt element i naturen, medan vi kan beräkna atommassan helt enkelt genom att lägga massorna av protoner, neutroner och elektroner av en atom.

Sammanfattning - Atomvikten mot atommassan

Atomvikten och atommassan är två viktiga termer som vi ofta använder vid kemiska beräkningar. Den viktigaste skillnaden mellan atomvikt och atommassa är att atomvikt är medelvärdet för ett element, med avseende på alla dess isotoper och deras relativa överflöd, medan atommassan är massan av en enda atom.

Referens:

1. Wichers, Edward och H. Steffen Peiser. "Atomvikten". Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 15 december 2017. Tillgänglig här  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. "Hur man beräknar atommassa." ThoughtCo, 1 april 2018. Tillgänglig här

Image Courtesy:

1. "133317385" av eLearn.Punjab (CC0) via Vimeo
2. "Atomnummerbild" Av Materialforskare (CC0) via Commons Wikimedia