Skillnad mellan atomvikt och massnummer

Atomvikten mot massantalet

Atomer karakteriseras av deras atomnummer och massnummer. I det periodiska bordet är atomer anordnade enligt deras atomnummer. Massantalet av ett element är mer relaterat till massan av det. Det ger emellertid inte atomens exakta massa. Atomvikten är ett annat sätt att uttrycka atomvikten, men detta skiljer sig från atommassan. Det är viktigt att identifiera betydelsen av dessa terminologier separat, för i mätningar kan de göra stora skillnader om de används utbytbart.

Atomvikt

Atomer består huvudsakligen av protoner, neutroner och elektroner. Atommassa är helt enkelt massan av en atom. De flesta av atomerna i det periodiska bordet har två eller flera isotoper. Isotoper skiljer sig från varandra genom att ha ett annat antal neutroner, även om de har samma mängd proton och elektron. Eftersom deras neutronmängd är annorlunda har varje isotop en annan atomvikt. Atomvikten är den genomsnittliga vikten beräknad med tanke på alla massor av isotoper. Varje isotop presenteras i miljön, i olika procentandelar. Vid beräkning av atomvikten beaktas både isotopmassa och deras relativa överflöd.

Dessutom är massorna av atomer extremt små, så vi kan inte uttrycka dem i normala massenheter som gram eller kilo. Vikten angivna i det periodiska bordet beräknas som ovan och anges som relativ atommassa.

IUPAC definierar atomvikten enligt följande:

"En atomvikt (relativ atommassa) hos ett element från en specificerad källa är förhållandet mellan medelmassan per atom av elementet till 1/12 av massan av en atom av ¹²C.”

Massan av den mest rikliga isotopen bidrar mer till atomvikten. Till exempel är Cl-35 naturligt överflöd 75,76% och Cl-37 överflöd är 24,24%. Atomvikten av klor är 35.453 (amu), som ligger närmare massan av Cl-35 isotopen.

Massnummer

Massnummer är det totala antalet neutroner och protoner i en atomkärna. Samlingen av neutroner och protoner är också känd som nukleoner. Därför kan massnummer också definieras som antalet nukleoner i en kärna av en atom. Normalt betecknas detta i det övre vänstra övre hörnet av elementet (som överskrift) som ett heltal. Olika isotoper har olika massantal, eftersom deras neutroner varierar. Så massnumret för ett element ger elementets massa i heltal. Skillnaden mellan massnummer och atomnummer för ett element ger antalet neutroner det har.