Skillnad mellan svavel, sulfat och sulfit
Share
De nyckelskillnad mellan svavel, sulfat och sulfit är att Svavel är ett element medan sulfat och sulfit är oxi-anjoner av svavel.
Kemikalier har mycket unika namn. Sulfat (sulfat), sulfit (sulfit) och svavel (svavel) är tre kemikalier med mycket olika kemiska och fysikaliska egenskaper. En kemist eller någon som är bekant med kemikalier kan inte ha något problem med att skilja skillnaderna mellan dessa 3 kemikalier, men för någon som inte är bekant, låter dessa namn något. Låt oss ta reda på skillnaden mellan svavel, sulfat och sulfit.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är svavel
3. Vad är sulfat
4. Vad är sulfit
5. Jämförelse vid sida vid sida - Svavel, sulfat vs sulfit i tabellform
6. Sammanfattning
Vad är svavel?
Svavel är ett icke-metalliskt element. Den kemiska symbolen för detta element är S. Dessutom är detta elementets atomnummer 16. Dessutom är svavel närvarande i många föreningar och i olika former. Därför kallar vi det en allotropisk del. I ren form kan svavel ha många fysiska former. Den vanligaste är den kristallina gula färgen fast som är mycket spröd.
Figur 01: Svavelförening
Dessutom är svavel extremt reaktiv och har många tillämpningar. Det är användbart vid produktion av krut, insekticider och receptbelagda läkemedel etc.
Vad är sulfat?
Sulfat är en oxi-anjon av svavel (en oxi-anjon är syre innehållande negativ jon). Även om du inte är bekant med denna jon måste du vara medveten om svavelsyra. Svavelsyra består av två H+ joner och en sulfatjon. Den joniska empiriska formeln är SÅ42- . Det är en polyatomisk anjon. Därför är i denna jon svavelatom den centrala atomen och fyra syreatomer är kovalent bundna till denna centrala atom.
Figur 02: Sulfatanjon
Vidare binder de två syreatomerna via dubbelbindningar och de andra två är singelbundna. Därför innehåller de enkelbundna syreatomerna ursprungligen en väteatom i var och en av dem. När denna jon bildas släpper den H+ och bära negativa avgifter. Följaktligen är jonens geometri tetrahedral där syreatomer befinner sig i tetraederens fyra hörn.
Vad är sulfit?
Sulfit är en annan oxi-anjon av svavel. Den joniska empiriska formeln är SÅ32-. Det innehåller också två negativa laddningar som liknar sulfatjon. Därför ligger skillnaden mellan sulfat och sulfit i antalet atomer som finns i jonen. Här har denna jon tre syreatomer dubbelbundna till den centrala svavelatomen. När H+ joner är närvarande, sulfiten blir svavelsyra.
Dessutom är geometrin för denna anjon trigonalpyramidal. Syrgasatomerna är sålunda vid de tre kanterna, och ett lone par elektroner är på toppen.
Figur 03: Sulfitanjon
Med tanke på dess egenskaper är svavelsyra relativt svagare än svavelsyran.
Vad är skillnaden mellan svavel, sulfat och sulfit?
Svavel är ett icke-metalliskt element med atomnummer 16. Medan sulfat är en oxi-anjon av svavel med den kemiska formeln S042-. Å andra sidan är sulfit också en oxi-anjon av svavel med den kemiska formeln SO32-. Därför är huvudskillnaden mellan svavel, sulfat och sulfit att svavel är ett element medan sulfatet och sulfiten är oxi-anjoner av svavel. Följaktligen är en annan skillnad mellan svavel, sulfat och sulfit att massan av svavel är 32.065 amu medan massan av sulfat är 96,06 g / mol. Å andra sidan är sulfitmassan 80,06 g / mol.
Nedan infographic om skillnaden mellan svavel, sulfat och sulfit visar fler skillnader som finns mellan dessa tre kemikalier.
Sammanfattning - Svavel, sulfat vs sulfit
Svavel är ett icke-metalliskt element som involverar vid bildandet av olika föreningar. Tvärtom är sulfat och sulfit oxi-anjoner bildade från kombinationen av svavel och syre. Därför är huvudskillnaden mellan svavel, sulfat och sulfit att svavel är ett element medan sulfatet och sulfiten är oxi-anjoner av svavel.
Referens:
1. Pappas, Stephanie. "Fakta om svavel." LiveScience, inköp, 28 september 2017. Tillgänglig här
2. "Sulfat Ion". National Center for Biotechnology Information. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tillgänglig här
3. "Sulfite." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 24 april 2018. Tillgänglig här
Image Courtesy:
1. "Sulfur-sample" Använd Ben Mills - Egent arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia
2.'Sulfate'By Leyo - eget arbete, (Public Domain) via Commons Wikimedia
3.'Sulfitejon-2D-dimensioner '(Public Domain) via Commons Wikimedia
