Skillnad mellan CuSO4 (s) och CuSO4 (aq)

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
 

Kopparsulfat är också känt som kopparsulfat. Kopparsulfat är ett salt av koppar + 2 jon och sulfatanjon. När en koppar +2-lösning och en sulfatlösning (kaliumsulfat) blandas samman, kommer en kopparsulfatlösning att resultera. Kopparsulfat har flera typer av föreningar, som skiljer sig från antalet vattenmolekyler som är associerade med det. När kopparsulfat inte är associerat med några vattenmolekyler är det känt som den vattenfria formen. Detta är i pulverform och har en gråvit färg. Vattenfri kopparsulfat har en molvikt av 159,62 g / mol. Beroende på antalet vattenmolekyler kan de fysikaliska egenskaperna hos saltet variera.

CuSO₄ (S)

Fast form av kopparsulfat kan hittas i olika molekylära formler som nämnts i introduktionen. Men bland dem är vanligast förekommande form pentahydratet (CuSO₄· 5H₂O). Detta har en vacker ljusblå färg och en attraktiv kristallstruktur. Molmassan av denna fasta substans är 249,70 g / mol. Naturligtvis är denna pentahydratform närvarande som kalkantit. Vidare finns det två andra hydratiserade former av fasta kopparsulfat som är mycket sällsynta. Bland dem är bonattit ett trihydratiserat salt och boothit är ett heptahydrerat salt. Pentahydratkopparsulfiten har en smältpunkt av 150 ° C men tenderar att sönderfalla före denna temperatur genom att avlägsna fyra vattenmolekyler. Kristallens blå färg kommer från vattenmolekylerna. Vid upphettning till ca 200 ^oC, alla vattenmolekyler avdunstar, och den gråvita färgen vattenfri form erhålles. Fast kopparsulfat löses lätt i vatten, för att framställa en vattenhaltig lösning. Detta salt har många jordbruksanvändningar. Till exempel är kopparsulfatpentahydrat en bra fungicid.

CuSO₄ (Aq)

När den fasta formen av kopparsulfat löser sig i vatten, ger den den vattenhaltiga lösningen av kopparsulfat, som är blå i färg. I denna lösning kommer koppar +2 joner att existera som vattenkomplex. Komplexet som bildas kan skrivas som [Cu (H₂O)₆]²⁺. Detta är ett oktaedekomplex, där sex vattenligander är anordnade runt koppar +2-jonet, oktaediskt. Eftersom aqua liganderna inte tar ut, får det totala komplexet laddning av koppar, vilket är +2. När fast kopparsulfat löser sig i vatten, släpper det ut värmen till utsidan; Därför är lösningen exoterm. Vattenhaltiga lösningar av kopparsulfat är viktiga i kemiska reagenser. Exempelvis innehåller Fehlings reagens och Benedicts reagens kopparsulfat. Dessa används för att testa sänkning av socker. Så i närvaro av ett reducerande socker, Cu²⁺ kommer att reduceras till Cu ⁺. Vidare används detta också i Biuret-reagens för testning av proteiner.