Skillnad mellan pH och buffert

De nyckelskillnad mellan pH och buffert är det pH är en logaritmisk skala, medan en buffert är en vattenhaltig lösning.

Vi kan använda pH för en vätska för att bestämma om det är en syra eller en bas. Det är också användbart vid bestämning av buffertens bufferkapacitet. En buffertlösning innehåller en blandning av en svag syra och dess konjugatbas, eller vice versa. Därför tenderar den att motstå förändringar i lösningens pH.

INNEHÅLL

1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är pH
3. Vad är buffert
4. Jämförelse vid sida vid sida - pH vs buffert i tabellform
5. Sammanfattning

Vad är pH?

pH är en logaritmisk skala som vi använder för att bestämma surheten eller grundigheten hos en vattenhaltig lösning. Det är den negativa basen 10 logaritmen för vätejonkoncentrationen mätt i enheten mol / L. Om vi ​​uttrycker det mer exakt, bör vi använda aktiviteten av vätejoner istället för koncentrationen. PH-skalan har siffror från 0 till 14. Lösningar med pH mindre än 7 är sura och om pH är högre än 7 är det en baslösning. PH 7 indikerar en neutral lösning, dvs rent vatten.

Figur 01: pH för olika komponenter

Ekvationen för bestämning av pH är som följer:

pH = logg₁₀(en_H+)  

Här är "a" aktiviteten av vätejoner (H⁺). pH-värdet beror på lösningens temperatur eftersom temperaturen kan förändra aktiviteten hos en kemisk art. Därför bör vi, när pH-värdet för en vattenhaltig lösning anges, ange temperaturen vid vilken pH-värdet bestäms exakt. Vi använder pH-skalan för att bestämma kvaliteten på vatten, mark etc..

Vad är buffert?

En buffert är en vattenlösning som tenderar att motstå förändringen i pH. Denna lösning innehåller en blandning av en svag syra och dess konjugatbas eller vice versa. PH-värdet hos dessa lösningar förändras något vid tillsats av antingen en stark syra eller en stark bas.

Den svaga syran (eller basen) och dess konjugatbas (eller konjugatsyra) är i jämvikt med varandra. Sedan om vi lägger till en viss stark syra till detta system, ändras jämvikten mot syran, och den bildar mer syra med användning av de vätejoner som frigörs från den tillsatta starka syran. Därför, även om vi förväntar oss en ökning av vätejonerna vid tillsats av den starka syran, ökar det inte så mycket. På samma sätt, om vi lägger till en stark bas, minskar vätejonkoncentrationen med mindre än den mängd som förväntas för den tillsatta mängden alkali. Vi kan mäta detta motstånd mot pH-förändringar som buffertkapacitet. Buffertkapaciteten mäter motståndet hos en buffert till pH-förändring vid tillsatsen av OH^- joner (en bas). Vi kan ge den i en ekvation enligt följande:

 p = dn/ D (pH)

där p är buffertkapacitet, är dn en oändligimal mängd tillsatt bas och d (pH) är den resulterande oändliga ändringen i pH.

När man överväger användningen av buffertar är dessa lösningar nödvändiga för att hålla det korrekta pH-värdet för enzymatisk aktivitet i organismer. Dessutom används dessa i industrier i fermenteringsprocesser, fastställer de korrekta villkoren för färgämnen, kemisk analys, kalibrering av pH-mätare, etc.

Vad är skillnaden mellan pH och buffert?

pH är en logaritmisk skala som vi använder för att bestämma surheten eller grundigheten hos en vattenhaltig lösning medan en buffert är en vattenhaltig lösning som tenderar att motstå förändringen i pH. Detta är nyckelfaktorn mellan pH och buffert. Dessutom är pH en mycket viktig skala i kemi. Vi kan mäta pH för en lösning med hjälp av en pH-mätare eller via experimentella metoder. Vidare använder vi pH-skalan för att bestämma kvaliteten på vatten, mark etc. Å andra sidan är användningen av buffertlösningar att upprätthålla det korrekta pH-värdet för enzymatisk aktivitet, i jäsningsprocesser inom industrin, för att ställa in rätt betingelser för färgämnen, kemisk analys, kalibrering av pH-mätare etc. Vi mäter buffertkapaciteten hos en buffert med kemisk analys.

Sammanfattning - pH mot buffert

pH är en grundläggande skala som vi använder i kemi för att mäta surhetsgraden av en lösning. Buffertar är kemiska lösningar som kan motstå förändringar i pH. Därför är skillnaden mellan pH och buffert att pH är en logaritmisk skala, medan en buffert är en vattenhaltig lösning.

Referens:

1. "PH." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 3 aug 2018. Tillgänglig här
2. "Buffer Solution." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27 juli 2018. Tillgänglig här

Image Courtesy:

1. "PH Scale" Av Edward Stevens - eget arbete, (CC BY 3.0) via Commons Wikimedia