Skillnad mellan pH och pKa

pH vs pKa

Vi identifierar normalt en syra som protongivare. Syror har en sur smak. Limejuice, ättika är två syror vi stöter på hos våra hem. De reagerar med baser som producerar vatten och reagerar med metaller för att bilda H₂; ökar således metallkorrosionshastigheten.Förmågan att donera en proton är karakteristisk för en syra, och pH, ​​PKa-värden beräknas baserat på denna egenskap.

pH

pH är en skala som kan användas för att mäta surheten eller basiciteten i en lösning. Skalan har siffror från 1 till 14. pH 7 betraktas som ett neutralt värde. Rent vatten sägs ha pH 7. I pH-skalan representeras från 1-6 syror. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO₃ joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror som CH₃COOH dissocierar delvis och ger färre mängder protoner. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark, och när pH-värdet ökar minskar surheten. Därför anger pH-värdena mer än 7 basicitet. När grundvärdet ökar kommer pH-värdet också att öka och starka baser har pH-värde 14.

pH-skalan är logaritmisk. Den kan skrivas som nedan i förhållande till H⁺ koncentration i lösningen.

pH = -log [H⁺]

I en grundläggande lösning finns det ingen H⁺s. Därför kan pOH i en sådan situation bestämmas från -log [OH^-] värde.

Eftersom, pH + pOH = 14; pH-värdet av en baslösning kan också beräknas. Det finns pH-mätare och pH-papper i laboratorier som kan användas för att mäta pH-värden direkt. pH-papper ger ungefärliga pH-värden, medan pH-mätare ger mer exakta värden.

pKa

Surhet är tillståndet att vara en syra. Detta är relaterat till graden av att vara en syra. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO₃ joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror som CH₃COOH dissocierar delvis och ger färre mängder protoner. K_en är syredissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan hos en svag syra, att förlora en proton. I ett vattenhaltigt medium är en svag syra i jämvikt med dess konjugatbas såsom visas i exemplet nedan.

CH₃COOH_(Aq) + H₂O_(L)    CH₃KUTTRA^-_(Aq) + H₃O⁺_(Aq)

Jämvikten för ovanstående kan skrivas som,

 E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]

Denna ekvation kan skrivas om som under förändring av konstant till sur dissociationskonstant.

 Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]

Den ömsesidiga av logaritmen värdet av Ka är pKa-värdet. Detta är ett annat sätt att uttrycka surheten.

                                                           pKa = -log K_en

För en starkare syra är Ka-värdet större och pKa-värdet är mindre. Och för en svag syra är det motsatsen.

Vad är skillnaden mellan pH och pKa? • pH är den ömsesidiga logaritmen för H+ koncentration. pKa är logaritmen för Ka-värdet. • pH ger en uppfattning om mängden H+joner närvarande i mediet. pKa-värdet ger en uppfattning om vilken sida jämvikten gynnas (graden av syradissociation). • Både pH och pKa är relaterade till Henderson-Hasselbalch ekvation: pH = pKa + log ([A-]/[HA])